《内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学化学反应热计算教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学化学反应热计算教案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学化学反应热计算教案教学目标：1.理解并掌握盖斯定律的内容；2.能够应用盖斯定律进行反应热的计算；3.掌握有关反应热的常见的计算类型、计算方法和解题技巧，进一步提高化学计算能力。4.注意解题的规范性。课前准备：多媒体，学案。教学教程：复习与回顾1. 反应热与键能的关系H=反应物的键能生成物的键能2. 反应热与物质的能量的关系H=E（生成物）E（反应物）3. 说出下列热化学方程式的涵义：（1）aA+bBcC+dD H=QkJ/ mol（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/ mol（3）C2H2（g）+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l
2、) H=1300kJ/ mol（4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92kJ/ mol注意：热化学方程式中的反应热是反应按所给形式完全进行时的反应热。4. 盖斯定律（1） 内容：化学反应的反应热（焓变H）只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关（2） 定律的意义：应用盖斯定律可以间接地计算反应热。根据化学方程式，盖斯定律和燃烧热、中和热等数据可以计算出反应热。反应热的计算1. 计算依据：（1） 热化学方程式与数学上方程式相似，可以移项同时改变正负号各项的系数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。（2） 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，
3、得到一个新的热化学方程式2. 例题与习题（1）根据键能计算：例1：化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能360436431176工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)根据上表中键能数据计算该反应的反应热H=？通过计算说明了什么？从键能变化的角度，反应物和生成物的能量角度回答。（236 KJmol-1）（2）根据燃烧热计算：例2：比较下列反应热的大小：H1H2的有 ：P4(s白磷)4P（s红磷）H 0 P4(s白磷)5O2(g)P4O10(s) H14P（s红磷）+5O2(g)P4O10(s) H2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(
4、g) H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2S(s)+O2(g,空气)=SO2(g) H1S(s)+O2(g，纯氧)=SO2(g) H2NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H1KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)H2（1，3）例3.下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6 kJmolC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H =-2220 kJmol根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：H2的燃烧热为 C3H8的燃烧热为 现有
5、H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ；两者放出的热量之比是多少 。（3 ：1，5 ：13）思考：能否计算1mol混合气体的平均燃烧热？再用十字交叉法计算出二者的体积比。（3）根据盖斯定律计算：例4：已知：C（s）O2(g)=CO2H =-393.5 kJmol2H2(g)+O2(g)=2H2OH=-571.6 kJmolC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H =-2804 kJmol试计算6C(s)+6H2(g)+6O2(g)=C6H12O6(s)H =?并写出反应的热化学方程式。（H =-12
6、71.8 kJmol）巩固1.已知下列反应的热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 H =-25 kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H =-47 kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H 19 kJmol写出FeO(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式2.已知下列反应的热化学方程式：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H =-176 kJmolNH3(g)+H2O(l)=NH3H2O(aq) H =-35.1 kJmolHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H =
7、-72.3 kJmol NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq) H =-52.3 kJmolNH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)3.已知酒精燃烧热是1370.3kJmol-1。现燃烧0.1g酒精，生成CO2和液态H2O，放出的热量能使100gH2O的温度升高多少度？已知水的比热容c=4.184Jg-1-1（7.1）第三节 化学反应热的计算（第2课时）（学案）复习与回顾1.反应热与键能的关系2反应热与物质的能量的关系3说出下列热化学方程式的涵义：（1）aA+bBcC+dD H=QkJ/ mol（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/
8、mol（3）C2H2（g）+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=1300kJ/ mol（4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92kJ/ mol注意：4盖斯定律（3） 内容：（4） 定律的意义：反应热的计算3. 计算依据：（1）（2）4. 例题与习题（1）根据键能数据计算化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能KJmol-1360436431176例1：工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)根据键能数据，该反应的反应热H=？通过计算说明了什么？（2）根据燃烧热计算：例2：比较下列反应热的大小：H1H2的有 ：P4(s
9、白磷)4P（s红磷）H 0 P4(s白磷)5O2(g)P4O10(s) H14P（s红磷）+5O2(g)P4O10(s) H2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2S(s)+O2(g,空气)=SO2(g) H1S(s)+O2(g，纯氧)=SO2(g) H2NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H1KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)H2例3：（1）下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6 kJmolC3H8
10、(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H =-2220 kJmol根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：H2的燃烧热为 C3H8的燃烧热为 现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ；两者放出的热量之比是多少 。思考：能否计算1mol混合气体的平均燃烧热？再用十字交叉法计算出二者的体积比。（3）利用盖斯定律计算：（2）已知：C（s）O2(g)=CO2H =-393.5 kJmol2H2(g)+O2(g)=2H2OH=-571.6 kJmolC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H
11、=-2804 kJmol试计算6C(s)+6H2(g)+3O2(g)=C6H12O6(s)H =?并写出反应的热化学方程式。巩固1.已知下列反应的热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 H =-25 kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H =-47 kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H 19 kJmol写出FeO(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式2.已知下列反应的热化学方程式：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H =-176 kJmolNH3(g)+H2O(l)
12、=NH3H2O(aq) H =-35.1 kJmolHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H =-72.3 kJmol NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq) H =-52.3 kJmolNH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)3.已知酒精燃烧热是1370.3kJmol-1。现燃烧0.1g酒精，生成CO2和液态H2O，放出的热量能使100gH2O的温度升高多少度？已知水的比热容c=4.184Jg-1-1 620XX2019学年度第一学期生物教研组工作计划 指导思想 以新一轮课程改革为抓手，更新教育理念，积极推进教学改革。努力实现教学创新，改革教学和学习方式，
13、提高课堂教学效益，促进学校的内涵性发展。同时，以新课程理念为指导，在全面实施新课程过程中，加大教研、教改力度，深化教学方法和学习方式的研究。正确处理改革与发展、创新与质量的关系，积极探索符合新课程理念的生物教学自如化教学方法和自主化学习方式。 主要工作 一、教研组建设方面： 1、深入学习课改理论，积极实施课改实践。 、以七年级新教材为“切入点”，强化理论学习和教学实践。 、充分发挥教研组的作用，把先进理念学习和教学实践有机的结合起来，做到以学促研，以研促教，真正实现教学质量的全面提升。 2、强化教学过程管理，转变学生的学习方式，提高课堂效益，规范教学常规管理，抓好“五关”。 （1）备课关。要求教龄五年以下的教师备详案，提倡其他教师备详案。要求教师的教案能体现课改理念。 （2）上课关。 （3）作业关。首先要控制学生作业的量，本着切实减轻学生负担的精神，要在作业批改上狠下工夫。 （4）考试关。以确保给学生一个公正、公平的评价环境。 （5）质量关。 3、加强教研组凝聚力，培养组内老师的团结合作精神，做好新教师带教工作。 二、常规教学方面： 1加强教研组建设。兴教研之风，树
