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1、（全国I卷）2020年高考化学最新信息卷（八）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7中
2、国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是A“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B“苏绣”是用蚕丝为线在丝绸上做绣的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3D“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的数目为2NAB标准状况下，33.6L CHCl3中含有的共价键的数目为6NAC常温下，将2.7g Al投入足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NAD78g H2SiO3胶体
3、中含有的胶粒数目为NA9多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是A甲中苯环上的溴代产物有2种Blmol乙与H2发生加成，最多消耗3mol H2C多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃10X、Y、Z、M是短周期的四种元素，原子序数依次增大。X和M为同一主族元素，Y的最外层电子数为3，Z是地壳中含量最高的元素，X、Y和M三元素可组成MYX4化合物，其结构式如图所示，下列说法错误的是AMYX4化合物中X的化合价为+1BZ与X、M形成的二元化合物均不止一种CM在自然界中以化合物形式存在D原子半径由大到小顺序为MYZX11
4、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A脱硫过程O2间接氧化H2SB该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液C亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐12利用电溶氧化法从低品位钼矿中回收铼(Re)，其原理如图所示，下列说法正确的是A阴极材料选用石墨烯增大了接触面积B上图装罝中的离子交换膜为阴离子交换膜C铂电极反应式为8H+ReO+7e=Re+4H2OD有0.4mol e转移时，石墨烯上产生0.2mol H213常温下，向
5、10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是A溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点B常温下，HR的电离平衡常数数量级为108Cb点和d点溶液中，水的电离程度不相等Dd点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2c(HR)=c(NH3H2O)二、非选择题（共43分）26（14分）碳酸铈Ce2(CO3)3是制备稀土发光材料、汽车尾气净化催化剂的重要原料。碳酸铈可由铈的氯化物和碳酸氢铵反应制备。甲同学利用下列装置模拟制备Ce2(CO3)3： 已知：i.装置C中溶液为亚硫酸钠溶液；ii.KspCe2(CO3)3=1.001028；iii
6、.Ce3+易被空气氧化成Ce4+。(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为_，装置C中溶液的作用是_。(2)装置A中发生的化学反应方程式为_。(3)实验装置中有一处不合理，请针对不合理之处写出改进措施：_。(4)装置B中制备Ce2(CO3)3反应的离子方程式为_。(5)实验过程中当Ce3+沉淀完全时，溶液中c(CO)为_。(6)Ce2(CO3)3在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到产品。检验产品是否洗涤干净的方法为_。(7)为测定产品中Ce2(CO3)3的纯度，取2.00g产品加入稀硫酸、溶液至全部溶解，配成100.00ml溶液，取25.00ml溶液用的溶液滴定至终点(铈被
7、还原成Ce3+)，消耗溶液20.00ml，则产品中Ce2(CO3)3的纯度为_。27（14分）工业上研究高效处理煤燃烧释放出来的SO2，有利于减小环境污染。在T时，利用CO处理SO2的反应为：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H=akJ/mol。（1）已知T时：C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-290.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-390.0kJ/mol则T时，a=_。（2）在T下，将1.4mol CO和1mol SO2通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系气体总物质的量随
8、时间变化如图；在010min，反应的平均速率v(CO)=_，SO2的平衡转化率(SO2)=_%；在T时该反应的平衡常数Kc=_L/mol。（3）实验测得：v正=v(CO)消耗=k正c(CO)c(SO2)，v逆=v(CO2)消耗=k逆，k正、k逆为只受温度影响的速率常数。若将（2）中容器内的温度升高（假设各物质的状态不发生变化），的值将_（填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）某科研团队研究用Fe2(SO4)3(aq)处理SO2：Fe3+溶液吸收SO2发生的离子反应方程式为_；其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SO2吸收率的影响结果如图，在40前，SO2的吸收率随温度变化的可能原因是 ；在
9、40后，SO2的吸收率发生的变化是温度升高该反应逆向移动的结果，导致反应逆向移动的原因：一是该反应为放热反应，二是 。28（15分）长余辉材料在发光照明、交通等领域具有广泛的应用前景。下图是一种利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分Al2O3，还含少量Fe2O3杂质)制备一种长余辉材料(Ca12Al14Ox)的工艺流程图。回答下列问题：(1)Ca12Al14Ox中x的数值为_，试剂X的名称是_。(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是 ，溶液乙中发生的主要反应的化学方程为 。(3)反应的离子方程式为 。(4)实验室加热Al(OH)3应在_(填仪器名称)进行；操作包括_
10、、干燥等。(5)若溶液甲中c(Mg2+)5105molL1元素损失，此时应调节溶液pH大于_，为减少钙元素损失，应控制溶液甲中c(Ca2+)_。常温下KspMg(OH)2=51011，KspCa(OH)2=5106。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有_个。LiBH4由Li+和BH构成，BH的空间构型是_，B原子的杂化轨道类型是_。某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:I1
11、/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol1738145177331054013630M是_(填元素符号），判断理由为_。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_。(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。己知该晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A
12、原子之间的最短距离为_pm。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）聚合物H()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。Diels-Alder反应：(1)生成A的反应类型是_，F中所含官能团的结构简式为_。(2)B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，另外一种产物名称是_。 (3)D+GH的化学方程式是_。(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为12221的结构简式为_。(5)已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应
13、。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_。(合成路线流程图示例：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5)。绝密 启用前2020年高三最新信息卷化学答案（八）7.【答案】C【解析】“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，指的是将牡蛎壳灼烧得“灰”，碳酸钙受热分解得CaO，“灰”的主要成分为CaO；答案选C。8. 【答案】A【解析】A冰醋酸的分子式为C2H4O2，果糖的分子式为C6H12O6，最简式均为CH2O，60g CH2O的物质的量为=2mol，所含氧原子的数目为2NA，故答案为A。9. 【答案】C【解析】A在苯环上的一溴代产物有2种，还有二溴代产物等，故A错误；B乙中的苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，lmol乙最多可以与4mol H2发生加成反应，故B错误；C多巴胺分子中苯环上的6个碳原子共平面，碳碳单键可以旋转，则侧链上的碳原子可能处于苯环所在平面，故C正确；D甲、乙、多巴胺中除了还有C和H元素外，还含有其他元素，均属于烃的衍生物，故D错误；答案选C。10. 【答案】A【解析】Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，Y的最外层电子数为3，应为第A族元素，其原子序数小于O，所以应为B元素；根据化合物中各元素的成键特点可知，X和M应为第IA族元素，且X
