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1、第二节 几种重要的金属化合物一、教学目标：1知识与技能（）掌握过氧化钠的性质及其用途。（）初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。2过程与方法（1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。（2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。（3）通过实验探究，培养学生的化学兴趣。3情感态度价值观：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。二、教学重点： （1）过氧化钠的性质（2）碳酸钠、碳酸氢钠的性质三、教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳的反应四、教学方法、学习指导策略：实验探究法 分析对比法 理论联系实际法五、教学课时：课时
2、六、教学过程：教学环节教学内容新课引入有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天我们却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？补充实验“吹气生火”过渡预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。那么这节课我们就来学习钠的重要化合物板书钠的重要化合物 一、氧化物 1、Na2O 2、Na2O2温故知新Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，请写出这两个反应方程式。那么在刚才“吹气生火”的实验中发生了什
3、么反应呢？板书2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2思考交流比较Na2O、Na2O2分别与CO2反应的方程式中，有哪些相同点和不同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。标出Na2O2与CO2反应方程式的电子转移的方向和数目。过渡刚才吹气能生火，现在看一下滴水能否生火？实验探究“滴水生火”讨论分析从哪些现象说明Na2O2能否与水反应？Na2O2与水反应的产物有哪些产物？学生小结根据现象推断产物，有H2O和O2 生成。知识巩固比较Na2O、Na2O2分别与水反应的方程式中，有哪些异同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。分析讨论Na2O2与H2O和CO2反应，充分说明Na2O
4、2具有强氧化性，指出这种强氧化性，Na2O2可用来做漂白剂。根据性质决定它还有什么用途？讲解“呼吸面具”的制氧剂。过渡具我们了解，钠的化合物还有哪些？我们家的厨房就常用到。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。板书二、盐 Na2CO3和NaHCO3指导阅读课本P5页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验。板书碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态探究实验方案Na2CO3NaHCO3结论1、约取克药品，加3滴水振荡，用手摸试管底部2、加5ml水振荡1、加水结块成晶体，放热2、溶解1、加水部分溶解2、固体量减少，但不能全部溶解思考1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出，原
5、因是什么？总结交流1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。思考通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？板书、溶液显碱性Na2CO3 NaHCO3改进实验套管实验Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较。先让学生观察回答，再作补充加以解释。归纳总结、现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。反应：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O结论：热稳定性：Na2CO3 NaHCO3板书、与盐酸反应。逐滴加入同浓度的盐酸离子方程式结论Na2CO3溶液NaHCO3 溶液思考交流把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？讨论交流1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO32、如何除去Na2CO3中含有的NaHCO3。探究Na2CO3，NaHCO3分别与某些盐、某些碱的反应演示实验实验板书焰色反应：作业及教学反思高效作业
