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1、高三化学无机推断题专项练习1AH都是初中化学中常见的物质，B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐它们的转化关系如下图请答复：1物质B、E和F的化学式为B、E、F；2反响的化学方程式为：，其反响类型为。2以下图是无机物AM在一定条件下的转化关系局部产物及反响条件未列出。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。请填写以下空白：1在周期表中，组成单质I的元素位于第_周期_族。2在反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_。3在、中既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是_填序号4反响的离子方程式是_。5将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得
2、一种“绿色环保高效净水剂K2FeO4高铁酸钾，同时还生成KNO2和H2O。该反响的化学方程式是 _。312分以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(局部产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。1G的化学式；F的电子式2反响的离子方程式；3写出另外一种实验室制取H的化学方程式；4D溶液中阳离子的焰色反响火焰呈色；可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。4(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含一样数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙
3、、丙、丁四种化合物的转化关系如以下图：1写出B+乙甲+C的化学反响方程式_。2根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_。(填写序号) A B C D3 依据以下条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反响，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请答复以下问题：A写出上述第四种元素在周期表中的位置。B写出C+丙乙+丁的化学反响方程式。56分以下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反响中的局部物质被略去。反响常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反响产物形成的水溶液。请答复以下问题：1B的化学式为。
4、2反响在工业上通常称之为工业。3写出反响的离子方程式。4写出反响的化学方程式。6(9分)甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如以下图的转化关系，D为黄绿色气体，按要求答复以下问题：甲乙丙B溶液ACD溶液F溶液E溶液G溶液E丙溶液C溶液I1甲物质为_(填化学式)。21mol乙和足量甲反响可生成_mol B物质；1mol丙和足量甲反响可生成_mol B物质。3D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_。4丙与溶液F反响的化学方程式为_。714A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，
5、H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。1写出以下物质的化学式：D:_ R: _.写出A的电子式 _2按要求写出以下反响方程式_H在潮湿空气中变为M的化学方程式 _B与R反响的化学方程式 _D与盐酸反响的离子方程式 _3向沸水中参加W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反响的离子方程式_812分*固体混合物可能含Al、NH42SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图气体体积已换算成标况下体积：答复以下问题：1混合物中是否存在FeCl2_填“是或“否；2混合物中是否存在NH42SO4_填“是或“否，
6、你的判断依据是_。3写出反响的离子反响式：_。4请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3填“是或“否,你的判断依据是_。910分以下图所示各物质是由120号元素中局部元素组成的单质或其化合物，图中局部反响条件未列出。C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反响和是化工生产中的重要反响，反响是实验室制备气体C的重要方法。ABCDEFGHIJK+H2OH2O高温H2OC请答复以下问题：1I中所含化学键类型_，2G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_3实验室制备气体C的化学方程式_4含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反响放出11.56
7、kJ的热量，写出该反响的热化学方程式_5物质A由三种元素组成，1 mol A与水反响可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_。10物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有以下图转化关系，其中气体D、E为单质，请按要求答复以下问题。金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E1金属A元素在周期表的位置是，G的化学式是_。2写出反响“CF的离子方程式；3写出反响“IJ的离子方程式；4写出金属 H与水蒸气在高温下反响的化学方程式。11AB CDEF六种物质的转化关系如下图反响条件和局部
8、产物未标出1假设A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反响都有红棕色气体生成，则A为，反响的化学方程式为2假设A为常见的金属单质，D F是气态单质，反响在水溶液中进展，则反响在水溶液中进展的离子方程式是3假设ADF都是短周期非金属元素单质，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，则反响的化学方程式为参考答案11B:CuO、E：CO、F: Fe2O3；2C + CuO = 2Cu + CO2，置换反响。【解析】试题分析：1AH都是初中化学中常见的物质，B为黑色固体，D为红色固体单质，A、B高温会生成
9、C和D，所以D是铜，A、B有一种是氧化铜，A与C生成的E会与红色固体F反响，所以A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反响会生成G，所以G是铁，铁和硫酸铜等会生成硫酸亚铁和铜，所以H可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以B是CuO，E是CO，F是Fe2O3；故答案为：CuO，CO，Fe2O3；2反响是碳和氧化铜在高温的条件下反响生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2，该反响是单质和化合物生成单质和化合物的反响，属于置换反响，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2，置换反响。考点：考察了物质的鉴别、推断；
10、反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识。21三A21:2343Fe 2+8H+NO33Fe 3+NO2H2O5Fe2O33KNO34KOH2K2FeO4 3KNO22H2O【解析】试题分析：此题是无机框图题，关键是找准突破点。I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，所以I是Al。 K是一种红棕色气体，则K是NO 2 ，所以根据反响可知，J是硝酸。根据反响可知，L是NO。根据提示可知，D应该是氧化铁，A是SO 2 ，根据反响可知，B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，所以C是硫酸。反响是铝热反响，所以H是氧化铝，G是铁。根据反响可知，M应该是硝酸亚铁，所以F是铁盐
11、。因此根据反响可知，E是氢氧化铁，氢氧化铁分解即生成氧化铁。(1) 推导得I是Al，所以是第三周期，第A元素。(2) 发生的反响是：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,期中Al化合价升高，所以Al是复原剂，Fe2O3中Fe化合价降低，所以Fe2O3是氧化剂，故氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:2。(3) 据题意发生的反响是：2SO2+O2=2SO3，是化合反响也是氧化复原反响；发生的反响是：SO3+H2O=H2SO4，属于化合反响和非氧化复原反响；发生的反响是：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O属于分解反响和非氧化复原反响发生的反响是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不属于化合反响
12、，是氧化复原反响。故符合题意的是。(4) M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化复原反响，反响的离子方程式为Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O。5将化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色环保高效净水剂K2FeO4高铁酸钾，同时还生成KNO2和H2O。该反响的化学方程式是Fe2O33KNO34KOH2K2FeO4 3KNO22H2O。考点：考察无机物的推断。312分1I2 2 6H+6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O32H2O22H2O+O2 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2答案合理即可4紫； 硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4答案合理即可【解析】试题分析：G为紫黑色固体单质，则G为I2，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO2，则A为HCl，C为Cl2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O2，即H为O2，E为固体，则E是KClO3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO3可以将I-氧化为I2；1G为碘单质，化学式为I2；F为KCl，电子式为；2反响是在酸性条件下KClO3氧化KI生成I2，离子反响式为6H+6I-+ClO3-=3I2+6
