《2010-2011学年高中化学期末模拟（一）苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010-2011学年高中化学期末模拟（一）苏教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2010-2011学年化学选修4苏教版期末模拟（一）（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法正确的是 （ ）A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应 B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大2. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO
2、3+H2O H3O+CO32-3、已知反应；，则反应的H为（）A. B. C. D. 4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX5. 下图是某分子的比例模型，黑色的表示碳原子，白色的表示氢原子，灰色的表示氧原子。该分子是 （ ）A. C2H5OH B. CH3COOHC. CH3CHO D. C6H5OH6. 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（ ） A. pH0的溶液. B. 0.04 molL1
3、H2SO4 C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1HNO37. 室温下0.1molL-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（ ） molL-1A. 0.1/（a+b） B. 0.1b/（a+b） C. 1107 D. 110-78. 向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是 （ ）A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-9. 有机物的正确命名为 （ ）A. 2乙基3，3二甲基4乙基戊烷 B. 3，3二甲基4乙基戊烷C. 3，3，4三甲基
4、已烷 D. 2，3，3三甲基已烷10. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） （ ）A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 丁二烯二、多项选择题（本题包括10小题，每小题有1-2个正确答案）11. 下列关于过程判断的方向的说法中错误的是（ ） A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过
5、程12. 常温时，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ） A. 等于7 B. 大于7C. 小于7 D. 无法确定13. 25时，pH2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ） A. 1107molL1 B. 11012molL1 C. 1102molL1 D. 11014molL1.14. 下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（ ） A、c（Na+）c（HCO3）+ c （CO32）+2c（H2CO3） B、c（Na+） + c（H+） c（HCO3）+2c（CO32） +c （OH） C、HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3N
6、aHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH15. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H（溶液）In（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ） A. B. C. D. 16. 工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H+QkJ/mol（Q0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A、反应过程中，若减小压
7、强能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应17. 用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na），下列对该混合溶液的判断正确的是（ ）A. c（H）c（OH） B. c（CH3COO）c（CH3COOH）0.1 molL1C. c（CH3COOH）c（CH3C
8、OO） D. c（CH3COO）c（OH）0.1molL118. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B、由水电离的c（H+）10-12 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC、在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br19. 放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）c1（H2O）1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平
9、衡常数为K2，则（ ）A、若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B、K2 K1C、c2（CO）c2（H2O） D、c1（CO）c2（CO）20. pH1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱C. 若a4，则A是强酸，B是弱酸D. 若1a4，则A、B都是弱酸三、填空题21. （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （2）已知
10、：C（s）O2（g）CO2（g）；H393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 22. 在密闭容器里，通入x mol H2（）和y mol 2（），发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） H0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；（3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ； （5）保持容器容积不变，通入氖气 。23. 在抗击非典型性肺炎
11、期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：请从以下八个式子中选择正确选项回答下列问题（答案用编号表示，错选要倒扣分）。 （1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是 。 （2）过乙酸的同分异构体是 。（3）过乙酸的同系物是 。（4）氧的质量分数最小的物质是 。24. 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式： （2）白色固体转化为黑色固体的原因是： 四、实验题（10分）25. 乙二酸俗称草酸，某化学学习小组
12、的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；请回答：滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是 。通过上述数据，可计算出x 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
