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1、高一化学必修一期末测试（时间：100分钟 总分：100分）可能用的相对原子质量：H-1 , C-12 , 0-16 , Na-23, AI-27 , Fe-56CI-35.5 , K-39Cu-64S-32一、选择题（每小题有仅有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A .酸性B .碱性C.两性D .氧化性2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A .无水硫酸铜B .硫酸亚铁C.食盐D.生石灰3.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油
2、，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是煤油-煤油Q5ABC4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al 2O3 Al(OH) 3Al Na2CO3A .B .C.D .全部5. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A .浓盐酸B .浓硝酸C .浓硫酸D .浓氢氧化钠溶液6. 两份等量的铝粉，分另U与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A. 1 : 1B. 1 : 2C. 1: 3D. 3: 27. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改
3、变的是（）A . Na 和 O2B . NaOH 和 CO2C . Na2O2 和 CO2D.木炭（C）和 O2&镁、铝、铜三种金属粉末混合物 ，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液,再过滤，滤液中存在的离子有A . AlO2B . Cu2+C . Al3+D . Mg2+9 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A NaOHB. W2CO3 IOH2OC. W2CO3D. NaHCO 310. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl 2、FeCI2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（ ）A Ba（NO3）2B. H 2SO4C. NaOHD. AgNO 311
4、. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）A FeB FeOC Fe (OH ) 3D Fe2O3e的离子在溶液中有两种化合价）A、Fe、Cu、Al、Ag、MgC、 Mg、Cu、Al、Ag、FeB、Al、Cu、Mg、Ag、FeD、Mg、Ag、Al、Cu、Fe12. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCb溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A、B、C、D、 13、a、b、c、d、e分别是Cu、A
5、g、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：a、e均能与稀硫酸反应放出气体； b与d的硝酸盐溶液反应能置换出单质d;c与强碱溶液反应能放出气体； 由此判断a、b、c、d、e分别是（14. 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量 ）15证明某溶液只含有 Fe而不含有Fe3+的实验方法最好是A .先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D .只需滴加KSCN溶
6、液16. 下列说法中不正确.的是（）A . Na2CO3比NaHCO 3易溶于水B. Na2CO3 比 NaHCO 3 稳定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的 Na2CO3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得 CO2的物质的量之比为17. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A .该物质一定含钠元素B .该物质一定是钠的化合物C.该物质一定是金属钠D .不能确定该物质中是否含钾元素18. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为()100+ 2.3100%4100 + 4-1.8100%44C. 100%D.100%1
7、00+ 4100 + 2.3-0.119. 下列离子方程式书写正确.的是A .铝粉投入到 NaOH 溶液中：2AI+2OH= 2AIO2+H2fB . AICI 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH - = AI(OH) 3 J32c.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe Fe 2FeD. FeCI2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2CI -20. 下列离子在溶液中大量共存的是A. Fe3+、NH4+、SCN、ClB. Na+、H +、N03、SO42C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3D. Fe2+、NH4+、Cl、 OH21. 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两
8、种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A. ZnB. FeC. AlD. Mg22.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的 CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为甲=乙丙B.丙乙甲C.乙甲=丙D.甲=乙=丙把少量CO2分别通入到浓度相同的溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是(A、和B、只有23、Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的 BaCl2 )C、和D、只有24.把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中,oSO4
9、全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A. Al 3+B . AI(OH)C. AIOD . Al3+ 和 AI(OH) 325. 将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是()A . 30%B . 50 %C . 70%D . 90%二、填空题(本题包括 3题，共31分)26. (18 分)(1) 鉴别KCI溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。(2) 除去混入Fe2O3粉末中少量Al 2O3杂质的试剂是 ，离
10、子方程式为 O(3) 除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为 (4) 用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。 铁粉中混有铝粉 FeCb溶液中混有 FeCl3 FeCb溶液中混有 FeCb(5) 通常用 试剂除去CO2中的HCI气体，反应的离子方程式为 O27. (5分)某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH 、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。(1) 甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子是(2) 乙厂的废水有明显的 色 (填离，可用来浇灌农田。(3) 将甲厂和乙厂的废
11、水按适当的比例混合，可使废水中的子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 28. (8分)已知有以下物质相互转化试回答：(1) 写出B的化学式 , D的化学式 。(2) 写出由E转变成F的化学方程式： 。(3) 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离子方程式 。三、实验题（本题 1题，共7分）29. （10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应” 的实验，并利用产物进一步制取FeCl3 6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，逊膵坎护相七轉玻碎瓷片的作用是。装置B中发生反。如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行
12、 ，装置E中的现象是 _。 停止反应，待 B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法 。 该小组学生利用上述滤液制取FeCb 6H2O晶体，设计流程如下：林氏刚潛谡1 ” Fed,-阳占ecIT 步骤I中通入Cl 2的作用是。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCb 6H2O晶体的主要操作包括：五、计算题（本题包括 2题，共12分）30. （6分）将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中，待反应完毕，产生氢气在标况下为2240mL ,（假设所得溶液的密度为1g cm一3）求：（1）原样品中钠的质量（2）所得溶液的物质的量浓度。3
13、1加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求（1）混合物中碳酸钠的质量分数。（2）剩余固体的质量为 8.45g与200ml盐酸恰好完全反应。 求盐酸的物质的量量浓度。28. （6分）将6g铁粉加入2OOmLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算（1）反应后生成铜的质量（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度3、为了检验某FeCb溶液是否变质，可向溶液中加入（D、石蕊溶液Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相）D、2 : 3A、NaOH溶液B、铁片 C、KSCN溶液
14、7、将适量的铁粉加入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比（A、3 : 2B、1 : 2C、2 : 120.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A. SO2TSB. SO32 SO2C. I 12 D. HCO 3 CO32 在3Cu + 8HNO 3（稀）=3Cu（NO3）2+ 2NO f + 4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A. 1 : 1B. 3 : 8C. 2 : 3 D. 8 : 319. （ 8分）A、B、C、D四种化合物，其中 A、C、D焰色反应均为黄色，而 B的焰色反 应为紫色，A、C和盐酸反应均得到 D,将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入 一种无色无味气体，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉
