《【最新资料】苏教版必修1课时作业：专题3第1单元从铝土矿到铝合金第2课时含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新资料】苏教版必修1课时作业：专题3第1单元从铝土矿到铝合金第2课时含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新教学资料苏教版化学1铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈B导电性好C密度小 D强度高【解析】制作窗框、卷帘门、防护栏与导电性无关。【答案】B2下列物质与Al单质不反应的是()ANaOH溶液 BCuOCMgCl2溶液 DCuSO4溶液【解析】Al不能把Mg置换出来，Al不与MgCl2反应。【答案】C3(2012徐州市高一期末)下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是()A都有氢气生成B都生成盐和H2OC反应后铝元素主要以AlO形式存在D反应后铝元素主要以Al3的形式存在【解析】A项
2、，Al2O3与强碱溶液反应没有H2生成；B项，Al与强碱溶液反应没有H2O生成；D项，Al、Al2O3与强碱反应生成偏铝酸盐。【答案】C4下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于强酸，又能溶于强碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【解析】铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；加热条件下与Cl2剧烈反应；Al、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。【答案】C5等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()ANaOH BH2SO4C蔗糖 DNaCl【解析】C、D项中不反应，无H2生成；等量的Al与NaOH
3、溶液、稀H2SO4反应生成等量的H2，又由于镁与NaOH溶液不反应，但与稀H2SO4反应生成H2，故B项放出的H2最多。【答案】B6镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图：反应中镁和铝的关系说法正确的是()A物质的量之比为32B质量之比为34C相对原子质量之比为11D生成H2的物质的量之比为32【解析】生成H2体积相同，耗Mg、Al物质的量比为32。质量比为(324)(272)43；Mg、Al的相对原子质量之比为242789。【答案】A7用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加过量烧碱溶液溶解；过滤；通
4、入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A BC D【解析】A、B项，加入过量烧碱溶液，不能生成Al(OH)3沉淀；D项，加入盐酸不好控制Al(OH)3的生成量。【答案】C8下列离子方程式中，正确的是()A铝与稀硫酸反应：Al2H=2Al3H2B铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2CAlCl3溶液与稀氨水混合：Al33OH=Al(OH)3DAl与Cu(NO3)2溶液反应：AlCu2=CuAl3【解析】A项，Al不守恒；C项，氨水不能写成OH；D项，电荷不守恒。【答案】B9(2012黄冈高一质检)相同质量
5、的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl2O3 BAl(OH)3CAlCl3 DAl【解析】设4种物质的质量均为a，则Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3的物质的量分别为、，完全反应消耗的碱的物质的量分别为、。【答案】D10(2012中山市高一期末)相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是()A投入到足量水中B投入到足量盐酸中C投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中【解析】D项中Na与H2O反应放出H2，同时生成的NaOH又与铝反应生成H2。【答案】D11铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。(1)将铝粉
6、和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式：_。(2)用铝与二氧化锰(MnO2)反应可以制取金属锰。请写出反应的化学方程式：_。(3)反应中铝的作用是_。A催化剂 B氧化剂C还原剂 D填充剂【解析】铝热反应的原理是利用铝的强还原性将难熔金属从其氧化物中置换出来。【答案】(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2)4Al3MnO23Mn2Al2O3(3)C12可能含有下列离子：K、H、Mg2、OH、CO、Cl的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2。(1)若反应时Al转变成Al3并放出H2，则该溶液中无_离子，一定有_离子，可能有_离子。(2)若与Al
7、反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有_离子，一定无_离子，可能存在的离子有_。【解析】(1)Al转变成Al3并放出H2，说明溶液呈酸性(含H)，而OH、CO不能与H共存，所以OH、CO不存在，根据电荷守恒溶液中至少含一种阴离子Cl。(2)只有AlO可以和盐酸产生白色沉淀，说明原溶液呈碱性(含OH)，而Mg2、H与OH不能共存，而加盐酸仅有白色沉淀产生，说明不含CO，根据电荷守恒溶液中至少含一种阳离子K。【答案】(1)OH、COH、ClMg2、K(2)K、OHMg2、CO、HCl13在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅
8、速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是_。试解释易拉罐变瘪的原因_；并解释后一现象的原因_。写出反应过程中的两个离子方程式_；_。【解析】易拉罐的材质是铝。浓NaOH溶液吸收CO2气体，易拉罐变瘪，当CO2吸收完全，NaOH溶液又与罐中的铝反应放出H2，易拉罐又鼓起来。【答案】易拉罐又鼓起来CO2被NaOH溶液吸收，内压变小NaOH与铝反应生成了H2，内压又增大CO22OH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H214为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得
9、生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_，样品中铝的质量是_g。(2)取ag样品在高温条件下，恰好完全反应，该反应的化学方程式为_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。【解析】(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 227 g 322.4 L m b L m g g。(2)根据反应2AlFe2O32FeAl2O3可知，m(Fe2O3)m(Al)1602278027。(3)根据2AlFe2O32FeAl2O3可知，Fe和Al的物质的量相等，由2Al6HCl=2AlCl33H2和Fe2HCl=FeCl2H2可知生成H2的体积比为32。【答案】(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)2AlFe2O32FeAl2O38027(3)23
