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1、福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1.下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）A. 硫酸、烧碱、纯碱B. 硫酸、纯碱、食盐C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾D. 磷酸、熟石灰、生石灰【答案】A【解析】【详解】A.
2、 硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠属于碱、纯碱是碳酸钠属于盐，故A正确； B. 硫酸属于酸、纯碱碳酸钠属于盐、食盐属于盐，故B错误；C. 碳酸属于酸、乙醇是有机物属于醇类、高锰酸钾属于盐，故C错误； D. 磷酸属于酸、熟石灰为氢氧化钙属于碱、生石灰是氧化钙属于氧化物，故D错误；答案选A。【点睛】明确酸碱盐概念是解题的关键，酸是电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A. 为圆底烧瓶，故A错误；B. 为分液
3、漏斗，故B正确；C. 为容量瓶，故C错误；D. 为烧杯，故D错误；答案选B。3.下列属于氧化还原反应的是（ ）A. CO2+2NaOH =Na2CO3+H2OB. HCl+ NaOH = NaCl + H2OC. Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2OD. NH4Cl + NaOH = NH3H2O + NaCl【答案】C【解析】A. CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B. HCl+ NaOH = NaCl + H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C. Cl2+2NaOH = N
4、aCl+NaClO+H2O反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C选；D. NH4Cl + NaOH = NH3H2O + NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C。点睛：氧化还原反应的特征是有化合价的升降，只要有化合价的变化，该反应就属于氧化还原反应。4.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系()A. 乳浊液B. 溶液C. 胶体D. 悬浊液【答案】C【解析】【详解】分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条
5、光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C。【点睛】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键。5.下列叙述正确的是A. 1 mol N2的质量为28 g/molB. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4LC. Cl2的摩尔质量为71 gD. 3.011023个SO2分子的质量为32g【答案】D【解析】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)=0
6、.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol64g/mol=32g，故D正确。故选D。点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.6.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液
7、和溶液依据元素化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A. B. C. 只有D. 全部错误【答案】A【解析】【详解】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质，故正确；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，它们的区别在于是否由同种元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故正确；一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但属于一元酸，故错误；根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物、非金属氧化物，根据氧化物的性质可以将氧化物分为碱性氧化物
8、、酸性氧化物，故错误；根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故错误；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；答案为A。7.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾【答案】D【解析】【详解】AMgCl2晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A错误；B氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C液态氯化氢只存在分子
9、，故不导电；溶于水时能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，是电解质，故C错误；D熔融的氢氧化钾电离出自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D正确；故选D。8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D【解析】试题分析：Ba2用碳酸钾除去，最后加入硝酸酸化即可，答案选D。考点：考查物质的分离和提纯点评：该
10、题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该类试题需要明确的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。9.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃
11、取，此过程属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明生成铜，涉及铁置换出铜的反应，故B正确；C对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故D正确；故选C。10.下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（ ）A. 铁和硫酸铜溶液B. 氧化铁固体和稀硫酸C. 盐酸和澄清石灰水D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液【答案】B【解析】【分析】如果
12、是置换反应关键看置换出来的是什么，根据进入溶液中的质量与置换出来的质量之差考虑，如果不是置换反应就看反应后生成物的质量变化。【详解】A铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁，相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，A错误；B氧化铁固体和硫酸反应中，反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加，B正确；C盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变，C错误；D氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变，D错误。答案选B。【点睛】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液
13、的质量变化情况，注意质量守恒定律的灵活应用。11.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）A. 除去CO中的CO2B. 萃取时震荡混合液C. 稀释浓硫酸D. 向试管中滴加液体【答案】B【解析】考查常见基本实验操作。选项A不正确，应该是长口进，短口出；选项B不正确，量筒不能用来稀释浓硫酸，其次应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌；选项D不正确，胶头滴管应该垂直于试管口的上方，答案选B。12. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为521，则溶液中
14、Al3+和 SO42的离子个数比为A. 1 2B. 1 4C. 3 4D. 2 5【答案】D【解析】【详解】忽略水电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)n(Cl)+2n(SO42)，已知Na+、Al3+、Cl三种离子的个数比为521，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)n(Al3+)/2+2n(SO42)，解得n(Al3+):n(SO42)2:5。答案选D。13.要使溶液中的Ag、Mg2、Ba2三种离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序正确的是()A. NaOHNaClNa2CO3B. NaClNa2CO3NaOHC. HClNa2CO3NaOHD. NaClNa
15、OHNa2CO3【答案】D【解析】A. NaOH能够同时沉淀Ag、Mg2，故A错误；B. NaCl能够沉淀Ag，Na2CO3能够同时沉淀Mg2、Ba2，故B错误；C. HCl能够沉淀Ag，Na2CO3能够同时沉淀Mg2、Ba2，故C错误；D. NaCl能够沉淀Ag，NaOH能够沉淀Mg2，Na2CO3能够沉淀Ba2，故D正确；故选D。点睛：本题考查了常见离子的性质，审题时注意题干要求，熟知各种离子的性质是解题的关键所在。本题中要求将三种离子逐一沉淀并分离，也就是要求加入一种物质只能产生一种沉淀。14.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a.汽油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56。
