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1、2015-2016学年浙江温州高三上学期五校开学第一次考试试卷化 学 试 题（A卷）2015.07.14 注本卷中可能用到的相对原子质量有：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12一、选择题（35分）本题共7小题，在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求1下列说法正确的是：A2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报。雾霾也是一种分散系，分散剂为空气B氯化氢溶于水的过程中虽然有HCl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程C2014年12月某
2、市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃D2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平2镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是:A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小3.K、L、Z、W、R属于短周期主族元素。K的原子半径是短周期主族元素中最大的，L元素的单质常通过分离
3、液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与L同族，其单质有杀菌作用。 下列叙述不正确的是：AK与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，且均能与水反应。B根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。CL的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。D向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。4下列有机物相关描述不正确的：A按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3-二乙基戊烷B甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（N
4、H2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH 一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种D分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种5一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是：A. b电极上发生氧化反应B. b电极附近溶液的pH增大C. a电极反应式：C6H10O5+24e7H2O=6CO224HD. 中间室：Na移向左室，Cl移向右室6常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下
5、图所示。下列说法正确的是：A当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c（NH4）c（HCO3）c（NH3H2O）c（CO32）BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4）c（NH3H2O）c（H+）c（OH）2c（CO32）c（H2CO3）C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和HCO3浓度逐渐减小D通过分析可知常温下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）7此题为选择题选做题部分，考生在（1）（2）中任选一题作答.(1)铜的冶炼过程大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在1 200发生的主要反应为2Cu2
6、S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼铜。下列说法正确的是()A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B.上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D.电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g（2）某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Fe3、Cl、SO42、NO3、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是：A无法确定原试液中是否含有Fe3、K+ B滤液X中大量存在的阳离子
7、有NH4、Fe3、H+和Al3C无法确定沉淀B的成分D原溶液中一定存在的离子为NH4、Fe2、NO3、SO42二、分析应用题：共4大题，共65分.8（10分）某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH7。将18.4g A隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：（1） A的化学式为 ，C的电子式为 。（2） 写出SCl2与氨反应的化学方程式 。（3） 亚硝酸钠和X固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是 。（4） 请设计检验物质X的实验方案 。9. （18分）INH3
8、在工业生产上有重要的应用，结合所学知识，完成下题。(1) 写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式 (2) 若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式 ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲中所含阳离子的结构示意图 ，甲的化学式 （2）写出中产生黄色沉淀的
9、反应的离子反应方程式 （3）乙能使品红溶液褪色的原因是 （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式 （5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是 A.NaIB.Cl2C.AgNO3D.NaOH10（15分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。（1）已知：CH4（g） + 2O2（g）CO2（g） + 2H2O（g） H1 a kJmol1CO（g） + H2O （g）CO2（g） + H2（g） H2 b kJmol12CO（g） + O2（g）
10、2CO2（g） H3 c kJmol1反应CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g） 的H kJmol1。（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO23H2CH3OHH2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态。c点CO2的转化率高于b点，原因是_。（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现： ，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流
11、动速率影响（用空间流率表示）。通过实验分别得到如下数据图2、3：由图2得，最佳空间流率为 h-1；在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是 。图4 （4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示： 该进行的反应的S 0（填：“” 或“”） 对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作K
12、P），则该反应的KP 。沸点（）密度（gcm3）苯甲酸2491.2659苯甲酸乙酯212.61.05乙醇78.50.7893环己烷80. 80.7785乙醚34.510.7318环己烷、乙醇和水共沸物62.1为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 （列举2项）。11（15分）已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。（一）制备苯甲酸乙酯相关物质的部分物理性质如上表格：实验流程如下：（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是 ，反应液中的环己烷在本实验中的作用 。（2）步骤控制温度在6570缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是_。（3）步骤碳酸钠的作用是 ，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 。（4）步骤将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用 。（5）步骤蒸馏操作中，下列装置最好的是_（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用 （水浴加热、直接加热、油浴加热）。（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70
