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1、第一讲氧化还原反应拓展考点一：氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的特征是本质是。氧化剂在反应中电子，化合价 ,发生 反应，具 性，生 产物。 还原剂在反应中电子，化合价，发生反应，具有 性，生成 产物2. 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系是：。3. 常见的氧化剂及其还原产物:浓HNO3，稀HNO3，浓硫酸_，H2O2，X2，HClO，酸性 KMnO4，Fe3+O2,O3.常见的还原剂及其产物：HBr,Br,HI,I-,S2-,H2S,HSO3-，SO32-，SO2,Fe2+.请完成下列反应：so2使溴水褪色SO2使酸性KMnO4褪色FeCl2溶液在空气中长期放置变黄H2O2使酸性KM
2、nO4褪色FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝4. 判断下列说法是否正确？在正确的前面打“ J”。（）1.凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应；（）2.氧化还原反应的本质是有化合价升降；（）3.置换反应一定是氧化还原反应；（）4,复分解反应一定不是氧化还原反应；（）5.无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应；（）6.有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应；（）7.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强；（）8.金属阳离子只能做氧化剂；（）9. 一种物质作氧化剂，就不可能做还原剂（）10.单线桥即只能用一根线来表示电子转移；（）11.在原电池中，作负极的金属一定比正极的金属活泼；（
3、）12.含氧酸的价态越高，一定具有强氧化性；（）13.金属阳离子被还原，一定得到该金属元素的单质；（）14.某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原；（）15.金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂;（）16.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂；（）17.含金属元素的离子一定都是阳离子；（）18.不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子；（）19.强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应；（）20。盐酸具有氧化性还原性和酸性。考点二：氧化还原反应的基本规律电子守恒例1.3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.
4、24L， 若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气 瓶充满溶液？若气体为NO和NO2其物质的量分别为？例2. 24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr&的溶液完全反应，则 铬元素在还原产物中的化合价为()2A. +6 B. +3 C. +2 D. 0难易规律例 3.将 amol FeBr2 和 bmol Cl2 混合a/bN2即少量Cl2a/bW2/3即过量Cl22/3 Va/b V2特定范围，系数用a,b表示若 a/b=1:1 a/b=3/4类似的还有FeI2和Cl2例4.将m g铁放入含有x mol Fe
5、Cl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为m g。则x: y可能为()A. 8:7B. 2:7C. 1:1D. 1:5考点三：氧化还原反应配平Cl2 + NaOH - NaCl + NaClO3 + NaClO + H2O (NaClO3:NaClO=3:1)NH3+ NO- N2+ H2Onh4no3 - N2+ HNO3+h2o4Zn+10HNO =+3 Cu2S+ HNO3- Cu(NO3)2+ CuSO4+ NO2+ NO+H2O, (NO2： NO=1 : 1)S2Ox2-+Mn2+ H2O -SO42-+MnO4-+ H+甲苯和酸性KMnO4考点四：氧化还原反应的表示方法(单线桥和双线桥)3NO +H O=2HNO +NO3NO +H O=2HNO +NO223223KClO +6HCl =KCl+3Cl t +3 HO KClO +6HCl =KCl+3Cl t +3 HO3223222KNO+S+3C=KS+N t +3CO t 2KNO+S+3C=KS+N t +3CO t32223222
