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1、江苏省徐州市2016届高考前模拟化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。下列说法不正确的是A高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁燃料和化工原料CPM2.5是指直径接近2.5106 m的颗粒物分散在空气中形成的污染物D门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2下列
2、有关碳元素及其化合物的表示正确的是A核内有8个中子的碳原子：C B碳原子的结构示意图：CCO2分子的结构式： D聚丙烯的结构简式：3下列说法正确的是ASO2能使溴水褪色，这表现了SO2的漂白性 B钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 C氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质D按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同O2 稀硝酸Ba(NO3)2溶液途径a：MgO途径b：Mg(NO3)2MgMg(NO3)2Mg浓硫酸MgSO4 4在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。下列说法正确的是A该反应是氧化还原反应 B微粒的半径：r(Si)r(Na)C硅酸的酸性强于碳酸 D
3、Na2CO3中含有离子键和共价键5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素。下列叙述正确的是A原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、XB简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、WC在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等D在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42B=11013 molL1的溶液：NH4、Ca2、Cl、NO3CpH1
4、的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42D由水电离产生c(H+)1010 mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2、S27下列有关试剂存放或实验操作正确的是A液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C用装置甲制备氨气D用装置乙加热分解Al(OH)3固体8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9下列指定反应的离子方程式正确的是A铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlO2H2B向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24ClC氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)36H+=2Fe3+3H2
5、OD向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO20H=4Fe33O210H2O10一种氢气磷酸燃料电池的原理示意如右图。下列有关该电池的说法正确的是Ab极发生还原反应Ba极的反应式：H22OH2e=2H2OC放电时，电子从b极经外电路流向a极D电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法不正确的是A反应2Mg(s)CO2(g)C(s)2M
6、gO(s)能自发进行，则该反应的H0B为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触C常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n(H+)n(OH)不变D在盛有Ca(OH)2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+数目不变，pH降低12白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：下列说法正确的是AX的分子式为C8H10O4B化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体C白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6 mol Br2D在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应
7、13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备Fe(OH)3胶体：在加热时，向0.1 molL1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B配制pH3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 molL-1 CH3COOH溶液加水至100 mLC提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水D比较AgCl、AgI的Ksp：向1 mL浓度均为2 molL-1的Cl、I的混合溶液中，加入1 mL 2 molL-1 AgNO3溶液1425时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中
8、离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)BpH4的溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)0.1 molL1C向pH8的溶液中通入CO2至pH7所得的溶液：c(Na+)c(Cl)+c(HCO3)+c(H2CO3)DpH11的溶液：c(Na+)+2c(H2CO3)2c(Cl)+2c(CO32)15一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如右图所示。下列说
9、法正确的是A若t1=2，则反应在02 min内的平均速率为(A)=0.50 mol(Lmin)1B若t3时刻升高了温度，则该反应的H0C若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1 mol，则(正)(逆)D温度不变，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，则达平衡时A的转化率小于50%:.非 选 择 题浸取中和过滤除铝Ni(NO3)2 浸出渣铝渣浓硝酸碳酸钙红土镍矿16（12分）硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO4，还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4 ）进行分离制取Ni(NO3)2。（1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为 。（
10、2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。除需要加入2.5 mol/L的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为 。（3）根据Fe、Ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图，推断适宜反应温度是 。（4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80、pH=4，则浸取液中的Fe3+会水解生成FeOOH，则此水解反应的离子方程式为 。（5）反应得到Ni(NO3)2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是 。（6）反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收。随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加。当HNO3浓度达35时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是 。17（15分）
11、益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成： （1）化合物B中含有的官能团的名称为 、 。（2）反应中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2，X的结构简式为 。（3）化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有2种不同化学环境的氢。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）Na2S2O35H2O是重要的化工原料。取126.0 g Na2SO3，溶于800 mL水配成溶液。另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶
12、液混合。小火加热至微沸，反应约1 h后过滤。滤液经蒸发、浓缩、冷却至10后析出Na2S2O35H2O粗晶体。（1）加入乙醇的目的是 。（2）若将126.0 g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为 。（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O35H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。第一份第二份第三份样品的质量
13、/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n(Na2S2O35H2O)、n(Na2SO3)的比值。（请写出计算过程） 19（15分）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是 ，具体操作和现象为 。（2）装置A使用的是70%80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是 。（3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为 。（4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为 。（5）若反应后B中的
14、固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m1 g， ，再用电子天平称量得固体为m2 g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）。由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为 （用含m1、m2的代数式表示）。20（14分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO。已知：2CO(NH2)2(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g) H -734.2 kJmol1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H -1806.4 k
