《2019版高考化学一轮复习鸭物质结构与性质第一讲原子结构与性质课后达标训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习鸭物质结构与性质第一讲原子结构与性质课后达标训练（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一讲 原子结构与性质课后达标训练一、选择题1(2018绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是()2下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()解析：选A。同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。3(2018武汉高三调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是()解析：选C。核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋
2、方向相反，其他4个轨道各排1个电子，且自旋方向相同，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。4如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。5若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排
3、布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素原子最外层共有3个电子B该元素处于第五周期A族C该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D该元素原子第四电子层上有5个空轨道解析：选C。该元素位于第五周期第B族，为39号元素，核外第N层电子排布式：4s24p64d1，共有9个不同状态的电子，该电子层共有4个空轨道。6X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX元素的氢
4、化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径小于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选C。根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为ns2np2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3的半径比Mg2小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D错误。7下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依
5、次增大C最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能：I1I2I3O、MgAl，B项错；C项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能较大，C项正确。8下列有关说法正确的是()AC、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONCB根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Ga的第一电离能比Zn大C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7DNi原子的价电子排布式为3d84s2解析：选D。同一周期自左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第A族、第A族元素反常，故
6、第一电离能：NO，ZnGa，A、B不正确；F没有正化合价，C不正确。9以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、2
7、1 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析：选D。A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，错误。二、非选择题10下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_(填元素名称)。(2)
8、写出Cr3的电子排布式：_。(3)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(4)试比较：第一电离能I1(Cr)_I1(Co)(填“”“”或“”)。解析：(1)由核外电子排布、轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。(2)Cr失去3个电子生成Cr3，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3。(3)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电
9、子数为1的是H元素，第二周期中基态原子中未成对电子数为2的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是C元素或O元素，第三周期中基态原子中未成对电子数为3的是1s22s22p63s23p3，为P元素，第四周期中基态原子中未成对电子数为4的只能是过渡元素，符合条件的只有Fe元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5种元素符合题意。(4)铬元素的价电子排布式为3d54s1，钴元素的价电子排布为3d74s2，前者第一电离能更小。答案：(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)(3)5(4)”“”或“”)解析：A、B、C、D、E 5种元素
