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1、初三化学上学期知识点一、物质的性质、变化和质量守恒定律1、两种性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质 可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。物理变化：这种没有生成其他物质的变化 三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等化学变化：这种生成其他物质的变化 燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变
2、；放出气体；生成沉淀3、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。4、化学反应的基本反应类型： 化合反应：A + B + M分解反应：M A + B + 氧化还原反应：还原剂是得氧的物质：具有还原性-被氧化-发生氧化反应氧化剂是失氧的物质：具有氧化性被还原发生还原反应常作还原剂的物质有：H2 CO C和金属单质二、物质的组成和构成（一）分子和原子1分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。2、分子的性质： （1）分子很小（2）分子之间有间隙（3）分子在不断运动（4）同种分子性质
3、相同，不同种分子性质不同。3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒4、原子的性质：同分子的性质一样5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。 分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。（二）元素1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4 、-2碳酸根CO3 、-1价硝酸根NO3、-1 氢氧根OH 、+1铵根NH4、2、元素只讲种类,不讲个数。例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成3、元素的存在形态： 游离态 存在于单质中 化合态 存在于化合物中4、 元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。 地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al
4、）人体中含量最多的元素是：氧。人体中含量最多的金属元素是：钙人体中含量最多的物质是：水大气中含量最多的元素是：氮元素 生命的基础元素是：碳5、同素异形体：同种元素组成的不同单质。碳元素的同素异形体：金刚石（C）、石墨（C）和C60氧元素的同素异形体：氧气（O2）和臭氧（O3）6、元素符号.化学式的意义 元素符号: 表示一种元素 ； 表示该元素的一个原子 例: O：表示氧元素 ；表示一个氧原子 nO：表示 n 个氧原子 注:符号前加数字只具有微观意义金属元素和稀有气体元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子；还表示该元素的游离态单质 化学式：表示一种物质；表示一种分子；表示该物质的宏观组成；
5、表示该分子的微观构成 O2 ： 表示氧气；表示一个氧分子；表示氧气由氧元素组成；表示一个氧分子由两个氧原子构成 H2O ： 表示水；表示一个水分子；表示水由氧元素.氢元素组成；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 2O2 : 表示 2个氧分子 2H2O : 表示2 个水分子 注：符号前加数字只具有微观意义 典型数字意义3O2 : “3” 表示3个氧分子 “2” 表示1个氧分子里有2个氧原子。5H2O: “5” 表示5个水分子. “2” 表示1个水分子中有2个氢原子。三、物质的分类1、 混合物：由两种或多种物质混合而成。 （ 注:各物质相互不发生反应） 纯净物：由一种物质组成。 混合物：
6、由不同种分子构成 （注:由分子构成的物质） 纯净物：由同种分子构成 例如： 纯净物：水、蒸馏水、冰水混合物、液氧、酒精、无水酒精、胆矾、石碱、等混合物：空气、自来水、煤、石油、天然气、水煤气、大理石、石灰石、消毒酒精、生理盐水、碘酒、盐酸、所有的溶液和浊液等2、 单质： 由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物: 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。如水、MgO、CO2、Fe2O3等。 四、物质知识（一）、空气（1）空气质量报告中的污染指数包括：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮引起温室效应的主要气体是二氧化碳，引起酸雨的主要气体是二氧化硫。 氮气（N2）78 氧气
7、(O2)21（2）空气的组成及体积百分含量 稀有气体（氦气He、氖气Ne、氩气Ar） （ 0.94% ） 二氧化碳 （0.03% ） 水蒸气及其他杂质 （0.03% ）（3）最早用实验验证空气组成的科学家是拉瓦锡（4）用红磷燃烧来验证空气中氧气的体积分数（原因是：红磷在空气中能消耗掉氧气且生成的产物是固体。）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水倒流入广口瓶且体积约占广口瓶的15。 装置漏气若实验后测得水的体积小于15的原因 红磷不足，氧气未消耗完。 装置未冷却到室温就打开夹子 （二）、水 通电 （1）电解水 2H2O 2H2+O2 （正极产生氧气，负极产生氢气）现象：两电极产生气泡
8、，V正极：V负极=1：2水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。氢气的验证方法：点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，气体燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯壁上有小液滴生成。（2）除水用浓硫酸，检验水用无水硫酸铜，看白色粉末是否变蓝。除水放最后除，检验水放前面检验（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2+H2OH2CO3 紫色石蕊变红。 加热：H2CO3 H2O+CO2石蕊又变成紫色。检验水的反应原理：CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O白色粉末变蓝。生石灰投入水： CaO+H2OCa(OH)2 放出热量向反应后的液体中滴入无色酚酞，无色酚酞变红。（4）水的特性：反常膨胀、比热容大、分散性（5）水的净化步骤
9、：过滤、吸附（明矾）、消毒（Cl2）（三）、氧气. （1）氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气，.不易溶于水。液氧.固氧为淡蓝色 （2）化学性质：氧化性(助燃性)木炭完全燃烧：C+O2 CO2 发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO红磷燃烧：4P+5O2 2P2O5 产生大量白烟白磷自燃：4P+5O2 2P2O5 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射，放热，生成黑色固体。硫燃烧：S+O2 SO2 在空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体；在氧气中：发出蓝紫色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体。镁带燃烧：2Mg+O
10、2 2MgO 发出耀眼白光，放热，生成白色粉末。三种可燃性气体的燃烧： 2H2+O2 2H2O 2CO+O2 2CO2 CH4+2O2 CO2+2H2O（3）氧气的制法:MnO2实验室制法 ：2KClO3 2KCl+3O2 (1).装置注意事项：酒精灯用外焰加热 试管口略向下倾斜-防止冷凝水倒流入管底使试管破裂 铁夹应夹在距试管口1/3处 导管伸入试管内1-2厘米 (2)实验步骤：连接装置 检查气密性 装入药品 固定装置 加热 收集气体 先将导管从水中取出 后熄灭酒精灯 （ 防止水倒流，使试管破裂。）MnO2 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 在两个反应中都作催化剂，起催化作用催化剂：改变
11、物质的反应速度，而本身的质量和化学性质保持不变。 氧气的收集方法 向上排空气法-氧气比空气重 排水法-氧气不易溶于水氧气的检验：用带火星的木条伸入瓶内，看是否复燃。氧气的验满：用带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。工业制法：分离液态空气(物理变化)（四）、二氧化碳：1、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3CaO + CO22、二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（不能用碳酸钙粉末代替大理石，因为反应速度太快不利于收集；不能用硫酸代替稀盐酸，因为生成微溶于水的硫酸钙阻碍反应进一步发生，只能得到少量二氧化碳。不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，导
12、致收集到的二氧化碳不纯。）装置 .长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出 .导管伸入试管1-2cm 防止难于收集气体 .导气管伸到集气瓶底部 3、 二氧化碳的收集方法：只能用向上排气法（二氧化碳密度比空气大且能溶于水）4、二氧化碳的检验方法：通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，能使石灰水变浑浊。5、 二氧化碳的验满方法： 用燃着的木条放在瓶口，观察，如熄灭说明已收集满了。6、二氧化碳的化学性质：不助燃也不可燃；能使石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；能使石蕊溶液变红色CO2+H2OH2CO3（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后溶液从红色变回紫色H2CO3 H2O+CO2（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）。镁带能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2 2MgO+C；二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳。CO2+C2CO7、用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂.人工降雨8、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，实验方法为：混合气体通过灼热的氧化铜。除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳，实验方法为：混合气体通过足量的澄清石灰水。（五）、碳、一氧化碳、氢气：1、古代字画
