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1、题目来源：20佃淮安市期中考试卷）（启东市东南中学郁东飞）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将S02转化为S03是一个关键步骤。（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=akJ/mol。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0mol02（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，已知该温度下平衡常数K=100/9，则a=。若反应温度保持不变选择合适的催化剂，是否可以提高SQ的转化率？（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；（2）一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），发生
2、下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下列条件，SO2、。2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）。A. 保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B.保持温度和容器体积不变，充入2molN2C. 保持温度和容器压强不变，充入0.5molSO2和0.25molO2D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E保持温度和容器压强不变，充入2molN2F.升高温度（3）压强及温度对SO转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO7%,O11%,N282%）:压强/MPa温度/C0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.
3、5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%从上表可以推测SQ的催化氧化是反应，理由是已知400C、0.1MPa条件下达到平衡时平衡常数为&,400C、10MPa条件下达到平衡时平衡常数为K2,500C、1MPa条件下达到平衡时平衡常数为K3,600C、0.5MPa条件下达到平衡时平衡常数为K4,则K1、K2、K3、K4的大小顺序为。由上表数据可知，硫酸工业上SO的催化氧化的合适的温度和压强条件是（4）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：H2OO250%H2SO4H2SO4质子膜（只允许H+通过）参考答案：（1）-9
4、8否否（3分）（2）AF（2分）（3）放热压强一定时，温度升高，SO转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；K1=K2K3K4常压400-500C（5分）2+（4）SO2+2H2O-2e-=SO4-+4H（2分）题目来源：20佃届泰州市一模(东南中学陈晓雷)(12分)在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30C,在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)=3C(g)，达到平衡后生成1.2molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为31；若将温度升高到70C后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol。请回答下列问
5、题，(1) 该反应在30C时平衡常数K=，该反应的焓变厶H0(填“”、“”或“=”)。(2) 70C时，平衡混合气中C的体积分数32=,A物质的转化率与B物质的转化率之比为。若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB,平衡混合气中C的体积分数3332(填“”、“(2)7/121:1增大(3)1.51.6题目来源20佃江苏高考化学猜题东南中学朱春健10分)汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所
6、示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。c/mol*L_50100.150200t/mui1.00.80.60.40.2(1) 一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO22NO+02,此反应达到平衡状态的标志是。A混合气体的密度不再变化B.混合气体的颜色变浅C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为:.D.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2(2) 0100min内，平均反应速率最大的是：(选填：C3H6、NO、NO2、醛、03、PAN)(3) 已知：向一个体积可变的密闭容器中充入4molA、1molB，发生如下反应：4A(g)+B(s)
7、3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3molL1。在最初的容器中改充1.5molC、4.4molD，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol1，则容器的体积是L。(4) 消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法。在950C时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：。(5)2000K时,可以发生如下反应：11.-N2+O2NO,K1221 N2+O2NO2,2K24NOJNO2+N2，该反应的平衡常数K3=(用K1、K2表示)。答案：（1）D（2分）（2）NO（2分）（3）5.5（2分）950C24（4）4NH3+6N
8、O5N2+6H2O（2分）（5）K2/K1（2分）4NO2NO2+N2，该反应的平衡常数K3工2JcNO2cN24cNO2=K2/K1提示：（5）3泸1/2，“鸞。2巩2）（。2）C（N2）（。2）4（2分）题目来源20佃南通中学12月东南中学吴菊红(12分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：-1C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ?mol, 该反应在高温下能自发进行的原因是 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态
9、的是(填字母，下同)。A.容器中的压强不变B.1molHH键断裂的同时断裂2molHO键C.V(CO)=V(H2)D.密闭容器的容积不再改变E. 消耗1mol水的同时生成1molH2F容器的密度不变 该反应的平衡常数的表达式K=。(2) 水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)-H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的逆反应应平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确.的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.0
10、20A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍D.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%(3) 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(gfCH3OH(g)+出。9)，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)减小的是。A升高温度B充入He(g)，使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离出来D.再充入1molCO2和3molH2(1)S0BDFK=(2)B(3)A
