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1、（新高考）山东省2021届高三化学下学期4月预测猜题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是( )A.成语“水滴石穿”中只发生了物理变化B.俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水C.“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.乙酸乙酯、甲醛和淀粉的实验式都为 B.甲烷二氟代物CH2F2的电子式为C.中
2、子数为6和8的碳原子的结构示意图都为D.纯碱溶液呈碱性的原因：3.下列说法错误的是( )A.水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键B.分子间作用力大小不同导致熔点不同C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子D.区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法4.下列反应的离子方程式书写错误的是( )A.溶液中加入稀硫酸：B.泡沫灭火器工作原理：C.使用检验：D.酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：5.G是食品防腐剂，其分子模型如图所示。下列说法错误的是( )A.G易被氧化且遇溶液显色 B.1 mol G最多能消耗3 molC.1 mol G最多能与2 mol NaOH反应 D.G分子中碳
3、原子只采用1种杂化方式6.过氧化钙是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应制备过氧化钙的装置如图所示。下列说法正确的是( )A.仪器Y的名称为长颈漏斗B.W可以是，通过加热W提供反应所需的 C.仪器X的作用是导气，并防止发生倒吸现象D.为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热7.CO与均是大气污染物，可通过反应转化为无害气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。已知CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：第二步：下列叙述错误的是( )A.是反应的中间产物 B.两步反应的均小于0C.该反应的速率主要由第二步反应决定 D.为在没有催化剂条件下总
4、反应的活化能8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、乙、丙是由这些元素中的2种或3种元素组成的化合物，常温下，0.1丙溶液的pH=13，气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。甲、乙、丙间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 B.X、Y、Z简单离子半径大小为ZYX C.化合物甲属于共价化合物 D.化合物与足量丙的水溶液反应可生成两种盐9.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是( )A.充电时，a极为电源负极B.充电时，电解质溶液的pH不变C.放电时，每生成1 mol Bi消耗1.5 mol D.放电
5、时，负极反应式为10.苯酚具有杀菌消炎的作用，可由如下路线合成。下列说法正确的是( )A.物质A苯环上的一溴取代物有4种 B.反应属于消去反应C.物质B与物质C均可与NaOH溶液发生反应 D.物质C与互为同系物二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：，已知溶液显酸性，为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )A.溶液中微粒浓度大小顺序：B.的空间构型为正四面体形C.已知晶胞中每个被8个包围，则的配位数是8D.由于HF分子间能形成氢键，所以热稳
6、定性HFHCl12.下列实验能达到预期目的的是( )选项实验内容实验目的A向1 mL0.2 NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下，溶解度B向溶液中滴入稀盐酸，边滴加，边振荡制备硅酸胶体CpH相等的两种一元碱溶液混合后，pH不变证明两种碱均为强碱D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色证明氨水显碱性13.制取纯净的生产过程：用粗CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤，得到(含)的溶液，对该溶液按下列步骤进行提纯：下列说法错误的是( )A.加入的氧化剂X最好选用溶液，发生反应的离子方程式为B.加入的物质Y可以是
7、氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种C.溶液在干燥的HCl氛围中加热可获得较纯净的晶体D.可用KSCN溶液检验溶液中的是否完全转化为 14.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.降低排放可以减少酸雨的形成B.储存过程中被还原C.还原过程中消耗1 mol 转移的电子数为5(为阿伏加德罗常数的值)D.通过BaO和的相互转化实现的储存和还原15.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含），过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是( )A.生成沉淀的离子方程式为B.原液中C.
8、a点溶液中存在：D.a点水的电离程度大于b点水的电离程度三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）无水是有机合成的催化剂，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是某学生设计的制备装置。(1)仪器X的名称是_。(2)B、C试剂瓶中放置的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水，则实验装置连接的先后顺序是_(用小写字母表示)。(3)若仪器X中盛放的是，则其中反应的离子方程式是_。(4)仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用是_。(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，原因是_。(6)室温时，向溶液中滴加NaOH溶液，
9、当溶液pH=3时，_(填“是”或“否”)沉淀完全，理由是_。已知的溶度积常数，当离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全17.（12分）是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。已知：. .回答下列问题：(1)_。(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是_(填标号)。(3)时，在容积为2 L的密闭容器中，加入2 mol NO和2 mol CO发生反应，5 min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。_。时，该反应的平衡常数_，如果这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol ，此时_(填“”“”或“=”)。(4)在某恒容密闭容
10、器中进行反应。已知该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。加入催化剂，该反应的_(填“增大”减小”或“不变”)。该反应的随温度变化的曲线如图所示，则_表示随温度变化的曲线。18.（12分）七水硫酸镁()在印染、造纸和医药等领域中有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：已知：不溶于稀硫酸。和在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示：10304050600.190.210.210.210.1930.935.540.845.6(1)硼镁泥用硫酸溶解之前，先将硼镁泥粉碎，其目的是_。(2
11、)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_。(3)“煮沸”的目的是_。(4)若滤渣B的主要成分为，则加入 NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为_。(5)流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样既可得到，又防止_。(6)获取的操作2中，不需要的操作是_(填标号)。 (7)取24.6 g 加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：温度/1502007801124质量/g13.8012.009.334.00则780时所得固体的化学式为_(填标号)。A.MgO B. C. D.19.（12分）元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_；其最外层电子的电子云形状为_。(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_(填序号)。A. B. C. D.(3)写出一种与互为等电子体的微粒的化学式_，的空间构型为_。(4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是_(用化学符号表示，用表示氢键)，转化为的过程中，没有发生变化的有_(填序号)。 A.键角
