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1、计算型选择题的速解方法在十几年的高考中，选择题起着重要的作用，其主要功能是考查学生掌握基础知识的广度，同时也考查学生对知识掌握的熟练程度和思维的敏捷性。许多计算型选择题若用常规解法解题时，需花费一定的时间，因此解计算型选择题我们可以用一些速解的方法迅速解题，常用的速解法有：差量法、守恒法、平均值法、极值法、估算法等。 一、差量法 差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例
2、，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。例1. 向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g 解析 Na投入到FeCl3溶液发生如下反应6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）例2. 同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2
3、时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）A.28 B.60 C.32 D.14 解析 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 二、守恒法 所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。例3. 有一在空气中放置了一段时间的KO
4、H固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体(A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克 解析 本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）。m（KCl）=0.025L2mol/L74.5g/mol=3.725g 答案为（B）例4. 将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶
5、液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为 （ ）A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:3:1 解析 此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），选项中符合这一关系式的只有答案（A）例5. 将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 （ ）A.N2B.NO C.NO2. D.NH4NO3 解析 根据
6、氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3-和MnO4-得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则5.21g/56g/moL（3-2）=0.012L0.3mol/L（7-2）+2.53g/101g/mol（5-n）解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案为（B） 三、极值法 所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比（或体积比）的解题方法，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数，达到解题快、效率高的目的。例6. 某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量
7、水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（ ）A：Na B：K C：Rb D：Li 解析 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。但是如果将1.4g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属假定1.4g物质全是金属单质（设为R），则：RROH m MR 17 1.40 （1.79-1.40） 解之MR=61 再假定1.40g物质全是氧化物 设为R2O R2O 2ROH m 2MR+16 18 1.40 （1.79-1.40） 解之MR=24.3 既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的原子量应介于24.361之
8、间。题中已指明R是碱金属，原子量介于24.361之间的碱金属只有钾，其式量为39。答案为（B）例7. 质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250下煅烧,冷却后称重,减少4.9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）。(A)KOHKHCO3 (B)KOHKHCO3 解析此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1，计算质量差KOH+KHCO3=K2CO3+H2O m 56g 100g 18g 2 5.6g m 解得 m=2.95g 2.954.9 KHCO3过量 答案为（B）四、估算法 有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确
9、答案。例8. 在一个6L的密闭容器种，放入3LX（g）和2LY（g）在一定条件下发生如下反应：4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应式中的n值是 （ ）A.3 B.4 C.5 D.6 解析 本题可用一般解法，求出n的值，但步骤烦琐，若用估算法，结合选项，即可很快得出答案。根据反应的化学方程式，“混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3”，说明反应的正方向是体积增大的方向，即：4+32+n，n5，选项中n5的只有D。答案为（D） 五、平均值法 平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。解题时首先计
10、算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。例9.有两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是：混合气体中（ ）A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔解析n（烃）：n（C）：n（H）=0.1：0.16：3.6/182=1：1.6：4 即混合平均分子式组成为C1.6H4。碳原子小于1.6的只有CH4，故A正确，由平均分子式可知，另一烃中的H原子为4，则一定无C2H6。答案为（A、C）总之，计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性，解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编辑，期待您的好评与关注！ /
