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1、专题五重要的金属及其化合物温馨提示：同学们要注意保存，认真看啊！考 点 盘 查（2）符合H2m （CO） n通式的物质m g在足量O2中充分燃烧后，产物与 Na2O2充分反应后固 体增重均为 m g;不足量的Na2O2与CO2、H2O混合气体反应的计算中，先考虑Na2O2与CO2反应，CO2反应完后，再考虑与 H2O的反应。实验中Na2O2 一般充当供氧剂（与 H2O、CO2反应）、氧化剂、漂白剂。（4） H2O2被还原后的产物为水，所以H2O2成为绿色化学中的一种氧化剂、漂白齐I。顺序比较K Ca NaMg AlZn Fe Sn PbHCu Hg AgPt Au原子的失去电子能力（还原性）（
2、强）-（弱）阳离子的得电子能力（氧化性）（弱）（强）与氧气反应常温下易被氧 气（保存在煤 油中）常温下被氧化形成保护膜加热时被氧化不被氧化与水反应与冷水剧烈反应与热水反应高温下与水蒸气生成氢气和氧化物不反应生成氢气和对应的氢氧化物与酸反应非氧化性酸从酸中把氢置换出来，生成氢气和盐不反应强氧化性酸发生氧化还原反应（不放氢气）发生复杂氧化还原反应只与王水反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应排在前面的金属把后面的金属从它的盐溶液中置换出来氧化物与水反应迅速反应缓慢不能与水直接反应氢氧化物热稳定性受热不分解受热后分解常用冶炼方法电解熔融态化合物热还原法热分解法一、金属活动性顺序及其性质、过氧
3、化物N&Q、H2O2于一元弱酸。Al 3+3 AlO 2+2H2O=4Al(OH) 3 J1 .有关反应MnO 22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O= 4NaOH+O 2T2H2。2= 2H2O+O2T2Fe3+H2O2+2H + =2Fe3+2H2O2 .注意问题2(1) O 2为18电子的粒子，Na2O2为含非极性共价键的离子化合物，Na2O2中n (阳离子)2n (阴离子)=2： 1 (即 n(Na+)： n(O 2 ) = 2： 1).（5）无机推断题中与 Na2O2反应的对象一般为 H2O、CO2（SO2）。三、“铝三角”中的转化关系1. “铝三角”中
4、的转化关系。注意：（1） Al（OH） 3不溶于氨水.（2） Al（OH） 3与酸反应时相当于三元弱碱，与碱反应时相当(3)制备 Al(OH) 3常用的三种方法：Al 3+3NH 3H2O= Al(OH) 3 J +3NH 4 ； 2AlO 2 +3H 2O+CO 22=2Al（OH） 3 J +CO3 ； 3Al 3+3A1O 2+6H2O = 4 Al（OH） 32.有关含铝化合物的图像问题图像（I）:向AlCl 3溶液中逐滴滴加 NaOH溶液至过 量。现象：开始产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解。有关反应的离子方程式：OA 段：Al 3+3OH =Al（OH） 3 JAB 段：Al（OH）
5、3 +OH = AlO 2+2H2O图像（II）:向NaOH溶液中逐滴加入 AlCl 3溶液至过 量。现象：开始无沉淀产生，后来产生白色沉淀， 最后沉 淀不溶解。有关反应的离子方程式：OA 段：Al3+4OH = AlO 2 +2H2OAB 段:图像（III）:向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸至过量。现象：开始产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解。有关反应的离子方程式：OA 段： AlO 2+H+H2O=Al(OH) 3 JAB 段： Al(OH) 3 +3H + = Al 3+3H 2O图像(IV):向盐酸中逐滴加入 NaAlO 2溶液至过量。现象：开始无沉淀产生，后来产生白色沉淀。有关反应的离
6、子方程式：OA 段： AlO 2 +4H += Al 3+2H 2OAB 段： Al3+ +3 AlO 2 +6H 2O = 4 Al(OH) 3 J注意：各段图像中反应物用量的关系。电荷守恒和原子守恒 四、“铁三角”中的转化关系1. “铁三角”中的转化关系(1) Fe-Fe2+: Fe与弱氧化剂反应，如非氧化性酸( H + )、不活 泼非金属(S、I2等)、铜盐溶液(Cu2+)、银盐溶液(Ag+),原电池 中Fe作为负极等。(2) F1Fe3+： Fe与强氧化剂反应，如强氧化性酸(硝酸、浓H2SO4等)、活泼非金属单质(Cl2、Br2等)。(3) Fe2+-Fe3+： Fe2+与强氧化剂反应
