《化学反应速率和化学平衡单元练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率和化学平衡单元练习题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学反应速率和化学平衡测试题一、 单项选择题 每题3分，共48分1反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2.可逆反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的反应速率为 ( )A.V（O2）=0.001molL1S1B.V（NO）=0.008 molL1S1C.V（H2O）=0.004 molL1S1D
2、.V（NH3）=0.002 molL1S1CD3反应：A 2B中，AB的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应速率为( )Av(A) = 9 mol/（Lmin） B.v(A) = 4.5 mol/（Lmin）Cv(B) = 18 mol/（Lmin） D.v(B) =2.25mol/（Lmin）4在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A）=0.5mol/(Ls)Bv(B）=0.3mol/(Ls)Cv(C）=0.8mol/(Ls)Dv(D）=1mol/(Ls)5决定化学反应速率的根本因素是( )A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入6
3、下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2( )A全部 B C D7设CCO2 2CO,H0 反应速率为v1 ，N23H2 2NH3 H0。反应开始后，容器内气体平均相对分子质量与时间的关系图象正确的是 ( )10改变以下反应条件能提高反应物活化分子百分率的是温度浓度压强正催化剂 ( )A B C D11对于反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2可以用下列物理量来表示反应速率的快慢有单位时间内Zn的质量减小单位时间内H2SO4的物质的量浓度减小单位时间内H2的体积增加ZnSO4的物质的量的增加，合理的有( )A B C D 12某化
4、学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行13可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)14下列说法正确的是( ) A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使
5、活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率15在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是( )A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls) 16有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( ) 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZAB CD17同质量的锌
6、与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 A B C D18某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小19从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
7、HIn（溶液，红色）H（溶液，无色）In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为( )A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色20向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2）。其平衡关系如下： Cr3+3OH Cr(OH) 3CrO2+H+H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
8、( )A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色D无法判断二、非选择题 21在水溶液中橙红色的C2O72-与黄色的CO42-有下列平衡关系： C2O72- H2O 2CO42- 2H+，把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_ _。（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_ _色， 因为_ _。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BCO4为黄色沉淀)则平衡_ _， 溶液颜色将_。22. 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质
9、量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。23、在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 molSO2、 4 molO2，经10 min后反应达平衡时有3 molSO2发生了反应。试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ （2）O2的转化率为多少？（3）平衡常数K为多少？24对于A+2B(g)nC(g)，H、=或）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5107%，其目的是_。
