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1、最新高考化学复习资料专题四物质结构元素周期律(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2012北京高考，26)物质之间发生化学反应时，不发生变化的是 ()。A核外电子数 B物质具有的能量C化学键 D原子核答案D2(仿2013海南高考，13)在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 ()。A1种 B2种 C3种 D4种解析短周期元素中原子的最外层电子数与其电子层数相等的元素有H、Be、Al。答案C3(仿2012四川高考，26)无机化学命名委员会(国际组织
2、)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是()。A该周期表第9列元素中没有非金属元素B第14列元素形成的化合物种类最多C只有第2列元素原子最外层有2个电子D在18列元素中，第3列的元素种类最多答案C解析230Th的质量数为230，质子数为90，中子数为23090140，因此中子数比质子数多1409050，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，C项错误；化学变化是因为核外电子数(尤其是最外层电子数)发生变化而生成新物质，原子核不发生变化，D项错误。答
3、案B5(仿2013天津高考，7)下列关于化学键的叙述，正确的是 ()。A单质分子中均存在非极性键B离子化合物中一定含有离子键C含有极性键的物质一定是共价化合物D一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中不可能含共价键答案B6(仿2012山东高考，9)关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ()。A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素CA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D某元素的气态氢化物化学式为HR，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4答案BWXYZ7.(仿2013山东高考，8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中
4、的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是 ()。AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性弱于YDYZ2分子中各原子的最外层均满足8e稳定结构解析因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2O2，C正确；SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e稳定结构，D正确。答案B大题限时争分练二、非
5、选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2013福建高考，9)(满分12分)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。请回答下列问题：(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)，该氢化物的电子式为_。(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_，列举一个化学方程式证明_。(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为_，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为_。解析根据各元素的位置关系，且M是金属元素，即M是Al元素，X是Si元素、Y是N元素，Z是O元素。(2)H2SiO32HNO3Na2SiO3=2NaNO3H2SiO3
6、(3)离子键共价键(或极性键)9(仿2012上海高考，24)(满分14分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合价236，222(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为_(填离子符号)。(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：_。(5)周期表中有些处于对角(左上右下)
7、位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：_。解析(1)根据表格提供数据，可以推断D为Be，A为Mg，E为O，C为S，B为Al。(2)根据元素周期律，在过渡元素区域寻找催化剂材料。(3)根据具有相同电子层结构的不同微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2、Al3、O2中半径最大的为O2。(4)Al与Mg在化学性质上明显不同的是Al能与强碱溶液反应。答案(1)(2)见上表(3)O2(4)2Al2OH2H2O=2AlO23H2(5)BeO2OH=BeO22H2O10(仿2011上海高考，23)(满分16分)部分中学化学常见元素原子结
8、构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A原子在周期表中的位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表
9、明这两种单质的氧化性强弱_。(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_。解析根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe，B为Mg，C为N，D为Si，E为O，F为H。O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。答案(1)第四周期、第族(2)Mg3N2离子(3)分别取X、Y少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂或利用H2O2的漂白性和氧化性等，其他合理方法同样给分)(4)4NH33O22N26H2O或N2H4O2N22H2O(5)取相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应，Mg的反应速率比Fe的反应速率快(其他合理答案同样给分)
