《2022年高二化学同步测试（10）—镁和铝》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学同步测试（10）—镁和铝（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高二化学同步测试（10）镁和铝一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1用于飞机制造的重要材料是 （ ） AMg-Al合金 BCu-Sn合金 CAl-Si合金 D不锈钢2两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为12，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ） A11 B12 C13 D213下列物质中，不属于合金的是 （ ） A硬铝 B黄铜 C钢铁. D水银4将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是 （ ） A B = = = C D5铝在人体中积累可使人慢性中毒，1
2、989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源 “之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.制铝锭 制易拉罐 制 电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用 氢氧化铝制药片治胃病 制防锈油漆 （ ） A B C D6向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是 （ ） A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在与溶液中 B一部分为Al(OH)3沉淀，提部分以AlO2-形式存在与溶液中 C全部以Al(OH)3沉淀 D几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中7下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） Ca(H
3、CO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S Al A B C D全部8用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途 径制备。（ ） 甲.乙.若要制备等量的氢氧化铝，则 （ ）丙 A乙消耗原料少 B三者消耗原料相同 C丙消耗原料最少 D甲、乙消耗原料相同9将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中， 充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A3 mol/L HCl B4 mol/L HNO3 C8 mol/L NaOH D18 mol/L H2SO410MgCl26H2O在高温灼烧时，其分解产物为 （ ） AMg
4、Cl2和H2O BMg(OH)2、HCl和H2O CMg、Cl2和H2O DMgO、HCl和H2O二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选 扣2分，多选、错选均不给分)11现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比铁活动）由此推知硬铝的组成是AAl、Mg、Si、Zn BAl、Cu、Mg、Si、MnCAl、Fe、CCu DAl、Si、Zn、Na12新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（ ）A钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐13某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两
5、种溶质，若把二者分离开，应选用下列各组试剂中的（ ）ANaOH溶液和氨水 B氨水和盐酸CNaOH溶液和盐酸 D盐酸和稀硫酸14将两份质量相等的铝粉，分别加入足量的氢氧化钠和足量的稀硫酸溶液中，则它们放出的气体（相同条件下）的体积比为（ ）A11 B12 C13 D2315下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是（ ）AAgNO3溶液和NH3H2O BFeBr2溶液和氯水CNaOH溶液和AlCl3溶液 DCa(HCO3)2溶液和澄清石灰水161mol NAMg、Al分别与100mL 5.0molL-1的盐酸充分反应，所得的气体在同温同压下的体积关系正确的是
6、（ ）A相同 B铝最多，钠最少C铝最多，镁和钠相同 D钠最多，镁、铝相同17向2.5g KAl(SO4)2固体中加入300mL 0.1molL-1的Ba(OH)2溶液，充分反应后所得沉淀的质量为（ ）A0.78g B2.33g C4.66g D5.44g18下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）A二氧化碳通入碳酸钠溶液中：B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：C硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液D适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中19近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的
7、化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）ABCD20甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=23（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）A2.7克 B3.6克 C5.04克 D4.05克21将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A125mL B200mL C250mL D560mL22把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成
8、两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（ ） A13 B98 C34 D43 三、填空题 ( 共6小题、共32分)22(6分)点燃镁条在SO2中像在CO2中那样能够燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是_（写出化学式）,反应的化学方程式是_._23(5分)有ABCDE五种化合物，其中ABCD是铝元素的化合物。F是一种气体，标况下对空气的相对密度为1.103。有下列反应. A + NaOH D + H2O B A + H2O C
9、+ NaOH(适量)B + NaCl， E + H2O NaOH + F。则 化学式分别为 A_ B_ C_ D_ E._24(5分)下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A E中选择各题要求的序号填入表中 ABCDE溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量25(8分)光卤石(KClMgCl26H2O)样品中含有不跟NaOH溶液，盐酸反应的杂质某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KClMgCl26H2O
10、的质量分数，经讨论有多种实验测定方案 请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果一、可选用的实验试剂：（1）a molL-1NaOH溶液 （2）b molL-1Na2CO3溶液 （3）c molL-1HCl溶液（4）d molL-1AgNO3溶液 （5）酚酞试液 （6）甲基橙试液二、实验步骤：第一步：称取mg 样品，放入250ml烧杯中，加适量水溶解第二步：计算样品中含KClMgCl26H2O（式量为277.5）的质量分数表达式：_26(8分)实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是
11、生石灰，C中是干燥剂。试通过分析回答.在装置B中生成X气体的化学方程式._装置C中应当选用的干燥剂是._写出D装置中发生反应的化学方程式._装置E和G的作用分别是._四、计算题(每小题12分)27取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氮化镁和氧化镁混合物，总质量为0.470g，冷却 后加入足量的水，将反应物加热蒸干并灼烧，得到的氮化镁的质量为0.486g.（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。参考答案一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)12345678910ABDCCDCCAD二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选 扣2分，多选、错选均不给分)11121314151617181920BDC
