《高中化学必修一第一章测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一第一章测试（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乐宁教育“通大”兴趣班，化学必修一 第一章测试题 1 / 4高一化学试题 说明： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2、请将答案填写在答题卷上，答在本试题卷上无效。3、可能用到的相对原子质量：H:1 Cl:35.5 N:14 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Fe:56 Ba:137第卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各项中不属于化学学科研究内容的是 ( ) A.把碳原子转变为氧原子 B.利用石墨制取C60 C.综合利用石油生产优良人造纤维 D.研制高效催化剂
2、2某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是A.元素B.分子C.单质D.离子3.下列仪器中常用于物质分离的是 A. B. C. D. 4.下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）A.摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。D.摩尔是七个基本物理量之一XX5. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）1428 A. mol1 B. mol1 C.14x mol1 D.28x mol16. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙
3、述中正确的是A标准状况下，11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NA B1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NAC常温常压下，11.2L NH3中所含氢原子个数小于1.5NAD物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2NA7设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有2NA个氢原子C1mol Na2O2固体中含有NA个阴离子D将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒8. 设NA为阿佛加德罗常数
4、的值，下列叙述中不正确的是A.1 mol铁与足量稀硝酸或足量氯气，失去的电子数均为3NAB.1.8克NH4+中含有电子数1.1NAC.常温常压下，28克氮气所含质子数14NAD.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1 mol氧气，转移电子数2NA9. 假设一个某氯原子的质量为a g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列各种说法中错误的是 Ay g该氯原子所含的电子数为17y/a Bx g该氯原子的物质的量一定是x/（a NA）mol C1mol该氯原子的质量是aNA g D该氯原子的摩尔质量为a g/mol 10. 下列说法正确的是( ) A.标况下1mol O2和22.4L H2O 的分子数相同
5、B.钠的摩尔质量就是1mol物质的质量 C.16 gCH4 中含有5NA个原子、10 mol 电子 D. 阿伏伽德罗常数是6.021023 11以下物质中所含分子数最多的是（ ）A4时，36 mL 的H2O B常温常压下28g N2C含原子总数为15NA的CH4 D标准状况下，89.6L He12. 下列说法正确的是（ ） A.同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.在标准状况下，1mol任何物质的体积均约是22.4L D.1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况。13. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔
6、质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么相同条件下该气球放在下列气体中会快速下沉的是（ ） A.O2 .w B.Cl2 C.CO2 D.CH414下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等15现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A632 B123 C321 D11116已知O2、N2、CO和以后我们将要学习
7、的有机物C2H4都是气体分子。下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、原子数相等的N2和C2H4 C体积相等、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O2 17将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：molL1） A. B. C. D. 18配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A.未冷却即转移、定容 B.未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时仰视刻度线观察液面 D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水19下列有关溶液说法错误的是 A称取12.5g胆矾CuS
8、O45H2O溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为 0.1molL-1B配制220 mL 0.1molL-1的食盐水选用300 mL规格的容量瓶C溶质质量分数36.5%密度1.17g/ml的浓盐酸其物质的量浓度为11.7 molL-1 D将浓度为2 molL-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度0.1molL-120. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作使所配溶液浓度偏高的是（ ） A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中 B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
9、D定容时，眼睛仰视刻度线21V L浓度为0.5 molL-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（ ）A通入标准状况下的HCl气体11.2V L B加入10 molL-1 的盐酸0.1 V L，稀释至1.5V L C将溶液加热浓缩到0.5 V L D加入V L 1.5 molL-1的盐酸混合均匀 22. 用10 mL 0.1 molL -1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:123有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它平均
10、分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(NaCl)/molL1为A(y-2x)/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a24、溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L,则a、b分别为A. a10 b9.2 B. a10 b9.2 C. a=10 b9.2 D. a10 b9
11、.2 25. 将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为V L(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ） A.molL-1 B. molL-1 C.molL-1 D. molL-1第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题共5小题，共44分）1（8分）同温同压下，有A、B两个容器，A容器中充满气体Ox，B容器中充满气体Oy。（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的体积之比是 （用x、y及数字表示，下同）。（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是 。（3）若两容器的体积比为yx，则Ox和Oy物质的量之比为_，质量之比为_。2.实
12、验室要配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，试回答下列各题：（1）经计算，应该用托盘天平称取Na2CO3固体 g。（2）若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_（填序号） A.锥形瓶 B. 玻璃棒 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 (3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是 。 (4) 容量瓶上除有刻度线外还应标有 、 ，在使用前必须检查容量瓶 是否 。（5）配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 其正确的操作顺序应是 (填序号)。（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。A.用带游码的托盘天平称Na2CO3时误用了“左码右物”方法 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（7）若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度 。3（10分）实验室需要0.1 mol/L NaO
