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1、 金华中学高一下期半期考试化学试题 命题人：曹鲜 第卷（选择题）一选择题 （每小题只有一个正确的答案，本题共20小题，50分）1. 2005年，我国考古工作取得了七项重大成果，13C、15N应用于考古研究名列第七。下列对13C、15N的有关叙述中正确的是A.13C与15N互为同位素B.13C、15N原子中质子数不等，中子数相等C.13C与15N的质量比约为13：15D.13C与12C、14N与15N的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途2. HBr分子的电子式为：3. 右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXXYZ
2、WY、Z的气态氢化物的稳定性Y n，对下列叙述的判断正确的是A.a-b = n-m B.元素的原子序数a b c dC.元素非金属性R Z D.最高价氧化物对应水化物碱性X Y9. 下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电10. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说 B.绘制出第一张元素周期表C.提出分子学说 D.发现氧气11. 下列过程放出热量的是(1).铝放入盐酸中 (2).水蒸气变成液态水(3).氧分子变成氧原子 (4).煅烧石灰石生成生
3、石灰和二氧化碳A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4)12. 下列说法正确的是A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D是吸热反应还是放热反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小13. 对右图所示装置的叙述，正确的是A.Cu是负极，Cu片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原14. 在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则（C）为A.0.04mol/(L.s)
4、 B.0.08mol/(L.s)C.0.4mol/(L.s) D.0.8mol/(L.s)15. 一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2 2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的颜色变浅C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO216. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液
5、倒入水槽，用水冲入下水道17. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化18. 检验氨气可选用A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸19. NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml气体体积均在相同条件下测定.，则原混合气体中NO与NO2的体积比为 A. 12 B. 23 C. 32 D.1120. 下列各组离子在溶液中能大量共存，当
6、加入过量氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl、SO42 B.K+、AlO2、NO3、OHC.H+、NH4+、Al3+、SO42 D.H+、Cl、CH3COO、NO3 第卷（非选择题 共5道简答题1道实验题0道计算题请将你认为正确的答案代号填在下表中1234567891011121314151617181920二.简答题 （共3小题）21.（8分） 已知五种元素的原子序数大小顺序为：CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。 试回答下列问题： (1)写出五种元素的名称：A _ ，B
7、_ ， C _ ，D _ ，E _ 。 (2)用电子式表示化合物E2C的形成过程： _ 。 (3)写出下列物质的电子式： D元素形成的单质_ ； E与B形成的化合物_ _ ；22. （8分）现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2 MgF2NH4Cl 用满足条件的物质的数字番号填空。（1）只由离子键构成的物质是_。 （2）只由极性键构成的物质是_ 。 （3）只由非极性键构成的物质是_ 。 （4）只由非金属元素组成的离子化合物是_ 。 （5）由极性键和非极性键构成的物质是_ 。 （6）由离子键和极性键构成的物质是_ 。 （7）由离子键和非极性键构成的物质是_ 。 （8）属于共价化合物
8、的物质是_ 。 _ 。23. （12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4写写出其催化分解的化学方程式： (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：M(仅含非金属元素的盐
9、)XYZN的单质X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，24. （10分） 用118号元素及其形成的化合物的化学式填空。（1）原子半径最小的元素是_。（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_, （3）与水反应最剧烈的金属是_ 。（4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_ 。（5）最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_ 。（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_ 。（7）最稳定的气态氢化物是_ 。（8）金属性最强的元素是_ ，非金属性最强的元素是_ 。（9）酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_ 。三.实验题 （共12分）25. 下图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置。（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式_。（2）与甲装置相比，乙装置的优点是_， 丙装置除具乙装置优点外还具有的优点是 _ _ 。（3）欲使NO2气体充满试管，应先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹_， （4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管的操作是_ _。（5）试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度最大值是
