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1、高三化学大题练习1(11海一25)(13分）甲是一种盐,由、B、C、D、E五种元素构成,其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子,其中具有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处在同主族。用甲进行如下实验:取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入SC溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色;取少量甲溶液于试管中加入适量NH溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸,再加入Bal溶液,浮现白色沉淀。回答问题:(1)的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。（)用离子方程式表达实验中现象的因素： 。(3)实验中浮现的现象是 。(4)经测定甲晶
2、体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2,则甲晶体的化学式为 。2(11西一25)（14分）、W、X、Y、Z是种短周期元素，原子序数逐渐增大,Q与W构成的化合物是一种温室气体,W与、X与构成的化合物是机动车排出的大气污染物，和Z能形成原子个数比为11和的两种离子化合物。(1）W在元素周期表中的位置是 ,Z2Y的电子式是 。（)工业合成XQ3是放热反映。下列措施中,既能加快反映速率,又能提高原料转化率的是 。 .升高温度 加入催化剂 将XQ及时分离出去 增大反映体系的压强(3)2. (原则状况）XQ3被00 mL1 mol/L QX溶液吸取后,所得溶液中离子浓度从
3、大到小的顺序是 。（4)W4Y与Y的反映可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示,极的电极反映式是 。（5)已知：W(s）+Y2 (g)2(g) H=-39. k/moW()+ Y2 (g)= W2(） =-28.0kJ/mo24 gW与一定量的Y2反映，放出热量6.5,所得产物的物质的量之比是 。 （6）X和Z构成的一种离子化合物,能与水反映生成两种碱，该反映的化学方程式是 。3（1海二5)(分）、Z是三种短周期元素，X和的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是的电子层数的2倍。、C、D、E、F是中学化学中的常用物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种构成，其中A是能使湿润红色石蕊
4、试纸变蓝的气体,D、是两种酸，F是一种单质,反映均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。ABCDEFFFF 回答问题:（1)元素的原子构造示意图为 。（)A的电子式为 ，E的化学式为 。(3）写出下列反映的化学方程式: , 。 （4）A和E反映生成，2是一种麻醉剂，由在20分解生成,该分解反映的化学方程式为 。（11西二5)（14分）A、D、为5种短周期元素。 、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是另一方面外层电子数的倍。 D的氢化物是最常用的溶剂,的单质是一种生活中常用的金属。 请回答:（）AD2中具有的化学键的类型是 。(2）高温时,6 A的单质与D的气态氢化
5、物反映，生成两种还原性气体，吸取的热量为65.7k,其反映的热化学方程式是 。（3)D与氢元素可构成具有10个电子的X,与X构成元素相似,原子数个数比也相似的分子的电子式是 。()将盛有一定量红棕色气体2的4L容器压缩至,待气体颜色不再变化时,容器内的压强(填“不小于”、“等于”或“不不小于”） 本来的倍，因素是 。（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂,其原理是（用离子方程式表达） 。(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物相应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体,反映的离子方程式是 。5（11海二7）（15分)煤的气化是高效、清洁地运用煤炭的重要途径之一。(1)在5、
6、01kPa时，H2与O2化合生成1 ol HO(g)放出21.8J的热量，其热化学方程式为 。又知：(s)+ O2 （g) = C2（) H=-33.5 kJ/mCO(g） O2 （g) = CO （g) H = -2830J/mol焦炭与水蒸气反映是将固体煤变为气体燃料的措施，C() + H2O(g)= CO（）+ H2(g) H = kJ/ol。(2）CO可以与H2(）进一步发生反映：CO(g) + H2O() C(g)+(g) H0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料,在800时达到平衡状态，K10。起始物质的量甲乙丙(H)/ ol0.100200.2n（O）/ mol
7、0000.20该反映的平衡常数体现式为 。平衡时，甲容器中C的转化率是 ； 容器中O的转化率：乙 甲;丙 甲。（填“”、“=”或“.6 kc反映开始时，两容器中反映的化学反映速率相等d容器中，反映的化学反映速率为：(5）已知：2H2 （g） +O2 （) =2H （) H=48 J/ol,写出CO完全燃烧生成C2的热化学方程式： 。（6）容器中反映进行到t n时，测得混合气体中CO2的物质的量为.6 m。若用200 5 mol/L的aOH溶液将其完全吸取,反映的离子方程式为(用一种离子方程式表达) 。(12西一2)(14分)常温下,浓度均为0.1 mol/的6种溶液如下：溶质N2CO3NaO3
8、NSiON2SONaHO3alOH11.691.1.04.00.3请由上表数据回答: (1)非金属性i C(填“”或“”)，用原子构造解释其因素：同主族元素由上到下 。 （2)常温下,相似物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是(填序号） 。 a.HSiO bH2S cH2CO3 (3)用离子方程式阐明NaO溶液pH的因素 。 （)种溶液中，水的电离限度最小的是(填化学式) 。 (5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式） ， 用化学平衡移动的原理解释其因素: 。8.（2海二28)（1分）最新研究发现,用隔阂电解法解决高浓度乙醛废水具有工艺流程简朴、电耗较低
9、等长处,其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反映，转化为乙醇和乙酸,总反映为:2CH3CHO+ = CH3CH2 +CHCOO实验室中，以一定浓度的乙醛N2SO溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的解决过程,其装置示意图如右图所示。（1） 若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入 (填化学式）气体。(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反映如下:阳极： 4H- - 4- = O2+ H2O 阴极: H3CHO + 2e- + 2H2 = CH3CH2OH + 2OH- （）电解过程中，阴极区Na2S4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。(4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中
