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1、2022年高三上期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Sn: 119一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水2设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是A14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NAB2m
2、olN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3 分子数一定大于2NAC56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NAD标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定等于0.4NA3常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-Cc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D由水电离出的c（OH-）=1.010-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-4氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=
3、HOF+HF该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A钠与水反应制氢气B过氧化钠与水反应制氧气C氯气与水反应制次氯酸D氟单质与水反应制氧气5从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O、NH2和OH、N3和O2两两类似。据此判断下列反应正确的是CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O 2Na2NH3=2NaNH2H23Mg(NH2)2=Mg3N24NH3 NH4ClNaNH2=NaCl2NH3A只有B只有C和D都正确6下列说法或表达正确的是活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子
4、方程式：2Fe24Br-3Cl2=2 Fe32Br26Cl-因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClS酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO35I3H2O=3I26OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱A全部 B C D7某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为12BV1V2l5CM
5、点时生成的CO2为005 molDa曲线表示的离子方程式为AlO2-HH2O=Al（OH）38SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3 稀硫酸网C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为119固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A它与水反应的离子方程式为N
6、H4+ H+ H2O = NH3H2O + H2BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）10AG各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强B反应的离子方程式为C新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子11下列实验方案设计正确的是A分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色
7、物质可用稀盐酸洗涤B将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体C失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别D检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液12海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是A步骤、的操作都是过滤 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇D步骤的操作是精馏13铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质
8、量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是A图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuOB图1整个过程中共生成0.26 g水C图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移14下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O215下列装置或操作不能达到实验目的的是16 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是海
9、水粗盐（含杂质Mg2+、CO32、SO42）NaBrMg(OH)2母液氯碱工业精盐低浓度Br2浓缩MgCl26H2OSO2水溶液无水MgCl2Cl2Cl2高浓度Br2Br已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2第卷（共52分）二、填空题(52分)17（11分）AH均为短周期元素，AF在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素
10、不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。ABCDEF请回答下列问题：（1）写出甲的电子式 ，实验室制取气体甲的化学方程式为 。（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 。a.离子键 b. 极性键 c. 非极性键（3）请用电子式表示AE2的形成过程 。（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 。（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 。18（12分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制
11、备路线如下：查阅资料：.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 。（2）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 。（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是 ，滤液I溶质的成分是 。（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（5）称取SnSO4x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体
12、质量为43g，则该晶体的化学式为 。19（14分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ：（2）溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是 ；a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为 ；（4）转化发生反应的现象为 ；（5）转化中产生H的离子方程式为 ；（6）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为
13、；（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。NaOH溶液， KSCN溶液， 石蕊试剂， pH试纸，KMnO4溶液， 氯水和KSCN的混合溶液20（15分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】Mg2检验方法：取2滴待检液，加入2滴2molL1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂()染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂()染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2。Ag、Cu2、Fe3、NH4会妨碍Mg2检出Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵很多合金是金属互化物，有确定的化学组成【探究思路】确定焰火原料所含金属种类；测定焰火原料的化学式【实验
