《无机及分析化学~期中试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机及分析化学~期中试卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江大学20 10 20 11 学年 秋冬 学期无机及分析化学课程期中考试试卷请考生仔细阅读以下注意事项：1. 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。2. 开课学院： 理学院 3. 考试形式： 闭 卷，允许带 一张A4纸资料及计算器等文具 入场4. 考试日期： 2010 年 10 月 日,考试时间： 90 分钟考生姓名： 学号： 所属院系： _题序一二三四五总 分得分评卷人一、 选择题(单选题，把正确答案序号填入括号内，共20分)1. 已知Kya(HAc) = 1.810-5，Kya(HCN) = 6.1710-10，Kyb(NH3) = 1.810-5 浓度相同的 NaCl，NH4Ac，NaAc和
2、NaCN 水溶液，按它们的c(H+)从大到小排列的顺序为：.( C )A. NaClNaAcNH4AcNaCN； B. NaAcNaCl NH4AcNaCN；C. NaClNH4AcNaAcNaCN； D. NaCNNaAcNaCl NH4Ac。2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是.( C ) A. c(H+) = 0.0205； B. pH = 10.42； C. w(CaCO3) =92.12%； D. pKay=11.80。3. 难溶电解质CaCO3在浓度为0.1 molL-1的下列溶液中的溶解度最大的是.( B )A. Ca(NO3)2； B. HAc； C. Na2CO3；
3、D. KNO3。4. 使人体血液pH值维持在7.35左右的主要缓冲系统是.( B )A. NaAc + HAcKya(HAc) =1.810-5； B. NaHCO3+H2CO3Kya1(H2CO3) = 4.310-7；C. Na2CO3+NaHCO3Kya2(H2CO3)=5.610-11；D.NH4C1+NH3H2OKyb(NH3H2O)=1.7710-5。5. 下列稀溶液，渗透压最小的是 .( D )A. 0.02 molL-1NaCl； B. 0.02molL-1CaCl2； C . 0.02 molL-1HAc； D. 0.02 molL-1葡萄糖。6. 一元弱酸溶液的c(H+)通
4、常用简式进行计算，但需满足.( D )A . caKa 20Kw ； B. caKa 20Kw ； C. ca/Ka 500 ； D. caKa 20Kw且ca/Ka 500。 7. 某弱酸型指示剂(HIn)的pKy(HIn) = 4.0，其理论变色范围为.( B )A. 2.03.0； B. 3.05.0； C. 4.05.0； D. 9.011.0。8. CaF2饱和溶液浓度为2.010-4 molL-1，其溶度积常数是.( A )A. 3.210-11； B. 410-8； C. 810-12； D. 2.610-9。9. 已知汽车尾气无害化处理的反应 NO(g) + CO(g) 1/2
5、N2 + CO2(g)的DrHym(298.15 K) s1 s2 s3 ； B. s0 s2 s1 s3 ； C. s0 s1 = s2 s3； D. s0 s2 s3 s1 。16. 在H2S水溶液中各离子浓度关系正确的是.( B )A. c(S2-) =2c(H+)； B. c(HS-) c(H+)； D. c(H2S) c(S2-)； C. c(H2S) c(H+)+c(HS-)。17. 下列操作不能消除系统误差是.( D )A. 校正仪器； B. 对照试验； C. 空白试验； D. 增加实验测定次数。18. 在0.05molL-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，解离常数为.
6、( A )A. 510-10； B. 510-8； C. 510-6 ； D. 510-7 。19. 下列溶液的pH近似计算不受溶液浓度影响的是.( D )A. HCN ； B. NaCN ； C. NH4Cl ； D. NaHCO3 。 20. 某放射性物质的t1/2 = 8 h，1 g该放射性物质经24 h后还剩下( D )A.1/2 g； B.1/3 g； C.1/4 g； D.1/8 g。二、判断题（对的在题后括弧内打“”，错或不完整的打“”，共10分）1. 催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的DrGym。.( )2. 同离子效应可以增大电解质溶液的pH 值，也可以减
7、小其pH 值，但一定会使电解质的解离度降低。.( )3. 布朗运动使溶胶具有动力学稳定性。.( )4. 在分析实验中，数据的精密度愈好，则该测量结果的准确度愈高。.( )5. 一级反应的半衰期t1/2与初始浓度c0的一次方成正比。.( )6. 弱电解质的浓度越低，则解离出的弱酸根离子浓度越小，解离度也越小。.( )7. 对难挥发性溶质的稀溶液，其依数性公式(如DTb = KbbB)中的bB应该是稀溶液中所有溶质质点的质量摩尔浓度的总和。.( )8. 缓冲溶液用水适当稀释时，溶液的pH值基本不变，但缓冲容量减小。.( )9. 加入少量电解质盐类，引起胶粒聚结沉降的作用叫盐析。.( )10. 实验
8、测得某食盐溶液NaCl的解离度为87%，说明还有13%的NaCl未解离。.( )三、填充题 (每空1分，共32分)1. 在大量无机盐作用下，蛋白质从溶液中沉淀析出的现象称为 盐析 。2. 把0的冰块放入-1的1 molL-1NaCl溶液中，冰块将 融化 。3. 判断下列过程的熵变DS是正值还是负值(填+、-号)：(1)少量食盐溶于水中 + ；(2)活性炭表面吸附氧气 - ；(3) C(s)+1/2O2(g)CO(g) + 。4. 渗透现象所必备的条件是(1) 半透膜 ；(2) 膜两边存在浓度差 。5. 已知反应 2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g) 在45时的反应速率常数k = 6.310-4 s-1，此反应为 一 级反应，该反应的半衰期t1/2等于 1.1103 s 。6. 物理量热量Q、温度T、体积H、压力G、功W、熵S其中不属状态函数的有 Q、W 。7. 沉淀滴定中莫尔法以 K2CrO4 为指示剂，当出现 砖红 色沉淀时即达滴定终点；佛尔哈德法以 铁铵矾 为指示剂。8. 常量滴定管的体积误差为0.1 mL，在滴定分析中至少应消耗 20 mL滴定剂才符合滴定误差不大于0.1%的要求。(以下每空2分)
