《最新苏教版选修3课时作业：2.2.1第2单元元素性质的递变规律含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新苏教版选修3课时作业：2.2.1第2单元元素性质的递变规律含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新精品资料化学1原子核外电子排布为Ar3d104s2的元素是()A稀有气体B过渡元素C主族元素 DA族元素【解析】该元素的原子序数30，为锌元素，应为B族属过渡元素。【答案】B2(2013杭州高二质检)下列说法中正确的是()As区都是金属元素Bs区都是主族元素C稀有气体在ds区D所有非金属元素都在p区【答案】B3下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第2周期元素B位于周期表第3周期A族的元素C原子最外电子层排布为2s22p6的元素D原子最外电子层排布为3s23p5的元素【解析】A项，对应的元素是N元素，B项对应Al元素，C项对应Ne元素，D项对应Cl元素。在四种元
2、素形成的单质中，Cl2的氧化性最强。【答案】D4(2013莆田高二质检)X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：2s22p4 DX：2s22p3Y：3s1【解析】只有A项有对应的共价化合物AlCl3。【答案】A5下列各组原子中，彼此化学性质不可能相似的是()A电子排布式分别为1s2、1s22s2的X、Y原子BM层、L层上分别仅有2个电子的X、Y原子C2p、3p轨道上分别有1个未成对电子的X、Y原子D最外层都只有1个电子的X、Y原子【解析】A中描述的是He、Be，性质不相
3、似。B中描述的是Mg、Be，性质相似。C中描述的可能是F、Cl，性质相似。D中描述的可能是碱金属，性质相似。【答案】A6(2013福州高二检测)用R代表短周期元素，R最外层的2p能级上的未成对电子有3个，下列关于R的描述正确的是()AR的氧化物一定能溶于水BR的最高价氧化物对应水化物是H2RO3CR的氢化物的水溶液呈碱性DR的氧化物都能与NaOH反应【解析】R是N，NO微溶于水，A项错误；N的最高价氧化物的水化物HNO3，B项错；NO与NaOH不反应，D项错。【答案】C7(2013漳州高二质检)下列说法正确的是()A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B元素
4、周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素C原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似D所有的非金属元素都分布在p区【解析】第1周期只有2种元素，所以A项错，C项中核外电子排布1s1为氢元素，核外电子排布1s22s1的为锂元素，二者化学性质不同，D项中氢元素在s区。【答案】B8元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示已知Y元素原子的外围电子排布为nsn1np(n1)，则下列说法不正确的是()XYZA.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第3周期A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s
5、22s22p63s23p63d104s24p3【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np轨道，故其ns轨道已经排满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。【答案】A9按要求填写下表。原子序数电子排布式外围电子排布式周期族161s22s22p63d54s1B【答案】如下表原子序数电子排布式外围电子排布式周期族1s22s22p63s23p43s23p43A102s22p620241
6、s22s22p63s23p63d54s1410.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题。(1)上述金属中属于主族元素的有_。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的轨道表示式为_。(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_区(填s、p、d、f或ds)。【答案】(1)铝(2) (3)6B(4)ds11某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元
7、素处于元素周期表的第_周期，该周期的元素种数是_；(2)该元素处于元素周期表的_族，该族的非金属元素种数是_；(3)根据所学的知识，该元素处于元素周期表的_区，该区所包括元素族的种类是_。【解析】根据元素原子有4个电子层容纳了电子，知该元素处于第4周期，该周期元素原子的电子排布式为Ar3d1104s124p16，故共有18种元素；根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该元素位于A族，本族元素中只有一种非金属元素硼，根据价层电子的电子排布式4s24p1可以确定该元素位于p区，由该区元素的价层电子的电子排布式为ns2np16，可以确定所包括元素族的种类是A族A族、0族。【答案】(1)418(2)A
8、1(3)pA族A族、0族12下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)表中6个元素的原子与6个元素的原子形成的某种环状物名称为_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层有_个成单电子。【解析】(1)属于d区元素。(2)元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn1可知，n2，该元素为N元素，其最外层电子排布为。【答案】(1)(2)苯(3)313(2013泉州高二质检)下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)X的氢化物与W的氢化物稳定性_(填化学式)，原因是_。(2
9、)从下面选出X的基态原子的轨道表示式_，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_(填序号)。A能量最低原理 B泡利不相容原理C洪特规则(3)Y元素原子的核外电子排布式为_。(4)W、Y、R元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_。【解析】根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，W为P，Y为S，R为Cl。(1)X、W的氢化物分别为NH3和PH3，因N的非金属性强，故稳定性NH3PH3。(2)当电子在能量相同的轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此N元素的基态原子的轨道表示式为：。【答案】(1)NH3PH3N的非金属性强(2)C(3)1s22s22p63s23p4(4)HClO4H2SO4H3PO4
