《2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编原电池(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编原电池(含解析)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原电池1、下图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（）-CA. B为正极，C为CuSO溶液B. A为正极，C为CuSO溶液C. B为正极，C为稀HSQ溶液D. B为正极，C为稀AgNQ溶液【答案】A D2、下列说法不正确 的是（）A. 盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的 U型管，可用作原电池的盐桥B. Al3+能水解为Al（QH） 3胶体，明矶可用作净水剂C. 甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率【答案】C【解析】甲醛虽能使蛋白质变性，但属于致癌物，不能用作食品防腐剂，3、下列说法正确的是（）C项错误。 A. 图铜锌原电池工作
2、时，盐桥中的B. 图装置反应一段时间，将湿润的C. 图是用海水制取蒸馏水的装置K+移向ZnSO溶液KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝D.图装置可用于乙醇提取碘水中的碘#【答案】B4、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC, RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（A. 当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下 1.12 L H 2B. 左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C. c极上发生的电极反应是：Q + 2H2O+ 4e = 4OHD. d极上进行还原反应，右端装置B中的H
3、+可以通过隔膜进入 A【答案】A5、下图装置工作时，下列有关叙述正确的是（）A、图1和图2中的溶液pH均增大B、图I和图2中的Fe极均被保护C、图I和图2中的负极反应均是 Fe-2e-=Fe2+D图1和图2烧杯中分别加入少量 K3FeCN）6溶液均有蓝色沉淀【答案】A6、将洁净的金属片 A、B C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（）A.在四种金属中丙的还原性最强金属电子流动方向电压N甲甲T CU+0.78乙C乙0.
4、15丙丙T Cu+1.35丁丁 T Cu+0.30B. 金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 甲、丁若形成原电池时，甲为正极D. 甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀【答案】A7、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为:放电3Zn4-2K2FeO4+O - 3Zn（OHV2Fe（OH）3 +4KOH充电以下说法不正确的是()A. 放电时负极反应为：Zn-2e - +20H =Zn(0H)2B. 放电时正极反应为：FeO2 +4HO+3e =Fe(OH)3+5OHC. 放电时每转移 3 mol电子，正极有 1 molK2FeC4被氧化D. 充电时阳极附近溶液的
5、碱性减弱【答案】C&用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是ZnSO4溶液CuSO4溶液沪氧化钠溶液A,设计铜锌原电池一新制硫酸目亚铁溶液B制备氢氧化亚 铁并观察其颜色U定量测定HQ的分解速率D证明铁生锈与空气有关【答案】D【解析】A中连接两烧杯的应是盐桥；B中滴管应伸入溶液的液面以下再挤出NaOH溶液；C中生成的氧气易从长颈漏斗中逸出，无法测定氧气的体积；D中U形管左端液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀，铁生锈与空气有关。9、据报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开
6、始出现灰绿 色、红褐色的絮状物质。下列说法不正确的是()A. 灰绿色、红褐色的絮状物质中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3B. 此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的C. 通电一段时间，有无色无味的气体产生D. 4Fe(OH)2+ 2H23+ Q=4Fe(OH)s为此过程中涉及的反应之一【答案】B【解析】盆中的灰绿色絮状物质为Fe(OH)2，红褐色絮状物质为 Fe(OH)3,由此说明电解精盐水时，阳极为铁电极，电解时，铁电极发生Fe 2e=F5+, Fe2+ + 2OH =Fe(OH)J,阳极发生 2H2O+ 2e一 =Hf + 2OFo10、某原电池反应的离子方程式为Zn+ 2H+ =
7、Zri+ H4,则下列说法正确的是()A. HNO可作电解质溶液B. 在电解质溶液中电子从正极流向负极C. 锌极质量不变D. 石墨可作原电池的正极【答案】D【解析】A项HNO与锌反应不能生成氢气，错误；B项电子是通过外电路从负极流向正极，错误； C项反应过程中，Zn失电子变成Zn2+进入溶液，锌的质量减少，错误。11、如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL,浓度均为 0.6 mol L1，工作一段时间后,Fr*hc测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液的 pH由大到小的顺序是（）A. C.B .D .znrncu1L【答案】C【解析】 分析时注意电池类型及其所给量的限制。为电