7、，如 02、。2、硝酸、酸性 KMnO 4、H2O2等。(4) Fe3+-Fe2+： Fe3+与还原剂反应，如碘化物、一 2价硫的可溶性化合物(如H2S、S)、2 +4价硫的可溶性化合物(如SO2、H2SO3、HSO3、SO3 )、Fe、Cu等。(5) Fe2+一Fe： Fe2+与强还原剂反应，如 Al、Zn、C、CO、H2等。(6) Fe3+-Fe： Fe3+与强还原剂反应，如 Al、Zn、C、CO、H2等。注意：Fe-F%O4： Fe与水蒸气反应及Fe在氧气中燃烧。Fe3O4 的性质。Fe3O4+8H + =Fe2+2Fe3+4H2O, Fe3O4溶于硝酸，其中的 Fe2+被 HNO3氧化
8、为 Fe3+: 3FeO+28H+ +NO 3 = 9Fe3+NO T +14H 2O ；溶于 HI,其中的 Fe3+被 I 还原为 Fe2+:Fe3O4+8H+2I = 3Fe2+I2 +4H 2O。2. Fe(OH) 2的制备在实验室制取Fe(OH) 2时，一定要用新制的 Fe2+盐和加热驱赶 。2后的NaOH溶液反应，且 滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液；或者在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封空气或者用 CO2、H2等驱赶装置内的空气。3. Fe2+的检验(1)与NaOH溶液反应，产生白色沉淀，且迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(2)遇KSCN溶液或NH4SCN溶液无
9、现象，滴加氯水(或滨水、双氧水、稀硝酸等)后溶液变红。4. Fe3+的检验(1)与NaOH溶液反应，产生红褐色沉淀。(2)与KSCN溶液或NH4SCN溶液反应，溶液变红：Fe3+3SCN = Fe(SCN)3O(3)与苯酚溶液反应，溶液显紫色。五、原电池的有关问题1 .是否为原电池的判断先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池，然后依据原电 池的形成条件分析判断，主要是“四看” ：看电极一一两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池 的电极一般为惰性电极)；看溶液一一两极插入溶液中；看回路一一形成闭合回路或两极直接接 触；看本质一一有无氧化还原反应发生。2 .正、负极的确定
10、(1)由两极的相对活泼性强调确定：活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。一般来说，负极材料与电解溶液要能发生反应。如Mg-Al-HCl溶液的构成的原电池中，负极为 Mg,但Mg Al NaOH溶液构成的原电?中，负极为 Al。(2)根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断。如，甲醇燃料电池，甲醇 燃烧一般生成二氧化碳，则碳的价态升高，失电子，所以通入甲醇的电极为负极。(3)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或其质量不断减少，该电极发生氧化反应， 则此电极为原电池的负极；若某一电极上的气体产生，电极的质量不断增加或不变，则该电极发 生还原反应，则此电极为原电
11、池的正极(燃料电池除外)。如。ZnCCuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色的固体物质，则C为此原电池的正极。(4)根据某些现象确定：一般可以根据电极附近显色指示剂(石蕊、酚酗、湿润的淀粉等) 的变色情况来分析推断该电极发生的反应、化合价升降情况、是氧化反应还是还原反应，是H +还是OH.或等放电，从而确定正、负极。(5)根据外电路中自由电子的移动方向确定：在外电路中电子流出的电极为负极，电子流 入的电极为正极。(6)根据内电路中自由离子的运动方向确定：在内电路中阳离子移向的电极为正极，阴离 子移向的电极为负极。3.电极反应的书写(1)如果给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、
12、负极反应规律书写反应式。(2)如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即有关元素的 化合价变化情况)，再选择某一极上的简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直 接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即可(加、减法)。力口、减法书写电池反应式的归纳：电池总反应式：还原剂 +氧化剂=氧化产物+还原产物负极：还原剂一ne-=氧化产物(还原剂失去电子，发生氧化反应)。正极：氧化剂+ ne=还原产物(氧化剂得到电子，发生还原反应)。两个电极反应式的反应相加即得电池总反应式，用电池总反应减去较简单的电极反应式即为较复杂的电极反应式。原电池反应式一般都可用加、减法书写。
