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1、精选优质文档-倾情为你奉上五、实验数据记录与处理1、作图法求KHAc。（1）根据公式：如果以1/m对cm作图，截距即为1/m，由直线的斜率和截距即可求得KHAc。（2）为求得相应的1/m和cm的数值，实验测得以及计算所得的相关数据见表一所示。HAc溶液浓度c（mol/L）0.00630.01250.02500.05000.1000HAc溶液浓度c（mol/m3）6.250012.500025.000050.0000100.0000电导率（mS/cm)0.10560.17030.24330.34260.4781电导率（S/m)0.010560.017030.024330.034260.04781
2、摩尔电导率m（Sm2/mol）0.001690.0.0.0.1/m（molS-1m-2）591.8561733.99881027.5381459.4282091.613cm（S/m）0.010560.017030.024330.034260.04781 表一 摩尔电导率以及各溶液的浓度（3）以1/m对cm作图（见图一）。 图一 以1/m对cm作图求KHAc 图二 以1/m对cm作图拟合结果根据拟合结果：直线的斜率为：42664.10717；直线的截距为：28.1034根据公式：KHAc=（截距）2*10-3/斜率 =1.85*10-5通过查阅普通化学原理附表，知：25时，醋酸的KHAc=1.7
3、5*10-5相对误差：5.71%2、求醋酸的电离度。根据弱电解质的电离度与摩尔电导率的关系：求出五组不同浓度的醋酸溶液的电离度，见表二。其中25下的m由表三得到。摩尔电导率m（Sm2/mol）0.001690.0.0.0.m (Sm2/mol)0.039080.039080.039080.039080.03908电离度0.0.0.0.0. 表二 醋酸溶液的电离度温度/0182530501000260.3348.6390.8421.8532774 表三 不同温度下无限稀释的醋酸溶液的摩尔电导率（10-4 Sm2/mol）3、计算法求KHAc根据公式：通过计算的方法求得KHAc，与作图法以及标准值
4、比较，相关数据见表四。HAc溶液浓度c（mol/L）0.00630.01250.02500.05000.1000HAc溶液浓度c（mol/m3）6.250012.500025.000050.0000100.0000电导率（mS/cm)0.10560.17030.24330.34260.4781电导率（S/m)0.010560.017030.024330.034260.04781摩尔电导率m（Sm2/mol）0.0.0.0.0.m (Sm2/mol)0.039080.039080.039080.039080.03908K(HAc)1.22E-051.57E-051.59E-051.56E-051
5、.52E-05 表四 计算的方法求得KHAc根据计算的结果，只有c/16的KHAc与其他数据相差较大，这与通过作图拟合时的数据一致，通过图一中对无根数据的拟合，可以看出也是c/16的数据点偏离拟合直线比较多，应该是实验误差所致。4、对第一次实验数据的处理以及处理结果。注：本次实验我们小组测量了两次，原因是第一次实验测量的数据通过拟合直线虽然斜率是可靠的，但是其截距是负值，这与直线方程的截距物理意义不符合，通过询问前面几组的数据，我们发现用右侧仪器的小组数据都出现了这样一个问题，因此我们决定用另外一个仪器第二次测量。(1)实验数据：HAc溶液浓度c（mol/L）0.00630.01250.025
6、00.05000.1000HAc溶液浓度c（mol/m3）6.250012.500025.000050.0000100.0000电导率（mS/cm)0.16520.21850.31720.42190.5506电导率（S/m)0.016520.021850.031720.042190.05506摩尔电导率m（Sm2/mol）0.0.0.0.0.m (Sm2/mol)0.039080.039080.039080.039080.03908电离度0.067640.044730.032470.021590.01409 表五 第一次测量的实验数据及相关计算数值(2)作图法求KHAc 图三 第一次实验数据以1/m对cm作图求KHAc 图四 第一次实验数据以1/m对cm作图拟合结果根据拟合结果：直线的斜率为：36293.42452；直线的截距为：-266.69365根据公式：因为截距为负值无法加入计算，因此用表三中25时的摩尔电导率代入计算：求得KHAc=(1/0.03908)2/斜率=1.80*10-5通过查阅普通化学原理附表，知：25时，醋酸的KHAc=1.75*10-5相对误差：2.86%专心-专注-专业
