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1、 2014北京城六区高考一模工艺流程汇编1（海淀一模）（14分）SO2、NO是大气污染物。汲取SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程式为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3) c(SO32) bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH限制在45左右向pH=5的NaHS
2、O3溶液中滴加肯定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理说明溶液pH降低的缘由： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写诞生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。 生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）2（西城一模）以铝灰（主要成分为，另有少量CuO、SiO2、Fe
3、O和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。已知某些硫化物的性质如下表：（1）操作I是 。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 。（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为37。NaClO的作用是 。（4）将滤液3的pH调至4245，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是 。（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。写出阴极室的电极反应： 。简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理： 。电解过程中
4、反应室中的通过阴离子交换进入阳极室，阴极室中的通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合氯化铝。3（朝阳一模）（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成平安隐患，需刚好清洗除去。清洗流程如下： 加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； 向洗液中加入Na2SO3溶液； 清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。 （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_。（2）已知：20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.410-32.5510-2910-41.110-2
5、依据数据，结合化学平衡原理说明清洗CaSO4的过程_。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式说明其缘由_。（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是 。 （5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3爱护膜。 完成并配平其反应的离子方程式： Fe + NO2- + H2O= N2+ + 下面检测钝化效果的方法合理的是 。 a. 在炉面上滴加浓H2SO4，视察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，视察蓝色消逝的时间 c. 在炉面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，视察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓H
6、NO3，视察出现红棕色气体的时间 4（东城一模）（13分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿冰铜(mCu2SnFeS)气体A泡铜(Cu2O、Cu)熔渣BAl高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧 (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_汲取。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、
7、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。5（丰台一模）（12分）铁屑可用于地下水脱氮，其试验室探讨步骤如下：、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2爱护下烘干备用。、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。请回答：
8、（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。（2）烘干时须要在N2爱护下进行的缘由是 。 （3）将步骤中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是 。（4）将酸性条件下，铁与NO3反应的离子方程式补充完整：1 1Fe NO3 Fe2+ NH4 （5）已知活性炭能吸附NH4 、OH。步骤中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其缘由是 。（6）探讨表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别限制在4 和8. 5 时，NO3的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其缘由 。6（石景山一模，12分）氯碱厂电
9、解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：沉淀NaCl晶体50%NaOH溶液化盐粗盐水 精制NaOHNa2CO3调整滤液的pH电解脱盐Cl2H216%NaCl溶液10%NaOH溶液 依据上图完成下列问题：（1） 在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。（3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的依次以箭头符号（）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的依次为先后依次）。 a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶
10、解度BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以说明： 。（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。1（14分）（1）SO2 + OH= HSO3（2）a、cHSO3 在溶液中存在电离平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32= CaSO3使电离平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（4）Ce3+- e= Ce4+ a（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）2（1）过滤；（2）（3）将氧化为，使转化为沉淀（4）（5）3（
11、14分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。（3） CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉（5） 2 2 1 1 1Fe2O3 2OH- bc4（除特殊标注外，其余每空2分，共13分） 高温（1）cd （2）Fe3 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3
12、分）（合理即给分） （3）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu （4）bd （5）4H+O2+4e=2H2O5（12分）（1）Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O（物质对1分，配平1分，写成正确的化学方程式1分）（2）防止铁屑在空气中被氧化（2分）（3）Fe2O3（2分）（4）4 Fe + NO3+ 10H+=4 Fe2+ + NH4 +3H2O （氧化还原配平正确1分，全对2分）（5）活性炭的添加使其和铁构成了多数个微小的铁碳原电池加快反应速率，其次活性炭吸附生成物NH4 、OH能降低出水中的NH4的浓度。（并且能降低出水pH 值，这可能是因为活性炭能够吸附OH。）（2分，两条各1分）（6） CO32+H2O HCO3+ OH增大了溶液的pH会降低脱氮效果；Fe2+ + CO32= FeCO3覆盖在反应物的表面阻挡反应进行。（2分，两条各1分）6（本题共12分） （1）H:H （2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2 精制NaOHNa2CO3 精制NaOHNa2CO3 （3）ac
