《江苏省南京市第三中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市第三中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题苏教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省南京市第三中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题苏教版可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16一单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用做燃料电池的燃料，其中最环保的是A. 甲醇 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气 2下列电离方程式中，错误的是： AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS = Na+H+S2 DCH3COOH H + CH3COO 3已知H+ (aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3
2、 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的稀NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q34常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-5MgH2O2电池可用于驱动无
3、人驾驶的潜航器，该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C电子由Mg电极经过外电路流向石墨电极D溶液中Cl向正极移动6将0.1 mol N2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100 的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)，能说明反应在该条件下达到平衡的是 N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12； 烧瓶内气体的质量和密度不再变化； 烧瓶内气体的压强不再变化； 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A B C D7在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)
4、 H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：AP1 P2，纵坐标指A的转化率 BP1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量CP1P2，纵坐标指A的质量分数 DP1 P2，纵坐标指C的质量分数8下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是 A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 D主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级 9有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A两个碳原子采用sp2杂化方式 B两个碳原子采用sp杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D
5、两个碳原子形成两个键10下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏A B. C. D.二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选
6、项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11银锌（AgZn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，则下列说法正确的是A充电时K+向阳极移动 B放电时正极附近的pH逐渐增大 C充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e Zn + 2OHD充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子12.下列有关说法正确的是A反应NH3(g)+HCl(g) =NH4Cl(s)在室温下可以自发进行，则该反应的H c(HCO3-) c(OH-) c(H+)D常温下，CH3
7、COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)14.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1min内的平均速率为B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到达新平衡时CO2的体
8、积分数与原平衡相等C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0. 64，则正反应为吸热反应15现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=16下列化合物中至少含有2个手性碳原子的是（ ）ACH3CHCH2OHBOHCCHCHClCHOOCCHCCHClDCH3CHCCH2CH3三、填空题：本题包括6小题，共66分。
9、17（3分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= （g）+ （g）=（g）+（g）= 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为_。18（14分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板， 通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X电极上的电极反应是_ _， 在X极附近观察到的现象是_ _。Y电极上的电极反应式为_ _，检验该
10、电极反应产物的方法是 。（2）如果用电解方法在铁片上电镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应是_。Y电极的材料是_，电极反应是_。19（14分）某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号浓度（mol/L）时间（min）01020304050601 温度8000C1008006705705005005028000CC206005005005005005038000CC309207506306006006048200C10040025020020020020根据上述数据，完成下列
11、填空：（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填、），且c3=_mol/L。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是_(5) 800时,反应2A BD的平衡常数= , 其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为 mol/L，B的转化率= 。20（11分）（1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。（2）、已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种关系：Ac(Na
