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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2010年高考化学培优补差优化训练-氯一、选择题，每题只有一个选项符合题意。1向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ）A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低2自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl33、下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A、稀盐酸 B、新制氯水C、氯化钙稀溶液 D、生理盐水4下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是（ ）AAgNO3溶液、CCl4
2、、碘水 BNa2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液CFeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 DNaOH溶液、CO气体、氯水5、氧化能力是以有效氯的含量来标志。有效氯的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的有效氯为 （ ）A121% B100% C89% D21%6今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是溶液体积变化忽略不计（ ）A 、甲=乙丙 B、 甲丙乙 C
3、 、丙甲=乙 D、 乙丙甲7氯酸（HCIO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，不可能生成的是（）A氯酸铜 B高氯酸铜 C氯化铜 D氢气8由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ） A该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中的氯元素的化合价为+1和-19（2008海南高考，第12题）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）A、NH4+、NO3- 、K+、SO42-B、CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C
4、、Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D、CrO42-、K+、Na+、SO42-10、（2008年上海高考、第13题）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO411（2008年广东高考、第11题）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO
5、C用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O12、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移二、选择题（每题有一二个选项符合题意）13氯酸（HCIO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，不可能生成的是（）A氯
6、酸铜 B高氯酸铜 C氯化铜 D氢气14由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ） A该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中的氯元素的化合价为+1和-115、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D
7、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移三、非选择题：16、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。(2)漂白粉的有效成分是（填化学式） 。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为36502119 。(4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。17、SCN与Cl、Br、I性质相似，能与AgNO3反应生成白色沉淀，且SCN与Ag+的反应比SCN与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可以测定Na
8、Br和NaCl所组成混合物的成分。现称取NaCl和NaBr的混合物样品0.3675 g溶于水，先加过量0.2000 molL1的AgNO3溶液30.00 mL，再滴加23滴Fe3+作指示剂，然后用0.1000 molL1的NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴至最后一滴使溶液呈红色时为滴定终点，这时用去NH4SCN溶液20.00 mL。(1)写出滴定时SCN分别与Ag+、Fe3+反应的离子方程式：_ _。(2)计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比：_。2010年高考总复习化学培优补差训练（24）氯参考答案一、选择题，每题只有一个选项符合题意。1解析：浓盐酸的浓度远小于浓硫酸，当把浓硫酸
9、加入到浓盐酸中时，相当于对浓硫酸进行稀释操作，因此会放出大量的热而使溶液温度升高，而盐酸又具有挥发性，挥发出来的盐酸分子遇到水蒸气形成小液滴，所以产生了白雾现象。但在这个过程中，浓硫酸没有表现脱水性。答案：A2解析：用氯气消毒的自来水中，含有一定量的氯气，因此在配制FeCl2溶液时，会发生反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，而使它变质。其余基本无影响。答案：B3、解析：新制氯水中的次氯酸具有漂白作用，可以使有色物质因氧化还原反应而褪色。答案：B4解析：使溴水褪色有两种情况一是发生化学反应，一是物理变化即萃取。答案：C5、解析：从HI中氧化出1moL的I2所需Cl2的质量是71g，而用LiC
10、lO氧化得到1mol的I2所需的LiClO的质量是58.5g，则有效氯为71g/58.5gX100%=121%，选A 。答案：A6解析：由于反应Cl2+H2O HCl+HClO是可逆的，因此，甲瓶中加入少许NaHCO3晶体时，发生反应：HClNaHCO3=NaClCO2H2O，所以对上述平衡而言，消耗了HCl，平衡向正反应方向移动，HCIO的物质的量浓度增加；乙瓶中加的是少量的NaHSO3晶体，因为此时的硫是处于中间价态+4价，容易被HCIO所氧化，所以HCIO的物质的量浓度会降低；丙瓶中未加任何物质，所以基本认为HCIO的物质的量浓度保持不变，因此三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度的大小关系是
11、： 甲丙乙 ，选B。答案：B7解析：氯酸（HCIO3）是一种强氧化性酸，它的强氧化性指的是+5价态的CI，因此在与铜发生反应时，因是+5价的CI参与氧化还原反应，所以不可能有氢气产生，而+5价的CI化合价降低，至于降低到何种价态要视情况而定，所以只要符合氧化还原反应的规律即可，所以只有选项D不符合要求。答案：D8解析：混盐CaOCl2的两种酸根离子是Cl-、ClO-，因此其中氯元素的化合价分别是-1和+1，D正确，同时因ClO-的水解生成HClO而使溶液呈碱性，同时也就具有比较强的氧化性，所以B、C均正确。而A中每生成1molCl2时转移的电子数只有NA个。答案：A9解析：根据本题的题意，能共
12、存的离子必须满足两个条件：一是pH13，即碱性溶液，二是要求溶液是无色的。选项A和B均不满足溶液是碱性条件，因NH4+和HCO3-均要与OH-反应；选项D则是CrO42-有颜色的。答案：C10、解析：根据反应3NaClO2NaCl+NaClO3可以分析得出，NaClO中Cl的化合价既有升高又有降低，因此NaClO2也能发生类似的反应时，Cl的化合价也应有升有降，所以A、D不符合要求，而选项C如果生成NaClO，那他还会发生反应，所以最终产物只能是NaCl和NaClO3。答案：B11解析：HClO有强氧化性，可把SO32氧化为SO42，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为Fe
13、S4HNO3Fe(NO3)3SNO2H2O（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca22OH2HSO42CaSO4 2H2O，所以D错。答案：A12、解析：从氧化还原反应的角度分析时，先要标化合价，对于H2C2O4中碳的化合价只要根据平均价态计算就可以了，应该是+3价；根据方程式可以看出2KClO32e-，所以1 molKClO3参加反应时转移的电子为2mol。答案：C二、选择题（每题有一二个选项符合题意）13解析：氯酸（HCIO3）是一种强氧化性酸，它的强氧化性指的是+5价态的CI，因此在与铜发生反应时，因是+5价的CI参与氧化还原反应，所以不可能有氢气产生，而+5价的CI化合价降低，至于降低到何种价态要视情况而定，所以只要符合氧化还原反应的规律即可，所以只有选项D不符合要求。答案：D14解析：混盐CaOCl2的两种酸根离子是Cl-、ClO-，因此其中氯元素的化合价分别是-1和+1，D正确，同时因ClO-的水解生成HClO而使溶液呈碱性，同时也就具有比较强的氧化性，所以B、C均正确。而A中每生成1molCl2时转移的电子数只有NA个。答案：A15、解析：从氧化还原反应的角度分析时，先要标化合价，对于H2C2O4中碳的化合价只要根据平均价态计算就可以了，应该是+3价；根据方程式可以看出2KClO32e-，所以1 molKClO3参加反应时转移的电子为2mol。答案：A
