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1、20192019学年北京必修一化学第四章温习期末温习一、 选择题1、以下变化中,不可能通过一步反响实现的是 ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3 CCuSO4CuCl2 DCu(OH)2Cu2、熔融烧碱应选用的器皿是 A石英坩埚 B玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷坩埚3高温下的反响SiO2+3C=SiC+2CO中,氧化剂和复原剂的质量比为 A1：2 B2：1 C1：3 D5：34以下离子方程式正确的选项是 A水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3B小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D石英溶于NaOH溶液
2、：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O5、Cl2用来消毒生活用水的原因是( )ACl2能杀灭细菌 BCl2有毒 CCl2是氧化性很强的气体 DCl2与水反响生成HClO有强氧化性,可杀灭水中的细菌6、不能用氯气与金属直接反响制取的物质是 ANaCl BCuCl2 CFeCl3 DFeCl27、以下推断正确的选项是 ASiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反响BNa2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反响产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色8、以下关于氯水的表达中,正确的选项是
3、A新制氯水中既有分子,又有离子 B新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象 D新制氯水可以使枯燥的布条褪色 9、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O,该反响的氧化剂与复原剂之比为 A11 B12 C21 D3210将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的A2/3B1/2C1/3D1/411、以下关于SO2的表达,正确的选项是( )AASO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的复原产物BSO2是硫酸对应的酸性氧化物C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
4、DSO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色12、SO2和Cl2都具有漂白性,假设将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质( )DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色,后复原 D颜色不褪13、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是 A利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性,使其与O2反响而转化为SO3,再与水反响D利用了SO2的复原性,使其与O2反响而转化为SO3,再与水反响14飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会局部转
5、化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： A氧化剂 B复原剂 C催化剂 D载体15全社会都在倡导诚信,然而总是有一局部不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺燃烧硫磺对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 AS的漂白性 BS的复原性 CSO2的漂白性DSO2的复原性 16能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是A品红溶液 BBaCl2溶液 C紫色石蕊试液 D澄清石灰水17、以下反响中气体只作氧化剂的是 ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中
6、18、盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。那么原混合气体中NO和NO2的体积比是A31 B13 C21 D12 19、将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中,充分反响后,试管内残留气体为10mL,那么原混合气体中N2和NO2的体积比为A1：1 B1：2 C1：3 D2：320以下气体中。不能用直接排空气法收集的是ANO2 BNO CCO2 DN221、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反响后容器内氮原子数和氧原子数之比为 Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/2(a+b)22、1以
7、下关于浓硫酸的表达中,正确的选项是 A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种枯燥剂,能够枯燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化23以下气体不能用H2SO4枯燥的是 A CO2 BNH3 C SO2 D HC124有关硫酸的以下化学反响中,不是表现硫酸氧化性的是 A浓硫酸与铝的反响 B浓硫酸与木炭的反响C稀硫酸与锌的反响 D稀硫酸与纯碱的反响25用右图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是A.上下移动中铜丝可控制SO的量B.中选用紫色石蕊溶液验证SO的生成C.中选用N
8、aOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色26以下关于氯水的表达中,正确的选项是A新制的氯水盛放在棕色瓶中,放置于阴凉处B新制的氯水中含有氯气分子,氯分子可以杀菌、消毒C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D氯水放置数天后酸性减弱27检验某未知溶液中是否含有SO42的以下操作中,合理的是 A先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液 28、向50mL18molL1的硫酸中参加足量的铜片并加热,被复原的硫酸的物质的量是A等于0.9molB大于0.45mol,小于0.9molC等于0.45mol
9、D小于0.45mol29在以下反响中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是AH2S2HNO3S2NO2十2H2O BCuO2HNO3CuNO32十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33CuNO322NO十4H2O30关于硝酸的说法正确的选项是A硝酸与金属反响时,主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子,能被Zn、Fe等金属复原成H2D常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体31、以下反响属于氮的固定的是 A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反响产生NO2DNH4Cl与Ca
10、(OH)2反响生成NH332、检验氨气可选用A湿润的蓝色石蕊试纸B枯燥的红色石蕊试纸C枯燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸33有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的选项是 A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的复原性可以解释氨气与氯化氢的反响实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气34、有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的试剂是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液35将1
11、.92gCu和一定量的浓HNO3反响,随着Cu的不断减少,反响生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反响完毕时,共收集到气体1.12L标准状况,那么反响中消耗HNO3的物质的量为 A1molB0.05molC1.05molD0.11mol二、 非选择36、二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一,如果了解二氧化硫的性质,它在我们的生活中也有广泛的用途。1以下可产生二氧化硫污染大气的是 。填序号。 A含硫矿石的冶炼 B大量化石燃料的燃烧 C大量烟花爆竹的燃放 D硫酸厂排放的工业尾气2某课外小组采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品PH变化的原因用文字和化学方程式说明 。、用如下装置可以完成一系列实验图中夹持装置已略去。请答复以下问题：1仪器p的名称是 。假设用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体根据需要可以加热,并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸H2S现象褪色浅黄
