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1、高一化学金属及其化合物复习学案1金属原子的最外层电子排布特点(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)2在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）3金属的化学性质(1)金属与氧气的反应钠与氧气反应-常温：4Na + O2 = 2Na2O加热：2Na + O2 Na2O2; 铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O2 = 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 铁与氧气反应：3Fe +
2、 2O2 Fe3O4(Fe2O3FeO)（2）金属与水的反应钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 铝与水反应：加热时微弱反应 铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。（3）金属与酸的反应钠与酸反应：如2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。 与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加
3、热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。 与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。（5）金属与盐溶液反应：钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
4、铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2等。4.金属的氧化物(1) 氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态与H2O反应与CO2反应与酸反应生成条件用途供氧剂、氧化剂、漂白剂(2)氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2Al2O3 4Al + 3O2。宝石的主要成分是氧化铝两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6H+ =
5、 2Al3+ + 3H2O ，Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O（3）铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3FeO）铁元素的价态俗称色态类别水溶性稳定性主要化学性质5、金属的氢氧化物白色固体：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2红褐色固体：Fe（OH）3蓝色固体：Cu（OH）2溶于水生成强碱与酸反应生成盐和水。难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2 易被氧化。（1） 氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能
6、与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。（2）铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为
7、：白色灰绿色红褐色。反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。6、重要的盐（1）碳酸钠和碳酸氢钠 性质Na2CO3（Na2CO310H2O）NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比Na2CO3小水溶性易溶于水溶于水S(Na2CO3)S(NaHCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3C
8、O2H2ONaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应CO32-+2H+H2O+CO2反应剧烈HCO3-+H+H2O+CO2等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3与碱反应易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 NaHCO3NaOHNa2CO3H2O除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。
9、发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。（2）明矾：化学式KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。（3） 铁盐和亚铁盐Fe2+与Fe3+离子的检验；(1) 溶液是浅绿色Fe2+(2) 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3) 加NaOH溶液现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色(1) 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+(2) 溶液显黄色或棕黄色(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀7、金属知识网络（写出各步反应的化学方程式）1、钠元素化合物知识网络：高一化学同步测试（6）金属的
10、化学性质一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（）。 A铜 B铁 C铝 D钛2下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的3通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中4从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形
11、式是 （ ）ANa BNaCl CNaOH DNa2O5下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ） ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO36铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa、K合
12、金可作原子反应堆的导热剂8下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。请解第8题。9下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O210为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液11Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（ ）A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的
