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1、课题1 金刚石、石墨和C60学习目标一、了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途。进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别与联系；二、掌握单质碳的可燃性和还原性，并初步了解化学反应伴随能量变化。重、难点提示一、重点1金刚石、石墨在物理性质方面的特性与其用途间的联系。2碳单质的可燃性和还原性。二、难点碳跟氧化铜和二氧化碳的反应课时安排：2课时教学过程课时1：【引入】碳元素在自然界里的含量不是最多的，但它形成物质的种类却是最多的。我们今天开始学习第六单元“碳和碳的氧化物”。【板书】第六单元碳和碳的氧化物【设疑】我们已经知道，物质由元素组成，由同种元素组成的纯净物叫做什么？不同种元素可以组成不同种
2、单质，同一种元素可以组成不同的单质吗？【小结】同种元素可以组成不同的单质。研究表明：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。今天，我们就来学习金刚石、石墨和C60。【板书】课题1 金刚石、石墨和C60【实物投影】玻璃刀上的金刚石【实物投影】钻石【讲述】纯净的金刚石是无色透明的、正八面体形状的固体，经仔细琢磨后，成为装饰品钻石，它还是天然界中存在的最硬物质，可以划玻璃、切割大理石等。投影金刚石的性质和用途 性质用途金刚石无色透明、正八面体形状的固体，折光率 2.42，具有强色散性经仔细琢磨后，成为装饰品钻石自然界中存在的最硬物质划玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的
3、岩层等【过渡】金刚石是碳单质家庭中最璀璨夺目的、最稀有和昂贵的，而同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，不信我们看一下课本提供的石墨的图片（指导学生看书）【介绍】石墨的化学成分是碳，它是层状结构，灰色，半金属光泽，硬度12；比重2.212.26；有滑感，易污手；具有导电性。由于熔点高，抗腐蚀性等特点，用于高温增润；由于具有滑感，用于机械工业的润滑剂；由于其具有导电性，又可制作电极。跟金刚石相反，石墨是自然界最软的矿物之一。用石墨在纸上划过，会留下深灰色的痕迹。铅笔芯就是用石墨粉和粘土混合制成的。【讨论】石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体，很软，具有优良的导电性，很滑腻。石
4、墨的这些性质决定它有哪些用途呢？【投影】石墨的性质和用途 性质用途石墨深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体 很软铅笔芯能导电电极滑腻润滑剂【引申】铅笔是我们最熟悉的学习用品，铅笔里面其实不含铅，是石墨和粘土混合而成的。画画用的铅笔常用“6B”的，写字用的铅笔常用“HB” 的，制图用的铅笔常常是“6H” 的，6B最软，颜色最深，6H最硬，HB软硬适中。“H”代表Hard，坚硬的，“B”代表 BlaCk，黑的。由于石墨太软，只用石墨做铅笔芯，易断又易磨损，所以加入粘土。我们看看不同型号铅笔的笔迹。【实物投影】6B、HB、6H铅笔的笔迹【展示】一幅用6B铅笔画的人物头像素描【实验探究】石墨的导电
5、性【投影】比较金刚石和石墨的性质和用途 金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽略有金属光泽硬度最硬较软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等【思考】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质为什么有这么大的差异呢？【展示】金刚石和石墨的原子排列结构模型【讲解】金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑感。【结论】结构不同性质不同用途不同【过渡】除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微
6、小晶体和少量杂质构成。 学生实验收集炭黑。点燃一支蜡烛，把冷碟子放在火焰的上方。【视频资料】常见无定形炭的性质和用途【投影】小结木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质活性炭吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖炭黑制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性焦炭冶炼金属【讨论】“碳”和“炭”有什么区别？【讲解】“碳”：碳元素，属于化学用语。在书写元素名称 和碳的单质及碳的化合物等用到。“炭”：不是化学用语，无定形碳是人工制造的碳单质，都含有少量杂质。为表示区别，常写：木炭，活性 炭，焦炭，炭黑等。【实验探究】木炭的吸附性【谈论】把木炭投入充满红棕色二氧化氮气
7、体的集气瓶里。用瓶塞塞住瓶口，摇动瓶子，观察，集气瓶里气体颜色有什么变化？红棕色的二氧化氮到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？【讲解】木炭具有吸附性，能把气体和小微粒吸附在它的表面，是由于木炭具疏松多孔的结构。吸附时没有产生新物质，因此吸附是物理变化。【课堂小结】不同的元素可以组成不同的物质；同一种元素也可以组成不同的物质。如：金刚石、石墨和C60分子等都是由碳元素组成的单质。木炭、活性炭具有吸附性。（其他用途了解）化学是一门与生活联系非常紧密的科学；化学以实验探究为手段，是一门不断向前发展的科学，化学新技术使我们的世界变得更加绚丽多彩。物质的一切外在表现都是由其内在
8、因素决定的。物质的结构决定性质；性质决定用途。课时2：【引入】上节课我们学习了几种常见的碳单质，也重点了解了这几种单质的物理性质和用途，这节课我们将重点学习碳的化学性质。【投影】清明上河图局部和一副现代国画【讨论】请分析这两幅画中，什么变了，什么基本没变？【小结】碳在常温下具有稳定性，所以书法和国画作品能保存至今，也正是因为相同的原因，我们在书写一些重要的档案文件时都要求用碳素墨水书写。【板书】二、碳的化学性质1稳定性在常温下，单质碳性质稳定，不易跟其他物质发生反应。【思考】碳在常温下具有稳定性，那在高温下是否也一样稳定？【回顾】木炭在空气中和氧气中燃烧的实验现象【板书】2可燃性 在点燃条件下
9、，单质碳能在氧气（或空气）里燃烧，并放出大量的热。充分燃烧：CO2CO2不充分燃烧：2CO22CO注意：一般情况下，如果未注明碳燃烧时氧气（或空气）不充足，通常都是指碳跟氧气生成二氧化碳的反应。【过渡】在高温下，碳除了有可燃性之外，还有个十分重要的性质还原性。今天我们来通过实验认识这个性质。【演示实验】木炭还原氧化铜【现象记录】黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊【板书】3还原性 在高温下，单质碳可以跟某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的氧，表现出还原性而使其它元素还原。C2CuO2CuCO2CCO22CO()注意：通常碳还原金属氧化物时，一般生成二氧化碳；碳还原非金属氧化物时，一般生成一氧化碳。【课堂小结】
