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1、专题06 金属及其化合物1下列说法错误的是( )A附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去B可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力【答案】C【解析】AgCl固体可与氨水反应生成络离子，则附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去，故A正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硝酸银反应先产生沉淀后沉淀溶解，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，三者现象不同，可以用氨水区别，故B正确；向CuSO4溶液滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到
2、深蓝色溶液，故C错误；碘的升华破坏了分子间作用力，即范德华力，故D正确；故选C。2在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是（ ）A只有或 B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种【答案】D3将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状态下的体积为33.6 L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（ ）A、85g B、79g C、116g D、58g【答案】A【解析】Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧
3、水、碱性条件下转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，64g铜的物质的量n(Cu)= 64g64g/mol=1mol，故Cu提供电子为1mol2=2mol，故需要过氧化氢的物质的量n(H2O2)= 2mol2=1mol，过氧化氢的质量=1mol34g/mol=34g，需要40%的双氧水的质量=34g40%=85g，选项A正确。4某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： 下列说法正确的是A由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2 中生成红色物质的离子方程式：C溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D由上述实验可
4、推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【答案】C5某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是A每生成1mol Cu3N，转移的电子为6molB滤液G可以并入滤液E加以利用C加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧【答案】A6下列物质的转化在给定条件下能实现的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaA
5、lO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)【答案】C【解析】A、NaCl(aq)与CO2不反应，不能生成碳酸氢钠，错误；B、新制Cu(OH)2 与葡萄糖溶液加热煮沸生成砖红色沉淀Cu2O，不能生成铜单质，错误；C、Al 与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2(aq) 和氢气，蒸干得NaAlO2(s)，正确；D、电解Mg(NO3)2(aq) 实质为电解水，不生成金属镁，错误。7某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g C22.4
6、 g D33.6 g【答案】C【解析】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液中的阳离子与铁粉反应，Cu2+Fe;2Fe3+Fe;2H+Fe;已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42的物质的量浓度为6mol/L ,所以得n(Fe2(SO4)3) = 1 mol/L ;n(CuSO4) = 2 mol/L ;n(H2SO4) = 1 mol/L，由此可得消耗铁粉的量为4mol,故C项正确。8将7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（
7、）A3.12g B3.51g C5.02g D无法计算【答案】B【解析】n(Na+)= c(Na+)v=0.6mol/L0.1L=0.06mol；根据元素守恒，过量盐酸反应后加热蒸干得到固体氯化钠，n(NaCl) =0.06mol，m=0.06mol58.5g/mol=3.51g，故B正确。9有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）A30% B70% C47.6% D52.4%【答案】A【解析】有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、
8、干燥、灼烧后，剩余固体粉末为Fe2O3，可设原来的铝铁合金中含有铁的物质的量为x，含有铝的物质的量为y。则：；由于剩余固体的质量与原合金的质量恰好相等，因此，可得，因此合金中铝的含量为，故答案A。10由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为A1.6g B(a-1.6)g C(a -3.2)g D无法计算【答案】B11下列有关金属及其化合物的说法正确的是A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D用
9、碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH【答案】D【解析】A、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误，不选A；B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误，不选B；C、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误，不选C；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确，选D。13下列关于元素及其化合物的说法正确的是AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C14 为测定镁铝合金样
10、品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 molL1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A0.005 mol B0.03 mol C0.02 mol D0.01 mol【答案】D【解析】分析整个反应过程，当向溶液中滴加NaOH溶液，至沉淀量最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据稀硫酸的量确定此时消耗NaOH的体积为300mL，而题中消耗的350mL中的100mL用于发生反应：Al(OH)3OH=AlO22H2O,消耗NaO
11、H的量为0.01mol，从而确定铝的物质的量为0.01mol。15a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1:7 B7:1 C7:8 D8:7【答案】B【解析】根据题意可确定过程中先后发生反应：（1） FeCu2=Fe2Cu,和（2） Fe2H=Fe2H2,结合方程式n(Fe)=n/56,方程式（1）中生成n（Cu）=n/64，且消耗的n（Fe）为n/64,剩余的n（Fe）=(n/56)-(n/64),结合方程式（2）消耗的n（H+）为2(n/56)-(n/64),从而确定参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量
12、之比为：7:1.16为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同DNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等【答案】D1750g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A2g B3g C3.5g D4.5g【答案】C【解
13、析】，即参加反应的硫酸为1.75 mol；所以放出氢气3.5g，故C正确。18已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO22Al(OH)3+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是选项ABCDn(CO2)mol2346n(沉淀) mol2233【答案】C【解析】二氧化碳先与氢氧化钠、氢氧化钡反应生成碳酸钠和碳酸钡沉淀、后发生2NaAlO 2 + 3H2O +CO22Al(OH)3+Na2CO3，故C正确。19向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1m
14、ol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A2.8g B5.6g C11.2g D无法计算【答案】A 20a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Ag、Al、Cu、FeD.Mg、Cu、Al、Ag、Fe【答案】D【解析】a、c均能与稀硫酸反应放出气体，a、c排在H的前面；b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d，bd；c与强碱反应放出气体,c为铝；c、e在冷浓硝酸中发生钝化，c、e为铝和铁；a、b、c、d、e分别是Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故D正确。21某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，