8、解池，CuSO未电解完，生成的 等于转移电子数，n（H+） = 0.2 mol;为原电池：在正极2H+ + 2e一 Hzf,剩余 1为：0.2 LX 0.6 mol/L X2 0.2 mol = 0.04 mol ;为电镀池，电解质溶液浓度不变，呈弱酸性；为电解池，放H2生碱型，溶液显碱性，故四者 pH由大到小的顺序为， C项符合。3亠2亠12、实验发现，298 K时，在FeCb酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe立即被还原成Fe。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）FeCU+KSCN溶液 ZnSO4溶液A. 该原电池的正极反应是：Zn 2e=Zri+
9、B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C. 该电池铂电极上有气泡出现D. 该电池总反应为：3Z n+ 2Fe3+ =2Fe+ 3Zn2+【答案】B【解析】正极是得电子的反应，A错误；左烧杯中的电极反应式为 Fe3* e =F+ , B正确、C错误； 因为在金属活动性顺序中铁排在H的前面，在酸性溶液中不会生成Fe, D错误。13、下列叙述正确的是（）A. 在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B. 实验室用惰性电极电解 NaCI溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2 ：1电解C. 用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu+ HSQCuSO4+ H4D. 在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液
10、pH保持不变【答案】C【解析】A.在原电池的正极上发生的是还原反应，在电解池的阳极上发生的是氧化反应，错误；B.实验室用惰性电极电解 NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为1 ： 1,错误；C.用铜作电极电解稀硫酸，由于 Cu是活性电极，电极本身失去电子，发生氧化反应，所以可能发生反应：Cu+电解fSQCuSQ4+ H4,正确；D.在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，实质就是电解水，由于溶液的浓度增大，所以溶液 pH减小，错误。14、 某学生为探究铜生锈的过程设计如右图所示装置，下列选项中正确的是（）Cul1ilc-+ -F* 1一广f! :一 L滴酚猷的NaCl溶液A. 段时间后C棒上有
11、气泡冒出，附近的溶液变为红色B. 段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生2+C. Cu棒为正极，发生： Cu-2e CuD. C棒为正极，发生：2H+ 2e 一 H2 T【答案】B【解析】铜为负极，电极反应：Cu-2e-=Cu2+;石墨为正极，电极反应：Q+2HO+4e=4OH15、请利用氧化还原反应 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。中!k【答案】【解析】化学反应符合设计要求。该反应可拆分成两个半反应:负极反应：Cu-2e =Cu正极反应：3+ -2+2Fe +2e =2Fe所以该原电池设计如下 电极：Cu作负极，石墨为正极。 电解质溶液为 FeCb溶液。16、某高二化学兴
12、趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验 结果如下试根据下表中的实验现象回答下列问题：編号电极材料电解质沼液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐醍偏向A12Ak Cu稀盐酸偏向Cu3Ak石墨稀盐酸偏向石墨4Al偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向A1实验1、2中Al所作的电极是否相同？ (填“是”或“否”)(2) 实验3中的电极反应式为负极： ，正极： ，电池总反应方程式. 实验4中Al作极，其电极反应式是 ，判断电极的依据是(4)解释实验5中电流计指针偏向 Al的原因.根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响?3 +3 +【答案】 否(2)A
13、I 3e =Al 2H + 2e =Hf 2AI + 6H =2AI + 3Hd (3)负 Al + 40H 3e =AIQ+ 2fO 因为Al能与NaOH溶液反应，而Mg不反应实验5中由于AI在浓硝酸中发 生钝化，所以Zn为负极(5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化 性强弱等因素有关【解析】一般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验1、2的结果，可得出1中AI作正极，2中AI作负极，但在 NaOH溶液中AI反应、Mg不反应，AI作负极，在浓硝酸中由于 AI发生钝 化，Zn作负极.17、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题：(其中盐桥
14、为含有饱和KCI溶液的琼脂)ZnSO4 溶液ZnCuCuSO4 溶液(1) 在甲装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的X移向烧杯(填“A”或“ B”)，装置中电子的移动路径和方向为 。该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线 (铜制)，电流计是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：(2) 对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯 A实际为原电池，在此问题上，该小组成员的意见发生了很大分歧： 一部分同学认为是由于 ZnSO溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作电极，H2SQ溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个
