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1、中学化学竞赛试题资源库元素周期律A组 B元素周期律与原子结构理论出现的年号A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定 A第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定 A元素性质呈周期性变化的根本原因是A 核外电子排布呈周期性变化B 元素的相对原子质量逐渐增大C 核电荷数逐渐增大D 元素化合价呈周期性变化 C在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 C某元素的最高价含氧酸的阴离
2、子符号是RO3，则该元素的气态氯化物的化学式是A HR B H2R C RH3 D 不能确定 D下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是A NaMg B S2S C MgN D AlAl3 A下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是A H2S B SO2 C P2O3 D H2O2 C某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为23。该元素为A Na B Mg C Al D K C有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A X2Y5 B XY2 C X2Y
3、 D X2Y3 A某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为11，则该元素为A 铍 B 镁 C 铝 D 钠 C下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是A Mg B S C Cl D Si D下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是A 铝 B 磷 C 钡 D 硫 B已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为A a8mn B a8mn C amn D a16mn B有X、Y、Z三种元素，X与
4、Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是A C、N、O B C、O、H C C、H、O D H、N、O B按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A 最外层电子数 B 原子半径C 非金属性 D 单质的氧化性 A关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A 原子半径比阴离子半径小B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 D下列各项比较正确的是A 稳定性：Na2ONa2O2H2O2 B 粒子半径：ClNaFO2C 熔点：
5、二氧化硅钠镁铝冰干冰 D 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S B还原性随核电荷数的增加而增强的是A Na、Mg、Al B Li、Na、K C I、Br、Cl D P3、S2、Cl CX、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是A XYZ B ZXY C ZYX D YXZ A、BX、Y、Z是三种主族元素。已知Xm与Yn具有相同的电子层结构，Zm半径大于Yn半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是A ZXY B XYZ C XZY D ZYX CHF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到
6、强排列正确的是A CH4H2OHFSiH4 B SiH4HFCH4H2OC SiH4CH4H2OHF D H2OCH4HFSiH4 D下列各项比较正确的是A 稳定性：Na2ONa2O2H2O2B 粒子半径：ClNaFO2C 熔点：二氧化硅钠镁铝冰干冰D 氧化性：F2Cl2Br2I2S C有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是A HI、HBr、HCl、HF B 重油、柴油、煤油、汽油C 石英、食盐、干冰、钾 D KI、I2、Hg、O2 C下列离子半径之比大于1的是A Mg2/Mg B Cl/Cl C N/O D Si/Al B下列各微粒的半径比大于1的是A R（Na）/R（F） B R（O）/
7、R（F）C R（Fe3）/R（Fe2） D R（Cl）/R（Br） B下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是A NaCl B BeI2 C LiBr D LiI C下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是A KCa2 B S2Cl C NaF D Al3S2 B下列各组离子半径比较，错误的是A ClBrI B Al3Mg2NaC RbKNa D PSO D下列粒子按半径从小到大排列正确的是A ClClBrBr B NaNaKKC TeSeSO D FClBrI B下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是A F、Cl、Na、Mg2 B Mg2、Na、F、ClC Cl、M
8、g2、Na、F D Cl、Na、Mg2、F DX、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX CAn、Bn、C三种主族元素粒子具有相同的电子层结构，关于它们的叙述正确是A 原子序数：CBA B 粒子半径：BnAnC C是稀有气体的原子 D 原子半径：ABC BRx、An、Bm都有相同的电子层结构，已知nm，那么它们按离子半径关系排列正确的A AnBmRx B RxBmAnC RxAnBm D BmAnRx
9、 Ca元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c 三元素的原子序数大小顺序为A abc B abc C bca D bac DA、B、C2、D四种简单离子，离子半径大小是：DB，BA，BC2，则四种元素的原子序数关系不可能是A CBDA B BDCAC DBCA D DCAB DX和Y的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A NXNYNZ B NYNXNZ C NZNXN
10、Y D NZNYNX CA、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物稳定性为CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为A ABCDE B CDABE C BADCE D ECDBA AA、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A CDEAB B ECDAB C BAEDC D BADCE DX、Y、Z和R分别代表四种元素。如果a
11、Xm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A acmn B abnm C cdmn D bdnm C、DA与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断A A的氧化性小于B B A的还原性大于BC B的还原性大于A D A的氧化性大于B C有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3 B按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是A H2S、HCl、HBr
12、 B H2S、HCl、HFC H2O、H2S、HCl D CH4、NH3、PH3 B下列四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列，其中正确的是A H2SHFHI B HClHBrAsH3C H2SeH2SH2O D NH3PH3H2S A某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为11，则该元素为A 铍 B 镁 C 铝 D 钠 B、C还原性随核电荷数的增加而增强的是A Na、Mg、Al B Li、Na、K C Cl、Br、I D Al、Mg、Na B、C下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能 B下列说法正确的是A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 A现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具
