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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流无机化学样题2(吉大版).精品文档.无机化学样题（二）姓名： 学号： 专业： 一、填空题（本题共小题，共34分。请将答案写在横线上方）1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。求273K时二甲醚的蒸汽压等于 。(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为_ ，此有机物溶液的沸点为_K。（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1）3、（
2、2分）对某系统做功165J，该系统应 热 J，才能使内能增加100J。4、（8分）把100,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。则该过程中的Q= kJ.mol-1，H= kJ.mol-1，S= J.mol-1.K-1，G= kJ.mol-1。5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 。（填相同、不同）6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其
3、与 电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为 。7、（2分）单电子原子的能量由量子数 决定，而多电子原子的能量由量子数 决定。8、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有 。9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为_，其有关离子反应式：_，_，_，_。10、（4分）已知fHm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在2273K时，反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的K
4、 = 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反应商Q = _， 反应向_方向进行；在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反应商Q = _, 反应向_方向进行。二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）题号123456789101112131415答案（ ）1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2和CO2的混合气体，各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是： A、H2，O2，N2，CO2 B、H2，N2，
5、O2，CO2 C、CO2，O2，N2，H2 D、H2，O2，CO2，N2（ ）2、已知反应2 A(g) + B(g) = C(g) 的速率常数 k=2.64L.mol-1.s-1，若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍？ A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 1/2倍 D. 1/4倍（ ）3、在某容器中，反应Sn(S) + 2Cl2 (g) = SnCl4(g) 的 rHm 1 B、2 1 C、 2 =1 D、 前三者都不成立（ ）11、在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积): A、 AgCl (1.8 x 10-10) B、Ag2C2O4 (3
6、.4 x 10-11) C、 AgCrO4 (1.1 x 10-12) D、AgBr (5.2 x 10-13)（ ）12、催化剂加快反应速率的原因是： A、提高K； B、降低活化能； C、增加分子碰撞； D、提高反应物浓度（ ）13、凝固点下降常数的数值与（ ）有关。 A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、溶液的浓度 D、溶液的温度（ ）14、在0.05 molL1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（H2S=0.1 molL1）,溶液中残留的Cu2等于（ ）molL1。 A、3.61016 B、6.31018C、2.51017 D、6.31019（已知 Ksp CuS=6.31036 K（H2
7、S）总= 1.01019）（ ）15、根据已知数据（NO,g）= 86.5KJmol1, （NO2,g）= 51.3KJmol1, 对反应（1）N2(g) O2(g) = 2NO(g) 和 （2）2NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ） A、（1）能自发（2）不能 B、（1）、（2）都能自发 C、（2）能自发（1）不能 D、（1）、（2）都不能三、计算题（本题共3小题，共36分。要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果）1、（15分）计算下列溶液的pH值： （1）20mL 0.2mol.L-1的H2CO3水溶液； （2）20mL 0.
8、2mol.L-1H2CO3水溶液和20mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；（3）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和10mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；（4）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和40mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；（5）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和30mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液。（已知H2CO3的Ka1=4.4510-7；Ka2=4.6910-11；pKa1=6.38；pKa2=10.32）2、(13分)下列氧化还原反应 Cr2O72-（aq） + Cl-
9、（aq） Cr3+（aq） +Cl2（g）（酸性介质）a) 以离子-电子半反应法配平上述反应。b) 若把上述反应排成原电池，请分别写出正、负极反应。c) 计算上述反应的标准平衡常数。d) 若除氢离子之外的其他物质均处于标准状态，则在298K下C(H+)应是多少上述反应才能自发进行？ （已知：E(Cr2O72- /Cr3+) = 1.33 V , E(Cl2/Cl-) = 1.36 V ）3、（8分）海水中Mg2+浓度大约为0.060 mol.L-1。在工业提取镁的过程中，需首先把Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀。求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH值为多少？若加入碱使海水样品中的pH =12.00，则在此条件下Mg2+是否被沉淀完全？（已知，离子浓度 10-5 mol.L-1为沉淀完全）
