《山东省青岛市平度市2014-2015学年高二化学上学期期中试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛市平度市2014-2015学年高二化学上学期期中试题含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年山东省青岛市平度市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0，下列有关说法正确的是( )A平衡常数表达式为K=B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C升高体系温度，平衡常数K减小D增加C（s）的量，平衡正向移动2在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A已达平衡状态B未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行D无法确定3在一定条件下，将3mol A和1mo
2、l B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1则下列判断正确的是( )Ax=2B2min内A的反应速率为0.6 molL1min1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态4下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是( )A舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀C铁表面镀银，铁作阳极D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(
3、 )A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=483.6 kJmol1，则 2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2mol H2O（l）所含有的总能量少483.6kJB己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2，则H1H2C已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热6在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是( )AT1T2，正反应是放热反应BT1T2，正反应是吸热反应
4、CT1T2，正反应是放热反应DT1T2，正反应是吸热反应7对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是( )A达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）8下列事实与电化学理论无关的是( )A纯银奖牌久置后表面变暗B黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣9在2A+B3C+
5、5D反应中，表示该反应速率最快的是( )A（A）=0.2mol/（Ls）B（B）=0.3 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls）D（D）=1 mol/（Ls）10在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（molL1）0.10.20平衡浓度（molL1）0.050.050.1下列说法错误的是( )A反应达平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为：X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态11关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A铜为负极，
6、铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原12在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是( )Ax=3B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大13根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H的反应但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是( )阳极阴极电解液A石墨棒石
7、墨棒CuSO4溶液BCu石墨棒Na2SO4溶液CCuFeH2SO4溶液DCuPtH2OAABBCCDD14用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD15对于可逆反应：2M（g）+N（g）2P（g）H0，下列各图中正确的是( )ABCD16已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A
8、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应的正反应是吸热反应C该反应在T2温度时达到过化学平衡D升高温度，平衡会向正反应方向移动二、非选择题（本题共4小题，共52分）17（14分）（1）如图1是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：_（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）C02（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根据盖斯定律，计算298
9、K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：H=_（3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图2所示正极上发生的电极反应为_阴极上发生的电极反应为_（4）如图3是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”）极，负极的电极反应式是：_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）18（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几
10、滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为_在X极附近观察到的实验现象是_Y电极上的电极反应式为_（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式为_Y电极的材料是_，电极反应式为_（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变”）19（14分）现有反应：mA（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则：（1）该反应的H_0（填“”或“”），且m_1（填“”“=”“”）（2）若加入B（假设容器的体积不变），则A的转化率_，B
11、的转化率_ （填“增大”“减小”或“不变”）（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（假设容器的体积不变）时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”）（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C（g）使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如图所示则02分钟内的平均反应速率（C）=_20工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2 （g）CH3OH （g）H=116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为_；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是_ （填字母序号）a随时将CH
12、3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强（3）一定条件下，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_ （填字母序号）ac（H2 ）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加 d重新平衡c（H2 ）/c（CH3OH ）减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA_tC（填“大于
13、”、“小于”或“等于“）若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=_2014-2015学年山东省青岛市平度市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0，下列有关说法正确的是( )A平衡常数表达式为K=B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C升高体系温度，平衡常数K减小D增加C（s）的量，平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中；B、平衡常数是温度的函数；C、平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数如何变化要视正反应是放热还是吸热；D、增加C（s）的量的改变，平衡不移动；【解答】解：A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，故A错误；B、平衡常数是温度的函数，温度不变常数不变，故B正确；C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，K值增大，故C错误；
