《2012年高考化学二轮精品复习资料专题10电化学原理名.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012年高考化学二轮精品复习资料专题10电化学原理名.（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、七彩教育网免费提供Word版教学资源名師预测一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 下列有关金属的说法正确的是（ ）A 银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B .当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C.不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮.B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护.C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力.D项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连.答案：A2. 有一种锂电池，用金属锂和
2、石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAICI 4）溶0IICIX （-|一解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li + 3SOCI2=6LiCI +U2SO3+ 2S,下列叙述中正确的是（ ）A .电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B .金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCI2）被还原为Li2SO3D .电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4 ： 1解析：由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li + 2H2O=2LiOH + Hzf,
3、故A选项不正确；电池工作过程中，SOCI2被还原为S,故C选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e一，同时在正极析出 2 mol S，故本题正确选项为 D.答案：D3. 下列有关电化学的图示，完全正确的是（ ）K H S( Cu-Zn掠电祂tug/Jia. MM电淹f議和瓠化钠辯戕 代 w辩波m的电解产物解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu; B项中，粗铜精炼时，应 让粗铜作阳极与电源正极相连；C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电 极电解饱和食
4、盐水，阴极放出H2,用向下排气法收集，阳极为 C放电生成Cl?，用淀粉KI溶液检验.答案：D4. 铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb+ SO? 2e =pbSO4 正极：PbO2 + 4H + SO2 + 2e =pbSO4+ 2H2O使用该电池电解 CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g,这时铅蓄电池消耗的 H2SO4的物质的 量为B. 0.05 molA. 0.025 molC. 0.1 molD. 0.2 mol解析：蓄电池反应 t电解CuSO4,电子转移相等.2H2SO4 2eCu2 molx64 g1.6 gx=1.6 g 2mol64 g=0.05 mol.答案：B5. 下列有关
5、原电池和电解池的叙述正确的是A .纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B. 甲醇和氧气以及 KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+ 6OH + 6e =CO2 + 5出0C. 在铁上镀铜时，金属铜作阴极D 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以A正确；B中负极应失电子；C中金属铜应作阳极；D中电解精炼铜时，电解质溶液中 铜离子浓度要发生变化.答案：A6. 用石墨做电极电解 1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0.5 mol/L时，停止电解，
6、向剩 余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况( )A. CuSO4B. CuOC. Cu(OH) 2D. CuSO4 5H2O电解解析：电解 CuSO4的总反应方程式为 2CuSO4+ 2H2O=2Cu + O2 f+ 2H2SO4，故从 溶液中析出的物质是 Cu和。2,每放出1 mol O2即析出2 mol Cu , Cu与O的物质的量之比 为1 : 1，所以，加入CuO可使溶液恢复原状.答案：B7. 为使反应：Cu + 2H2O=Cu(OH)2+出?能够发生，下列设计方案正确的是()A 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B 用铜片作电极，外接直流电
7、源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D 用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸解析：选项A不能构成原电池，不发生反应， A错；B选项相当于精炼铜，B错；D项 发生反应是 Cu + 2H + =Cu2+ +出匸，故D错；C选项电解时，阳极 Cu发生氧化反应，阴 极上水电离出的 H +发生还原反应，故反应为Cu + 2H2O=Cu(OH)2 +出鸽所以正确答案C.答案：C&微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污 染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：+催化剂6O2+ 24H + 24e 12H2O负极反
8、应：催化剂+C6H12O6+ 6H2O 24e6CO2 T+ 24H则有关该电池的下列说法正确的是A.该电池的工作环境是高温条件B .作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D .该电池的总反应为C6H12O6+ 6O2 催化剂 =6CO2+ 6H2O解析：题目中指出 条件温和”，所以选项 A是错误的；选项 B中作为正极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被氧化，所以错误；选项 C中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等.把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为QH12O6催化剂+ 6O2=6CO2
9、+ 6出0.答案：D9如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(A .C.B. D.解析：形成原电池，是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池 的阳极原电池的负极 原电池的正极 电解池的阴极.答案：C10. 金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备 高纯度的镍，下列叙述正确的是( )2 +2+2+(已知：氧化性 Fe Ni Cu )A .阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni + 2e =NiB .电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解
10、槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：阳极发生氧化反应， A错误；电解过程中，阳极 Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有 Ni析出，两电极质量的改变不等， B错误；电解液中除Zn2+、Fe2+外，还有Ni 2+ , C错误； 阳极Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、Pt沉积下来成为阳极泥， D正确.答案：D11. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据下图所示的装置， 判 断下列说法不正确的是( )和赚总A .该装置中Cu极为阳极B .当铜片的质量变化了 12.8 g时，a极上消耗的02在标准状况下的体积为2.24 LC.该装置中b极的电极反应式是：H2 + 20H 2e =2出0D .该装
11、置中a极为正极，发生氧化反应解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池.a极为正极，发生还原反应；Cu极与电源正极连接，故为阳极；当铜片溶解了 12.8 g时，失去电子12.8 g 64 g/mol 2= 0.4 mol, 于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗。2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体 积为2.24 L.答案：D12. 铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物.研究证明，铁器的生锈与大气中的 氧气、水蒸气有关.下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是( )A .铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B .久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C .将铁壶盛水后保存D .铁
12、勺、铁铲放在阴湿处保存解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈；铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈.答案：B13. 如图所示，下列叙述正确的是( )A . Y为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成D . X与滤纸接触处变红解析：图中左边装置是以 Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中， Zn极为负极，Cu 极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极， 发生还原反应，两极的电极反应式分别为X : 4OH
13、 一 4e_ =2H2O+ O2 f, Y : 2H + + 2e_=H2 f从而可得出答案应为 A.答案：A14. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )A 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极解析：A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na； B项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱；C项正确；D项中甲作正极，则甲不如乙活泼.答案：C15. 镍镉(Ni Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液 为KOH溶
14、液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O - Cd(OH) 2+ 2Ni(OH) 2有关该电池的说法正确的是( )A .充电时阳极反应： Ni(OH) 2 e+ OH =NiOOH + H2OB .充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D .放电时电解质溶液中的 OH向正极移动解析：充电时为电解池，阳极 Ni(OH)2发生氧化反应，A正确；充电时，电能转化为化 学能，B错误；放电时负极为 Cd，反应为Cd 2e+ 2OH =Cd(OH) 2，故c(OH )减小， pH减小，C错误；放电时，阴离子向负极移动，D错误.答案：A16. 下列关于实验现象的描述不.正确的是( )A .把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B .用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D .把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析：铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe 2e =Fe解析：阳极Fe为活性电极，反应为 Fe 2e =Fe2，在阴极是
