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1、北京市朝阳区20142015学年度高三年级第一学期期中统一考试 化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2014.11可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Al 27 第卷（选择题 共42分）注意：卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不正确的是 A. CO2是酸性氧化物 B. 氨水是混合物 C. 冰醋酸是电解质 D. 纯碱是碱2下列化学用语不能正确表示相应粒子的是 AHClO的电子式： BC2H6的结构简式：CH3CH3CCO2的结构式：O=C=O D. O2的结构示意图： 3重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法
2、不正确的是A氘()原子核内有1个质子 B与是不同的核素C1H2O与2H2O是同一种物质 D1H218O与2H216O的相对分子质量相同4下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确的是A.热稳定性:HClHI B.原子半径:NaK C.元素的最高正价:SSi D.氧化性: Br2Cl26常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是 A Na+、SiO32、NO3、CO32 BK+、Cl、MnO4、S
3、O42 CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、NH4+、Cl 7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NAB常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NAC将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL-1D标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA8常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 C. NaClO的电离方程式：NaClO =
4、Na+ + ClO-D. 0.01 molL-1 的HClO溶液pH29下列说法正确的是 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I常温时，0.1 molL-1 盐酸中由水电离出的c(H+)10-7molL-1A B C D10下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是 A用醋酸除去暖瓶中的水垢：2HCaCO3= Ca2 CO2 H2O B利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C氢氧燃料电池在酸性介质中的正
5、极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO11常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A过滤后的溶液中一定没有S2- BMnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发
6、生变化B反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13. 下列说法不正确的是A没有顺反异构体B1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失14关于苹果酸（）说法正确的是A苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOHD1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液
7、反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）15下列叙述的理由与结论因果关系正确的是选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaB室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3MgCl2碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4HClO4酸性：H2SO4HClO4 D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金属性：S C16. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是 Aa 为电源的负极 BFe电极的电极反应是4OH4e= 2H2OO2电解C通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D电解
8、饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl217几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的某种化合物能形成酸雨CY与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 甲乙溶解度g0 t1 t2 温度/18甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是At1时，物质的量浓度：
9、甲=乙B温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲乙Ct2时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙D相同质量的饱和溶液由t2降到t1时，析出的固体：甲乙19N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0 t时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/ molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A500 s 内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1 B达平衡时，N2O5的转化率为50%C达平衡后，升高温度平衡常数减小 D达平衡后，其他条件不变，将容
10、器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5) 5.00 molL-120下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015molL-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应H0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：AxB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩
11、大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1A非气体、x=121. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是ANH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) BNa2SO4溶液中：c(Na)+ c(H+)=c(SO42) + c(OH) CNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D浓度均为0.1molL1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=c (CH3COO)c(CH3COOH)第II卷（非选择题，共58分）22（9分）结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)已知:
12、 （-R表示烃基） (1) A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是 。(2) 反应所需药品及反应条件是 。(3) C的核磁共振氢谱峰面积之比是 。(4) 的化学方程式是 。(5) C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 种。23.（10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。甲乙丙丁请用化学用语回答：（1）丙在元素周期表中的位置是_。（2）丁单质的电子式是_【（2）（5）用化学用语回答】。（3）乙的两种常见单质分别是 。（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是_。（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是 。（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_（从原子结构角度解释）。24（8分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72的酸性废水，最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
