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1、善杰教育高三化学图表专题复习一。图象题【例1】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 【例2】反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC【练习1】已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说
2、法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应【例3】将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：m/gV/mLOabcd【练习2】向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是Aab段产生的沉淀为硫酸钡 Bab产生段的沉淀为氢氧化镁 Cbc段产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁【例4】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是ANaH
3、SO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2通入澄清石灰水中 【练习3】某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是ANO的消失的速率比RH快BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN【练习4】甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是A、A点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B、B点表示T2时甲、乙两物质的溶液均
4、达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C、将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙【练习5】已知：2H2SSO23S2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是ASO2是弱电解质BH2SO3不是强酸 C亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05molL1【练习6】下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A此图可完全
5、根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D在pH为6.37及10.25时，溶液中C（H2CO3） = C（HCO3-）= C（CO32-）二。画图题【例1】在100时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08若在相同情况下最初向该容
6、器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/L，假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。【练习7】（1）某同学设计如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL-11. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2. 实验和探究温度对该反应速率的影响;3. 实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。25C铝片4. 0 （2）右图为实验的“H
7、2t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温度每升高10 ，反速率是原来的2倍。请在答题卡的座标中画出实验和实验的“H2t”曲线图。【练习8】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1） 请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。【例2】研究明矾的性质：向明矾KA（SO4）212H2
8、O溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（1）当明矾为l mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba（OH）2物质的量交化的曲线（标明化学式）。（2）当向体积为a L浓度为M molL的明矾溶液中滴加b L，浓度为N molL的Ba（OH）2溶液时。用含a、M、N的代数式表达：当b满足 时，沉淀的总物质的量最大三。表格题【例1】在100时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
9、（1）在上述条件下从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_molL1min1。（2）n3 n4（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数的值为 ；【例2】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11，N2：82）： 如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？在400一500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： 高三化学专题复习-图象与图表【模拟训练】1（12分）减少SO2的排放、回收利用SO2是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主
10、要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其它金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pHPb2Ca2Fe2Al3Mn2、Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附时间/h完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299已知PbO2的氧化性强于MnO2。请回答下列问
11、题： 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ，氧化过程中主要反应的离子方程式 。 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围 ，滤渣的主要成分有 。 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 （填写序号）。a溶液的pH b金属离子的氧化性 c金属离子的半径 d吸附时间 操作a包括 过程。2.（11分）随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。该工艺的主要流程如下：部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此
12、回答下列问题：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶（1）23V在元素周期表位于第 周期 族。工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为 。（2）反应的目的是 。（3）测定反应溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，主要产物为CO2和VOSO4，其离子方程式为： 。（4）已知NH4VO3在焙烧过程中150200时先失去氨；在300350再失去水。请在右边座标图中画出加热234g NH4VO3固体质量的减少值W随温度（T）变化的曲线。3（13分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 反应过程中的能量变化如图所示。 （1）CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H 0（填、）（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，
