《最新鲁科版化学必修1配套练习：3.2.1氮气、氮的氧化物含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新鲁科版化学必修1配套练习：3.2.1氮气、氮的氧化物含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新精品资料化学第3章第2节第1课时1将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列过程中能实现人工固氮的是()A闪电B电解饱和食盐水C根瘤固氮 D工厂合成氨解析：氮的固定有自然固氮和人工固氮两种方式，A、C为自然固氮，D为人工固氮。答案：D2下列说法不正确的是()A豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化B汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环解析：氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化；汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；
2、植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。答案：C3下列对NO、NO2的描述，正确的是()ANO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物BNO2可用排水法收集，且可由N2和O2化合而得到CNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都有毒DNO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一解析：NO为无色不溶于水的气体，不属于酸性氧化物，A错；NO2与水反应，且N2与O2能化合为NO，不能化合为NO2，B错；NO、NO2之间不属于同素异形体，D错。答案：C4收集NO和NO2两种气体的方法正确的是()A都可用排水法BNO用排水法，NO2用向上排空气法C都可用向上排空气法DNO用向上排空气法
3、，NO2用排水法解析：空气的平均相对分子质量是29，NO的相对分子质量是30，二者相近，而且NO能与O2反应，所以不能用排空气法收集NO气体；NO2能与水反应，所以不能用排水法收集。答案：B5搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO和H2O反应生成H2和NO2解析：NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2是红棕色气
4、体，所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色的烟。答案：B6在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为()A31B13C12 D21解析：3O2H2O=2HO3O,3 mol NO2中，有2 mol氮的价态升高，1 mol氮的价态降低，所以发生还原反应的NO2与发生氧化反应的NO2的质量比为12。答案：C7把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有足量NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2 D0.75体积O2解析
5、：3V NO2V O2答案：D8NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、增强免疫、增强记忆力的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。(1)写出自然界形成NO的化学方程式：_。(2)地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳中有害的紫外线辐射，人为大气污染可破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物可在大气层中发生反应：NOO3=NO2O2NO2O=NOO2上述反应中，NO是_剂，上述反应中，NO是_产物。整个过程中的总反应方程式为_。整个过程中NO所起的作用是_。(3)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO
6、与之反应转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_。解析：(1)自然界中氮气和氧气在闪电作用下可生成一氧化氮；(2)反应和反应相加即得总反应方程式；(3)NH3使NO转化成的无毒气体应是氮气和水蒸气。答案：(1)N2O22NO(2)还原还原O3O=2O2催化剂(3)4NH36NO5N26H2O9如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_；_。(2)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。解析：(1)通入的O2与NO发生反应生成N
7、O2：2NOO2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水；3NO2H2O=2HNO3NO，两反应的总方程式为：4NO3O22H2O=4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)V(O2)43，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中知：V反应(NO)V反应(O2)1.5 mL2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。答案：(1)通入O2，试管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内剩余一种无色气体(2)NO1.0 mL10(能力拔高)将10 mL
8、充满NO2和O2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL无色气体，求原混合气中NO2和O2各多少毫升。解析：剩余的2 mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论：(1)剩余的是NO，可以看成先发生了反应：4NO2O22H2O=4HNO3。剩余的NO2又与水作用，最终有2 mL NO产生。由反应3NO2H2O=2HNO3NO得剩余的NO2体积为2 mL36 mL。则原有O2的体积为(10 mL6 mL)0.8 mL，NO2体积为10 mL0.8 mL9.2 mL。(2)剩余的是O2，则有10 mL2 mL8 mL是NO2和O2的混合气体按反应：4NO2O22H2O=4HNO3进行。所以NO2的体积为8 mL6.4 mL，O2体积为10 mL6.4 mL3.6 mL。答案：(1)若剩余的是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL。(2)若剩余的是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。
