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1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学方程式大全及现象一、 氧气的性质： 1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：生成白烟7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 S
2、O2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生 成有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体1.2. 化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 1.3. 氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO 2Hg+ O2 现象：生成银白色的液体金属
3、14、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2现象：同上16、过氧化氢分解：H2O2 MnO2 2H2O + O2 现象：溶液里冒出大量的气泡二、自然界中的水： 17、电解水：2H2O 通电 2H2+ O2 18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3 三、质量守恒定律： 20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =
4、FeSO4 + Cu 22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色24、镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 4.1. 碳的化学性质 25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
5、现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的 石灰水变浑浊的气体生成28、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）29、煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 30、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 4.3. 二氧化碳的制法与性质：32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 3
6、4、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3 35、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳4.4. 一氧化碳的性质：37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑 浊的气体生成38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成39、一氧化碳的可燃性
7、：2CO + O2 点燃 2CO2 40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 43、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 6.1. 金属与氧气反应：44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体46、铜在空气中受热：2Cu
8、 + O2 2CuO 47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 现象：有可燃烧的气体生成52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl
9、 = ZnCl2 + H2 现象：有可燃烧的气体生成53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 现象：有可燃烧的气体生成55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 现象：有可燃烧的气体生成6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成58、铜和硝酸银溶液反应：C
10、u + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成6.4. 金属铁的冶炼原理：59、3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成七、酸、碱、盐 A、酸的化学性质7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液62、氧化铜和稀盐酸反应
11、：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液67
12、、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 + 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐 71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑
13、浊的气体72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子B、碱的化学性质7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明
14、显77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象：生成白色的沉淀80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH C、盐的化学性质 7.6. 盐（溶液） + 金属
15、单质 = 另一种金属 + 另一种盐82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上）7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上）7.9. 盐 + 盐 - 两种新盐 83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 八、补充化学方程式：85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 87、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2N
