溶质质量分数预学案1

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1、课题第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 第一课时教学目标知识技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。过程方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。情感态度(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力教学重点1溶质的质量分数的概念及简单计算。2配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学过程二次备课第一课时：一、预学【阅读】课本P41页P44页有关内容，完成下列预学题：1、溶液中溶质的质量分数是指 与 之比。它的表达式为： 。2、某溶液中溶质

2、的质量分数为20，则下列质量比关系不正确的是（ ）A、溶质溶解=14 B、溶质溶液=15C、溶剂溶液=45 D、溶质溶剂=153、判断下列说法是否正确。（ ）溶液中所含溶质越多，溶质的质量分数就越大（ ）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液（ ）饱和溶液一定比不饱和溶液要浓一些4、填表：溶液质量溶剂质量溶质质量溶质的质量分数100克4克92克8克200克180克二、分享三、拓展一、课堂探究学习情境 展示三瓶不同颜色的CuSO4溶液。设 问 三种溶液颜色深浅不同说明了什么？活动探究 、在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约05 g、1 g、15 g

3、固体硫酸铜，振荡静置。、 比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123交流结果 1填充上表结果(略)。2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引 导 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?合作交流解读探究介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。一、溶质的质量分数

4、1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2表达式：（学生板书）学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及表达式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为： 过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究按下表所定的量配制氯化钠溶液(水=1 gcm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080交流实验结果(1)10克（10克+90克）10010。(2)20 克（20克+80克）10020。思考对氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液

5、的浓稀呢?学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引 导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。板书二、溶液中溶质质量分数的计算例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?讨论、小结板书1、 溶质质量溶液质量溶质质量分数2、溶液质量溶质质量+溶剂质量3、溶液质量=溶质质量溶质质量分数引 入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在

6、实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨 论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?讨论回答1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投 影用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：此时A、B溶液中溶质的质量分数是多少?小 结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。三、达标检测1现有20时NH4Cl

7、饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）A保持温度不变，蒸发掉20g水 B保持温度不变，加入20gNH4Cl固体C保持温度不变，取出20g溶液 D保持温度不变，加入20g水2用溶质的质量分数为98的H2SO4（密度为1.84gcm3）来配制44mL 20的H2SO4 （密度为1.14gcm3），需要98H2SO4的体积是（ ）A1.8mL B5.6mL C7.8mL D10.2mL3今有60g溶质的质量分数为10的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入6gNaNO3晶体C把溶剂蒸发掉30g D加入20的Na

8、NO3溶液30g4将80g10的NaOH溶液与20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A13 B12 C11 D165下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度 Ba、b都属于易溶物质C在25时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等D当a中混有少量b时，可用结晶法提纯6下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3D一定质量KNO3溶于80g水中配成100g溶液7、在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 5