《福建省师大附中2016届高三化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省师大附中2016届高三化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建师大附中2015-2016学年第一学期期中考试卷 高三化学（理）（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba233第卷（选择题，共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 C碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2.某
2、合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A. B. C. D.3.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D甲中CO的密度比乙中C02的密度小4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L
3、NO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子B1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NAC常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAD某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A.单质的沸点：WX B.氧化物的水化物的酸性：YZ C.阴离子的还原性：YZ D.X与Y不能存在于同一离子化合物中6.甲庚元素在周期表中的相对
4、位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）甲丙庚乙丁戊己A.丙与戊的原子序数相差27 B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 7.下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XYZQRT 原子半径/1010m0.770.740.751.170.991.10主要化合价4、425、34、47、15、3下列有关说法错误的是( )AX与Y可以形成阴离子XY32- BZ的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高C元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸D由X形成的化合物
5、XY2和XR4，其中XR4的沸点高8.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体9.下列说法正确的是( )A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存
6、的是( )A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向醋酸钠水溶液中通入少量CO2 2CH3COO + CO2+H2O 2CH3COOH + CO32B向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+Br2 C将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2D用浓盐酸酸化的KM
7、nO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O12.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）( )abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3N2NONO2HNO3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3ABCD13.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）14某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加
8、热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在5种离子BSO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在CCl-一定存在，且c(Cl-) 0.2mol/LDCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在15Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A15 B29 C17 D19 16向27.2Cu和Cu2O的混
9、合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（ ）ACu与Cu2O 的物质的量之比为1:2 B产生的NO的体积为4.48L C硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（5小题，共52分）17.(13分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得
10、强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4(1)D的离子结构示意图是_；化合物Y所含的化学键名称_；B2C2的电子式表示为 。(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_。(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式_ 。（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与
11、加入NaOH溶液的体积关系如图所示则固体混合物中Mg的质量为 ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。18(8分) NH3是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。（2）某学生用下图装置对NH3与NaClO的反应进行实验探究：操作现象液面上方出现白雾资料：氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼。肼常温下是无色液体，沸点：113，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱。 向水中持续通入NH3，未观察到白雾。推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝。该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是 。进一步实验确认了
12、A中生成了N2H4。写出A中反应的化学方程式（N2不参与反应） ；此反应中若有5.6L氨气（标准状况下）参加反应，则转移电子的数目为_。19（10分）某小组同学为比较酸性条件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。NaOH溶液稀硝酸硫酸Fe(NO3)2溶液Na2SO3溶液空气实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液最终变为黄色。II用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色。III打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红
13、棕色气体生成。IV一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，V打开活塞a，通入一段时间空气 请回答下列问题：（1）实验I中，发生反应的离子方程式是 。（2）实验IV的后续操作是 ，观察到的现象是 。（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是 。（4） 实验操作V的目的是 。（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是 。20(10分)七铝十二钙（12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和 ；用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因
