《精品苏教版选修4课时作业：专题3第1单元弱电解质的电离平衡含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品苏教版选修4课时作业：专题3第1单元弱电解质的电离平衡含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品化学学习资料1下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【解析】B项是错误的，在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。【答案】B2下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾HI乙醇C火
2、碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3【解析】A项错，盐酸是混合物，HD是单质不属于非电解质；B项错，HI是强电解质；C项错，氨水是混合物，不是弱电解质。【答案】D3下列电离方程式中正确的是()ANH3H2ONHOHBKClO3=KCl3O2CCH3COOH=CH3COOHDNaOHNaOH【解析】B中ClO不可拆，C中应用可逆号，D中完全电离，不能写，选A。【答案】A4将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的
3、浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时，c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。【答案】D5在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、CH3COOH的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、1.8105，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO3【解析
4、】同一温度下，电离平衡常数越小，酸性越弱，氢离子浓度越小。【答案】C6下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为KaCCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关【解析】K只与温度有关，与浓度无关，选D。【答案】D7(2012莆田高二质检)下列溶液导电能力最强的是()A0.1 molL1的氨水100 mLB0.1 molL1的醋酸50 mLC0.05 molL1的醋酸100 mLD0.05 molL1的硫酸100 mL【解析】导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B
5、、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 molL1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 molL1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4=2HSO，阴、阳离子浓度之和等于0.15 molL1。【答案】D8判断下列说法正确的是()A离子化合物都是强电解质B其水溶液能导电的物质都是电解质C强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的导电性强D浓度一定的强电解质溶液，升高温度其导电性增强【解析】浓度一定的强电解质溶液，升高温度，离子浓度变化不大，但离子的运动速率加快，导电性增强。【答案】D9用食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊溶液
6、呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D测得白醋溶液中的c(H)在1102 molL1到1103 molL1之间【解析】醋酸显酸性遇石蕊变红色，与CaCO3产生CO2，均不可说明醋酸为弱酸。c(H)1 molL1可以说明为弱酸，选D。【答案】D10pH1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHXVHY，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等【解析】pH相同时，溶液中c(H)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。
7、加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2体积关系为VHXVHY，说明溶液中H的物质的量HXHY，说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。【答案】D11(2012海口高二质检)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。【解析】c(CH3COOH)0.1 mol/L因为CH3COOH CH3COOH起始(mol/L) 0.1 0 0平衡(mol/L) 0.11.4103 1.4103 1.4103所以
8、Ka1.99105【答案】0.1 molL11.99105变大12(2012周口高二质检节选)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37 时，Ka4.0106)，NaUr(s)Ur(aq)Na(aq)。37 时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103 molL1，其中尿酸分子的浓度为5.0104 molL1，该病人尿液的c(H)为_。【解析】Ka4.0106，c(H)1.33106 molL1。【答案】1.33106 molL113现有浓度均
9、为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 molL1、a2 molL1、 a3 molL1，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。【解析】(1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1 molL1硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.
10、1 molL10.2 molL1，醋酸中由于CH3COOHCH3COOH存在电离平衡，CH3COOH部分电离，所以c(H)v1v3。【答案】(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v314(2012浙江杭州学军中学月考)课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为：某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。(1)该小组同学首先用密度为1.049 gcm3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%、密度为1.18 gcm
11、3的浓盐酸分别配制1 molL1CH3COOH溶液和1 molL1HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_和_；(2)某同学在配制500 mL 1 molL1的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示，图中的错误有_；(3)他们首先用如图所示装置测1 molL1的CH3COOH溶液和1 molL1HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_；(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与Cu
12、SO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_；(5)通过上述探究实验，你能得到的结论是_。【解析】(1)需CH3COOH的质量m1 molL10.5 L60 gmol130g28.6 mLHCl的浓度c100011.8 molL1VHCl0.042 4 L42.4 mL【答案】(1)28.6 mL42.4 mL(2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶(3)同意阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强(4)不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的
