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1、选练习题（9）1、（2018届安徽省合肥市第一中学高考最后1卷）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为NA常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒
2、子数之和为2NA高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NAA. B. C. D. 【答案】B详解：苯分子中没有碳碳双键，不正确；氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1NA，正确；14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，不正确；在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25m
3、ol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，不正确；4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3NA 个原子 。NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，为0.3NA，正确；SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA，不正确；Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，不正确；高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8gFe（即0.3mol F
4、e）与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA，正确。综上所述，正确，本题选B。2、同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A. 同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为abB. 气体A与气体B的摩尔质量之比为abC. 相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为baD. 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为ba【答案】B【解析】同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量=所以A和B的摩尔质量之比为a:b，选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体A和B，所含的分子数之比为b：a，选项A错误；
5、C、相同条件下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。答案选B。3、（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4，
6、除去NaBr溶液中少量NaI 【答案】D【解析】A、CuSO4溶液的浓缩结晶，需要在蒸发皿中进行，所以A错误；B、用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银，会生成氯化银新的沉淀，应该用硝酸，所以B错误；C、没有托盘天平称量固体氯化钠的质量，所以C错误；D、用溴水与NaI反应生成NaBr和I2，然后在分液漏斗中用CCl4萃取即可除去I2，所以D正确。本题正确答案为D。4、（2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考）在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0gB. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过
7、长C. 定容时，仰视刻度线D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容【答案】D【解析】A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5L0.1mol/L 250g/mol=12.5g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；C. 定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量
8、瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确；故选D。5、（2018届河南省开封市高三上学期第一次模拟考试12月）化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应C. 聚氯乙烯化学稳定性好，可用于生产药品包装盒、快餐盒等D. 由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【答案】D【解析】A、焚烧废旧塑料会产生危害空气的污染性气体，是将“白色污染”转化为大气污染，故A不正确；B、牛奶是以蛋白质为胶粒的胶体，果汁中含有可溶性电解质，所以
9、在牛奶中加入果汁会使蛋白质凝结而沉淀，这是胶体的聚沉现象，不是发生了酸碱中和反应，所以B错误；C、聚氯乙烯化学稳定性好，可用于生产药品包装盒、农膜等，但聚氯乙烯塑料中增塑剂和防老剂是有毒的，特别是含油类的食品和高温食品更容易使其有毒物质释放出来，所以不能做快餐盒等食品包装袋，故C错误；D、这种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，所以它是一种新型无机非金属材料，故D正确。本题正确答案为D。6、（2018届辽宁省重点高中协作校高三上学期第一次阶段考试）“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是A. 产生了丁达尔效应 B.
10、 光是一种胶体C. 雾是一种胶体 D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-910-7m【答案】D【解析】空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-910-7m，答案选D。7、（2018届辽宁省鞍山市第一中学高三3月模拟考试）下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）A. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C. 向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+
11、2H2OD. 向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-【答案】D【解析】A. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故A错；B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，因为还原性Fe2+ l-，所以氯气先和碘离子反应。故B错；C. 向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液，H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，故C错；D. 向含3molNaClO溶液中通入1molSO2反应对应的离子方程式：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-，故D正确。答案：D
12、。8、（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K+、Na +、 Cc(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、 D能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 【答案】B9、（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D
13、. 亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【答案】D10、（2015安徽节选）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3 【答案】NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3【解析】Na升1价，H降 1价，H共降了4价，因此Na的系数为4，再用原子守恒配平。11、（2018届湖南省长沙市雅礼中学、河南省实验中学高三联考）以铬铁矿Fe(CrO2)2为原料可制备K2Cr2O7 和金属铬。实验流程如下: 已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH3.0，CrO42-含量极小。（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的
14、化学反应方程式:_。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是_。（2）判断加入稀硫酸的量已经足量的标准是_。（3）操作包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_。（4）Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和_。 （5）Fe3+在pH 为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水):步骤除杂质:_；步骤制备K2Cr2O7固体:_。【答案】 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 所得Na2Cr2O7溶液的pH小于3.0 沿玻璃棒加水至浸设沉淀，待水自然滤出后重复23次 将重铬酸钠还原为氢氧化铬 向Na2Cr2O7溶液中加入适量NaOH溶液调节pH大于3.7，过滤 向中滤液加入硫酸溶液至pH 小于3.0，再加入适量KCl固体，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥（2）精确测定Na2Cr2O7溶液的pH小于
