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1、二、胶体1. 定义：分散质的微粒直径介于 1 100 nm 之间的分散系称为胶体。2. 溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。一、物质的量1. 物质的量 用来衡量组成物质的粒子数量的物理量，其单位是摩尔（ mol ）。1 mol 任何微粒所含的微粒数 0.012 kg 12C所含的碳原子数 6.021023 阿伏加德罗常数： 6.021023 mol 1称为阿伏加德罗常数（ NA）。物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ NA）与微粒数（ N）之间的关系： n = N 。NA2. 摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为 g?mol1。物质的摩尔质量数值
2、上等于该物质的相对分子 / 原子质量。物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量之间的关系： n = Mm 。3. 气体摩尔体积定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为 L?mol1。标准状况（ 0， 101kPa）下， V m22.4 L?mol1。物质的量（ n）、气体的体积（ V）和气体摩尔体积（ Vm）之间的关系： n = V 。Vm4. 物质的量浓度定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质 B 的物质的量浓度 （ cB）， 单位为 mol?L 1 。在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B
3、 的物质的量（ n）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ cB）之间 的关系： n = cB?V 。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有以下关系： c 稀释前 V 稀释前 =c 稀释后 V 稀释后 容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。3. 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4. 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5. 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6. 引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2. 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解
4、质；其它化合物为非电解质。3. 离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4. 将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1. 定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2. 氧化还原反应的本质：电子转移。3. 化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应 /生成氧化产物本身作还原剂 /具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应 /生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1. 对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数=原子序数2. 一般用符号 ZA X 表示一个质量数为 A 、质子数为 Z的原子。3. 质量数（
5、 A ）质子数（ Z）+中子数（ N）4. 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。5. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如 1H 和 2H、16O和 17O。6. 由相同元素组成，不同形态的单质互称为同素异形体 。如 O2和 O3、金刚石和石墨。六、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2. 元素周期律是由门捷列夫发现的。3. 原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4. 最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价 8 。元素NaM
6、gCNSiPSCl最高价 最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH) 2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5. 元素周期表中，行称为周期，列称为族。6. 最外层电子数主族序数；电子层数周期序数。7. 元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；还原性是指物质失电子的能力。8. 元素的非金属性是指元素的原子获得电子的能力；氧化性是指物质得电子的能力。9. 同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子
7、能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。10. 元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1. 定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2. 共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3. 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4. 金属元素（含 NH +4）原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5. 含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。旧化学键断裂（吸收能量 E
8、1 ）6. 反应物 旧化学键断裂（释放能量 E2 ） 生成物 E1E2 反应吸热反应； E1E2 放热反应。7. 常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。常见含有离子键的物质： LiCl 、NaCl、KCl、BeCl2、MgCl 2、CaCl2、BaCl2、NH4Cl 含有极性共价键的阴离子： SO42、NO3、OH、NH 4+常见含有共价键的物质： N2、O2、 H2、Cl2、Br 2、HF、HCl、HBr 、HI、H2S、H2O 常见的既含有离子键又含有极性共价键的物质：NH 4Cl 、 Li 2SO4、Na2SO4、K2SO4、BeS
9、O4、MgSO4、CaSO4、同理 SO42 可以换成其他含有极性共价键的阴离子。既含有离子键又含有非极性共价键的物质：Na2O2八、化学反应速率c1. 定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = t 。2. 决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。3. 提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。九、化学平衡1. 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度 不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。2. 化学平衡是一种动态平衡。3. 化学平衡的移动：当条件改变时，原来的
10、化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。 十、原电池1. 定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2. 形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。3. 负极较活泼金属失去电子（被氧化）；正极较不活泼导体得到电子（被还原） 。4. 铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极： Zn 2e- Zn2+；正极： 2H+ + 2e- H2；总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 十一、无机物1.无机物钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠Na2O2淡黄色固体氯气Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁Fe(OH) 2
11、白色氢氧化铁Fe(OH) 3红褐色亚铁离子溶液Fe2+浅绿色铁离子溶液Fe3+黄色一氧化氮NO无色气体，易被氧气氧化成 NO2二氧化氮NO2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因氨气NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，可使红色石蕊试纸变蓝硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形 成酸雨的主要物质溴、碘Br2、 I 2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来， 这种操作属于萃取。溴化银AgBr常被用作感光材料晶体硅Si灰黑色、有
12、金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜Cu2O红色硫酸铜晶体CuSO4?5H2O蓝色硫酸铜固体CuSO4白色2.化学反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红4Na + O2 = 2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na + O2Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 22Na2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO 3 + O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里
13、氧气的来源点燃2Fe + 3Cl22FeCl3产生棕色的烟点燃Cu + Cl 2CuCl2产生棕黄色的烟点燃H2 + Cl22HCl产生苍白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO 有漂白作用， Cl2 可用作漂白剂 （Cl 2不能使干燥的红纸 条退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+ + 3SCN 显红色可用 KSCN 溶液检验 Fe3+ 2+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe 具有还原性3+ 2+2Fe3+ + Fe =
14、 3Fe2+Fe3+具有氧化性2+ 2+Fe + Zn = Fe + Zn2+ 3+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H2O2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2放电N2 + O22NO催化剂N2 + 3H2 高温高压 2NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定 （固氮）2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO 3 + NONH3 +H2ONH 3H2O+NH3H2ONH4+ + OHNH 3H2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH3 + HCl = NH 4Cl产生白烟催化剂 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NH 4HCO 3NH3 + H2O + CO2 + NH4Cl NH3 + HCl
