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1、桂洲中学化学选修 4讲学稿课题：第二节影响化学反应速率的因素课型：新授执笔：屈木林审核：望亚玲班级姓名学号学习目标：1 .知识目标(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2 .能力和方法目标(1)体会实验在形成化学结论中的重要作用；(2)通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学
2、反应速率的影响。学习过程温习旧知回忆化学反应速率的有关知识并回答：定义数学表达式单位规律：对于同一反应(mA+nB=pC+qD)用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系：思考结合生活实践与已经掌握的知识，请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响？学习新知一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】观察实验2-2,得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量,有效碰撞的频率,导致反应速率增大。注意：1 .一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大(填反应物或产物）2 .对于
3、可逆反应aA+bBcC+:dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。3 .固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思考并回答下列问题：1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变?。通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一
4、定时，增大体系的压强，反应速率会。注意：1 .如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。2 .压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。3 .对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。三、温度对化学反应速率的影响【自学指导三】观察实验2-3,得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，升
5、高温度，反应的速率;降低温度，反应的速率。解释：升高温度，活化分子百分数,有效碰撞的频率,导致反应速率增大。注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。四、催化剂对化学反应速率的影响【自学指导四】观察实验2-4,得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比,因此活化分子的数目,有效碰撞频率,故化学反应速率加大。注意：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改
6、变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：(1)在加热条件下：2Cu+O2=2CuO2CuO+2CH3CHOH=2Cu+2CH3CHO+2H2O(2)氮的氧化物破坏臭氧：NO+O3=NO2+O2NO2+O=NO+O22. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度。随堂练习1 .一般都能使反应速率加快的方法是()。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压(A)(B)(C)(D)2 .NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和
7、二氧化碳气体：2NO+2CO=N2CO对此反应，下列叙述正确的是()(A)使用催化剂能加快反应速率(B)改变压强对反应速率没有影响(C)冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大(D)无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3 .设C+CO2=2CO-Q1,反应速率为u1；N2+3H2=2NH3+Q,反应速率为u2。对于上述反应，当温度升高时，U1和U2的变化情况为()。（A）同时增大（B）同时减小（C） U 1增大，U 2减小（D） U 1减小，U 2增大4 .把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯
8、离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。（A）（B）（C）（D）编P金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度C）AMg0.16mol-L-1硝酸10mL60BMg,0.13mol-L-1盐酸10mL60CFe,0.13mol-L-1L盐酸10mL60DMg,0.13mol-L-1硫酸10mL60放出H2速率最快的是（）5.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时,6.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气）=2C（气）以B的物质的量浓度改变表示的反应速度U正，U正、U逆与时间的关系图如所示。已知反应速率U的单位为mol-L-1-s-1,则图中阴影部分的面积可表示（）。（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少八 V1【学习反馈或反思】
