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1、202年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷)理科综合化学部分相对原子质量: C 12 N14 O 16第一部分(选择题每小题分)6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钾.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾该碘盐中碘酸钾含量为250 mgkg 题6表配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量355m/储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐7.下列叙述正确的是.相同条件下，M和2的混合气体与等休整的N2所含原子数相等等物质的量的甲基（-H2)与羟基（-OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与2.4O所含分子数相等.6 CH2与1
2、9 g H+4所含质子数相等8.对下列反应HCO,溶液与石灰水反应、Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是A. B. C. D. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示,下列对氧氟沙星叙述错误的是A.酸发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子.分子内共平面的碳原子多于6个10.用食用白醋(醋酸浓度约mol/)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的p为231如题图所示，下列叙述正确的
3、是 A.Y为阴极，发生还原反应.X为正极，发生氧化反应.与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红1.用过量的H2SO4、NaH、NH3、H2O、NCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液、是. NC NH H2H2O H2O4B. H2S4 NaOH N3H2O NCl.H2SO4 H3H2O NaOH NalD. Nl NH3H aOH 2SO13.已知1 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中 mol O键完全断裂时吸收热量49Kj，水蒸气中1 molHO键形成时放出热量3Kj,则氢气中1 mo H-H键断裂时吸收热量为A.920 k .57kJC.436 J
4、 D.188 kJ第二部分（非选择题)26.（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.(1)硫化氢与FeC溶液反应生成单质硫,其离子方程式为 .(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原）为 ；该方法的优点是 .（3）一定温度下 mo H4固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.当反应达平衡时氨气硫化氢=a（a2)，则容器中的总压为 Pa；题图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.方案反应物
5、甲u、浓NO乙Cu、稀O3丙Cu、O、稀HNO327.(1分）某兴趣小组设计出题2图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和的胶塞,加热c.其目的是 .(）在d中加适量NO溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是 再由向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .()题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 .再由a向c中加2m蒸馏水,中的实验现象是 .(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KnClBr.操作步骤为 ,实验现象为 ;但此实验的
6、不足之处是 8.(16分)有机物A、B、互为同分异构体，分子式为CH82,有关的转化关系如题8图所示，已知：A的碳链无支链,且1 mol A 能与4 ol A(N3)2H完全反应;B为五元环酯.提示:(1)A中所含官能团是 .(）B、H结构简式为 .（3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示） ；E .()F的加聚产物的结构简式为 .29.(14分)、b、d、e是短周期元素，周期表中a与、b与c相邻;与的最外层电子数之比为23,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红.（1)的元素符号是 .(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ,Z的晶体类型为 ;b-离子的电子式为 .()由、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) .(4)一定量的2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .
